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1. 蒸發和蒸餾有什麼本質區別
1、過程不抄同
蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合；
蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質（晶體）的過程。
2、分類不同
蒸餾按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾；
蒸發可分為常壓蒸發和減壓蒸發。
(1)蒸餾揮發出來的是什麼擴展閱讀：
一、蒸餾
特點：
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
二、蒸發
特點：
1、蒸發可以在任何溫度下進行。
2、蒸發時要從液體中吸收熱量，使液體溫度降低，所以蒸發有製冷作用。
3、蒸發快慢與液體表面積的大小、溫度的高低、通風條件以及壓強大小等有關。
2. 蒸餾的作用是什麼
蒸餾的作用是分離液態混合物；除去液體中的雜質；測定液體的沸點；回收溶劑。
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。
蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。
很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。
(2)蒸餾揮發出來的是什麼擴展閱讀
蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。
蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。
利用混合物中各組分揮發能力的差異，通過液相和氣相的迴流，使氣、液兩相逆向多級接觸，在熱能驅動和相平衡關系的約束下，使得易揮發組分（輕組分）不斷從液相往氣相中轉移，而難揮發組分卻由氣相向液相中遷移，使混合物得到不斷分離。
在精餾段，氣相在上升的過程中，氣相輕組分不斷得到精製，在氣相中不斷地增濃，在塔頂獲輕組分產品。在塔內氣液兩相組分濃度沿塔高呈階梯變化。在提餾段，其液相在下降的過程中，其輕組分不斷地提餾出來，使重組分在液相中不斷地被濃縮，在塔底獲得重組分的產品。
3. 蒸餾原理是什麼
液體的沸點，是指它的飽和蒸氣壓等於外界壓力時的溫度，因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果藉助於真空泵降低系統內壓力，就可以降低液體的沸點，這便是減壓蒸餾操作的理論依據。
減壓蒸餾是分離和提純有機化合物的常用方法之一，它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質
原理
液體的沸騰溫度指的是液體的蒸氣壓與外壓相等時的溫度。外壓降低時，其沸騰溫度隨之降低。
在蒸餾操作中，一些有機物加熱到其正常沸點附近時，會由於溫度過高而發生氧化、分解或聚合等反應，使其無法在常壓下蒸餾。若將蒸餾裝置連接在一套減壓系統上，在蒸餾開始前先使整個系統壓力降低到只有常壓的十幾分之一至幾十分之一，那麼這類有機物就可以在較其正常沸點低得多的溫度下進行蒸餾。
有機物的沸騰溫度與壓力的關系可以近似地由圖表示。
想像此圖中有三條線：線a表示減壓下有機物的沸騰溫度（左邊），線b表示有機物的正常沸點（中間），線c表示系統的壓力（右邊）。
在已知一化合物的正常沸點和蒸餾系統的壓力時，連接線b上的相應點b（正常沸點）和線c上的相應點p（系統壓力）的直線與左邊的線a相交，交點a指出系統壓力下此有機物的沸騰溫度。
反過來，若希望在一安全溫度下蒸餾一有機物，根據此溫度及該有機物的正常沸點，也可以連一條直線交於右邊的線c上，交點指出此操作必須達到的系統壓力。
4. 蒸餾怎麼理解揮發不能揮發的溶液
通常是通過升高物抄質溫度到物質的沸點,促使其氣化,就是你說的揮發了,說不能揮發,是指常溫不揮發.蒸餾就是根據液體物質的沸點不同,控制溫度的高低,先後達到液體混合物中各物質的沸點,從而讓它們先後出來就分開了,石油的分餾就是這一原理了.記住:這是分離液體混合物的方法,別與蒸發搞混了
5. 如何理解用蒸餾的方法除去易揮發，難揮發或不揮發的
蒸餾分離的方法來是跟據混合液自中兩中或兩種以上的液體的沸點不同相差較大來分離的方法！
以上這句話中，去除易揮發雜質就是加熱混合液，.易揮發的沸點低,先沸騰揮發了,去除了易揮發雜質;去除難揮發或不揮發雜質就是加熱混合液,不揮發或難揮發的留在液體中,低沸點的分餾出去經過泠凝得到需要分離的液體！
6. 在水蒸氣蒸餾中,什麼是揮發性成分
具有一定的蒸汽壓，可以在水蒸氣蒸餾溫度下隨水汽一塊被分離出來的物質。
7. 揮發性物質的時候為什麼我蒸餾出的物質總是很少
受潮就放在乾燥的環境中保存，易揮發就在密閉的容器中，易燃的話，可以放在煤油或石蠟油或低溫保存，有毒放在密閉的容器中保存
8. 蒸餾和蒸發有什麼區別
一、蒸餾原理
