乙醇和水共沸蒸餾

⑴ 怎樣分離乙醇與水共沸，如何分離呢

蒸餾乙醇溶液可獲得95%的酒精,這時是恆沸液,可以加入氧化鈣充分混合後蒸餾,可以獲得99%的乙醇.
要想獲得絕對乙醇,再加鎂粉精製.

⑵ 多少酒精和水混合可以共沸

一般來說，在實驗室，要求不太高的情況下，加入生石灰CaO,生石灰會和水反應生成熟石灰，再蒸餾除去熟石灰即可。如果要求較高，就加苯再蒸餾吧。因為酒精和苯都是非極性的，而水是極性的，根據「相似相溶原理」，酒精會溶於苯，而苯與水不溶，且沸點差別很大。此時可以蒸餾出來分離。利用密度分離叫「沉澱」，不行的，酒精和水「互溶」，成為密度均一的混合液體。上面說的「分餾」實際上是「蒸餾」，也不行哦。酒精和水的混合物是「共沸」的，就是說，它們在一起，沸點相同，當到達某一溫度時（不一定是多少度，視百分比而定），酒精和水會同時蒸發出來。

⑶ 乙醇和水能形成共沸物,那怎樣分離呀

你們老師說的一定不對！！！
解析：乙醇、乙酸鈉、和水的混合物時，先加NaOH固體（或生石灰CaO），然後再蒸餾，得到乙醇。將蒸餾後溶液中再加入適量乙酸，即得到乙酸鈉。
祝學習進步！！！ 你能思考，很好，今後一定大有作為！！

⑷ 能用蒸餾方法將乙醇和水徹底分開嗎為什麼

不能。普通的蒸餾的方法提取的並不是純酒精，因為水和乙醇會形成一專種衡沸物，蒸餾只能將這屬種衡沸物提取出來。

正確的方法是，用分流塔可以分離水和乙醇。因為分流塔的原理就是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對的去除，如果想得到更純的乙醇，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

(4)乙醇和水共沸蒸餾擴展閱讀：

蒸餾特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸 、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

⑸ 關於乙醇和水蒸餾分離的問題

乙醇與水形成共沸體系（氫鍵作用），單純蒸發出來的是共沸物，加入Cao後水分被吸收，得到的乙醇純度可達99%以上

⑹ 酒精和水的共沸的原理

有些混合物的共沸溫度低，因為總蒸氣壓最大，沸騰最易。乙醇的沸點是78.3℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在78.13℃就沸騰。有些混合物的共沸溫度高，因為總蒸氣壓最小，沸騰最難。例如純硝酸的沸點是86℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在120.5℃才沸騰。

共沸指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液，對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。

共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。

(6)乙醇和水共沸蒸餾擴展閱讀

並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物。這類混合物的溫度--組分相圖有著顯著的特徵，即其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。

如此點為最高點，則稱為正共沸物；如此點為最低點，則稱為負共沸物。大多數共沸物都是負共沸物，即有最低沸點。

任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。

實踐證明，沸點相差大於30K的兩個組分很難形成共沸物（如水與丙酮就不會形成共沸物）。

在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部分之成分比例與液體部分完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。

⑺ 酒精和水能用蒸餾直接分離嗎

其實不能徹底分離,蒸餾出來的是酒精和水的共沸物
要徹底得到無水酒精,那麼先蒸餾得到 含少量水的酒精,然後放入CaO 繼續蒸餾

⑻ 請問當乙醇和水的混合物在達到共沸點後，如何才能得到純度更高的無水乙醇

先通過無水氯化鈣乾燥管，冷凝乙醇蒸汽

⑼ 水和乙醇為什麼可以形成共沸物，原理是什麼

水和酒精共沸，原因是水與酒精結構不同，因此不同濃度的水-酒精體系對於兩種氣體分子的吸納能力會產生變化，或者說產生了超額吉布斯自由能，使得化學勢改變。

對於低濃度的酒精-水體系，水蒸氣比酒精蒸汽更容易進入體系，這與Raoult規律相符。但隨著體系濃度的升高，高濃度的酒精開始對水分子產生一定的排斥作用。而當濃度上升到95%時，這種排斥作用已經可以抵消水的揮發度劣勢，氣體組成與液體組成變為相等，溶液共沸。

(9)乙醇和水共沸蒸餾擴展閱讀：

當溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.73%的水混合溶液。

其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精--水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。

當溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫--水混合溶液)。

其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。

⑽ 乙醇和水可以用蒸餾分離么

不能。
因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。
那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除，要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。
常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。
(10)乙醇和水共沸蒸餾擴展閱讀：
將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。
通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。
將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。
在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。
參考資料：搜狗網路——蒸餾法