氯化銨蒸餾
A. 如何用簡單的方法鑒別蒸餾水和氯化銨溶液
兩種簡單的方法：
第一：用PH試紙，氯化銨是酸性的，蒸餾水是中性，很容易鑒內別。
第二容：加熱，氯化銨加熱會分解為氯化氫及氨，反應式：NH4Cl=NH3 + HCl[條件是加熱]。
氯化氫及氨都有刺激性氣味。
希望可以幫助你。
B. 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點
HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。
C. 10氯化銨要多少蒸餾水才能配成溶液
凡是粉末，你先倒入水的話，容量瓶壁的粘性增大，那麼你再加入粉末，就會粘住容量瓶壁！
所以順序反過就利於不讓粉末粘住容量瓶壁！
配置硫酸溶液，如果先加濃硫酸的話，會暴沸，因為濃硫酸稀釋過程中產生熱量，一旦局部熱量太高就會沸騰！
所以先加水，再加入濃硫酸，這樣會使熱量散發，局部不會一下子過熱！
D. 除去氯化鈉中的氯化銨晶體為什麼不能用蒸餾
因為蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。但是氯化鈉和氯化銨的沸點相差不大，不宜操作。可以採用對固體混合物進行加熱的方法，因為氯化銨極不穩定，在受熱的情況下分解成兩種氣體物質HCl和NH3，均揮發出體系，從而保證氯化鈉的純凈。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。
E. 農用氯化銨含氮量測定適合用蒸餾後滴定法嗎
酸式滴定管
（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{
鹼式滴定管
滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示。
①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞。用於盛裝酸性液體。
②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥。用於盛裝鹼性液體。
鐵架台
（2）使用方法：
①使用前先檢查滴定管是否漏水，活塞不漏水且轉動靈活方可使用。
②儀器洗滌：
酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；
鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；
錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗。（不能用所盛溶液洗）
③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處，並講滴定管固定在鐵架台上。
④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，並使液面處於0或0以下某一位置，准確讀數，並記錄。
※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，可按圖3—12的方法排除氣泡。
【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法
⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。
（二）實驗步驟：
【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度。
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
F. 為什麼不能用蒸餾的方法分離氯化銨和硫酸鈉
蒸餾是用來分離互溶液體的：
分兩種情況：
（1）如果是固體氯化銨和硫酸鈉，直接升華法
（2）如果是溶液：冷卻結晶+蒸發結晶+溶解
G. 為什麼鉀鹽和氯化銨同時倒入蒸餾水中蒸餾水的溫度會降低
KNO₃、NH₄NO₃的溶解過程都是吸熱的
H. 可以用蒸干氯化銨的方法制備氯化銨晶體嗎
平常的常壓蒸餾法不可以,可以用減壓蒸餾法,最好的方法是結晶法!