液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓時(達到飽和蒸氣壓)，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。一種物質在不同溫度下的飽和蒸氣壓變化是蒸餾分離的基礎。將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。
很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。(液體混合物各組分的沸點必須相差
o很大，至少30C以上才能達到較好的分離效果)。
純粹的液體有機化合物在一定壓力下具有一定的沸點。但由於有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混合物(或恆沸混合物)，他們也有一定的沸點(高於或低於其中的每一組分)。因此具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物。一般不純物質的沸點取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用:假如雜質是不揮發的，溶液的沸點比純物質的沸點略有提高(但在蒸餾時，實際上測量的並
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不是溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝液平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點);若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸上升;或者由於組成了共沸混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。
二、蒸餾操作
1. 蒸餾裝置及安裝
最簡單的蒸餾裝置，如圖28所示。常壓蒸餾裝置主要由蒸餾燒瓶、蒸餾頭、溫度計套管、溫度計、冷凝管、接液管和接受瓶等組成。蒸
oo餾液體沸點在140C以下時，用直形冷凝管;蒸餾液體沸點在140C以上時，由於用水冷凝管溫差大，冷凝管容易爆裂，故應改用空氣冷凝管——高沸點化合物用空氣冷凝管已可達到冷卻目的。蒸餾易吸潮的液體時，在接液管的支管處應連一乾燥管;蒸餾易燃的液體時，在接液管的支管處接一膠管通入水槽，並將接受瓶在冰水浴中冷卻。
安裝儀器的順序一般是自下而上，從左到右，全套儀器裝置的軸線要在同一平面內，穩妥、端正。
安裝步驟:先從熱源開始，在鐵架台上放好煤氣燈，再根據煤氣燈的高低依次安裝鐵圈、石棉網(或水浴、油浴等)，然後安裝蒸餾瓶(即燒瓶)、蒸餾頭、溫度計。注意瓶底應距石棉網1-2mm，不要觸及石棉網;用水浴或油浴時，瓶底應距水浴(或油浴)鍋底1-2cm。蒸餾瓶用鐵夾垂直夾好。安裝冷凝管時，用合適的橡皮管連接冷凝管，調整它的位置使與已裝好的蒸餾瓶高度相適應並與蒸餾頭的側管同
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軸，然後松開固定冷凝管的鐵夾，使冷凝管沿此軸移動與蒸餾瓶連接。鐵夾不應夾得太緊或太松，以夾住後稍用力尚能轉動為宜(完好的鐵夾內通常墊以橡皮等軟性物質，以免夾破儀器)。在冷凝管尾部通過接液管連接接受瓶(用錐形瓶或圓底燒瓶)。正式接受餾液的接受瓶應事先稱重並做記錄。(注意:夾鐵夾的十字頭的螺口要向上，夾子上的旋把也要向上，以便於操作)。
安裝時，燒瓶夾與冷凝管夾應分別夾在燒瓶的瓶頸口以及冷凝管的中部。溫度計水銀球的上限應和蒸餾頭的側管的下限在同一水平線上。蒸餾頭與冷凝管連接成卧式，冷凝管的下口與接液管連接。冷凝水應從冷凝管的
9. 為什麼蒸餾是什麼
用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
用蒸餾方法制備的純水，叫做蒸餾水。1.自然界中的水都不純凈，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。用蒸餾法，並配合以下一些措施，可以獲取質量較高的蒸餾水。①排去初始餾分（約占原水的20％），因為揮發組分主要集中在初始餾分中。②排去殘留部分（約占原水的20％），因為很多不揮發組分集中在殘留水中。③添加某些物質以利於蒸餾。例如，添加NaOH，使水中的CO2變成難揮發組分，添加KMnO4 可氧化水中的有機物。蒸餾水的質量標准之一是含鹽量一般在1～5mg/L左右。因為水中的含鹽量減少，水的電阻率增加，就能用測定水的電阻率來衡量水的純度。蒸餾水的電阻率要求在0.1×106Ω·cm（歐·厘米）左右。蒸餾水經過第二次蒸餾，可得重蒸餾水，它的純度更高。蒸餾需要耗費大量的能量，現在實驗室和工業上廣泛採用離子交換法獲取純水。這種水又叫去離子水。
10. 揮發、升華、蒸餾的區別
揮發是指液體自然發生的過程
升華是加熱固體變成氣體的過程
蒸餾是液體加熱變成蒸汽在冷凝為液體對液體的分離過程
