在25時用蒸餾水
① 在25攝氏度時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始
越稀越電離，加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀釋了100倍，應該CH3COOH和CH3COO-、H+都濃度減小為原濃度的1/100
但由於電離程回度增大，所以答CH3COOH濃度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一點，
所以A：增大，
B：不變，
C：減小
而D是電離平衡常數，溫度不變，電離平衡常數不變，D不變。
② 在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L －1 氨水至0.01 mol·L －1 ，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨
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③ 在25攝氏度時，用蒸餾水。。。。。。。。。。。。。。。
NH3*H20<=>NH4+ ④ 在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中
⑤ 在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L 指的是氨水濃度，如果說pH是OH-的濃度。 ⑥ 在25°時，用蒸餾水稀釋1mol每升氨水至0.01mol每升隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 c(OH)∕c(H) ⑦ 在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）A A．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，且水電離出氫氧根離專子，所以
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