蒸餾水加NaOH後的pH

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这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)

㈠ 你好，我稱取2.41gNaOH，加入100ml蒸餾水，配NaOH溶液，測得pH偏小，為13.33，請問原因

首先你這么確定正確值的啊，2.41g加入100ml水中你都沒有辦法確定溶液的體積，必須的100ml水加入了氫氧化鈉後體積增大，根本無法確定溶液真正體積，正確的做法應該是2.41g氫氧化鈉加入適量水中，然後定容。
我認為是你計算的方法錯了把

按照你回復樓上的說法，我知道了，濃NaOH別想在普通的化學實驗室配出來，就這么說吧，你見過這么濃的氫氧化鈉嗎？
就這樣，一般的水平也就到這兒了，你去請教下專家吧，這個不是隨便說說就能說明白的，也是不能亂說的

㈡ naoh和蒸餾水反應酸鹼性

稀硫酸呈酸性，pH小於7，氫氧化鈉溶液呈鹼性，pH大於7，蒸餾水呈中性，pH等於7，故其pH從小到大的排列順序為①③②．
故選C．

㈢ 試管中加入3毫升蒸餾水再加入3滴0.1摩爾每升的NaOH溶液ph值為多少

（1）1滴==>0.05ml;稀溶液體積有加和性！
（2）[OH-] = 0.1*3*0.05/(3+3*0.05)
=0.0048mol/L
POH = 2.32
（3）PH=14-POH
=14- 2.32
=11.68

㈣ 常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11, （1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ m

1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，則加入990 ml。

㈤ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降為11..!（1）若加入蒸餾水，應加多少ml

A.PH=11.則c(NaOH)=0.001mol/L.為原來的1/10.加水的話溶液的體積應該變為原來體積的10倍.所以加水是900ml.
B.設加入PH=10的NaOH為VL
V＊10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以應該加入PH=10的NaOH1000ml
C.設加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以應該加入0.01mol/L的HCl81.8ml

㈥ 在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變為11．（1）①、如果加入蒸餾水，應加______mL②、如果加入p

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(鹼)?n(酸)

V(酸)+V(鹼)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，故答案為：81.8；
（2）水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅是強酸弱鹼鹽，促進水電離，所以水的電離平衡向右移動；
a．向溶液中加入NaNO₃，導致溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不產生氫氣，故a錯誤；
b．CuSO₄和鋅發生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，所以能加快反應速率，故b正確；
c．Na₂SO₄ 不影響反應速率，故c錯誤；
d．NaHCO₃和硫酸反應生成二氧化碳，氫離子濃度減小，所以生成氫氣的速率減小，故d錯誤；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱電解質，導致溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣速率減小，故e錯誤；
故答案為：向右；b；
（3）該溶液中氫離子濃度為10^-10，mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水電離出的OH^-離子濃度與溶液中的H⁺離子濃度之比為10⁶：1，故答案為：10⁶：1；
（4）HCO₃^-水解，反應為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈鹼性；Al³⁺水解，反應為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，發生相互促進的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，產生大量的氣體和沉澱，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（5）明礬是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液中離子濃度由大到小的順序是不水解的二元硫酸根離子濃度最大，鉀離子和鋁離子要考慮鋁的水解，結合水解呈酸性，所以離子濃度大小順序為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；因鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體起凈水作用，水解離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；
明礬晶體溶於水後的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-剛好完全沉澱時，二者以1：2反應，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，該離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；鹼；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（6）FeCl₃是強酸弱鹼鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以其溶液pH＜7；在配製氯化鐵溶液時，常將FeCl₃固體先溶於較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，故答案為：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；
（7）醋酸是弱電解質部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；AlCl₃屬於強酸弱鹼鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易揮發，灼燒得到Al₂O₃，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Al₂O₃．

㈦ 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）（1）如果加入蒸餾水，應加______m

pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降為11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）設加入水的體積為xL，
溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，則
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案為：900；
（2）pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
設pH=10的氫氧化鈉的體積為yL，則0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）設加入0.01mol/L的鹽酸體積為zL，則
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案為：81.8；
（4）假設醋酸是強酸，則需要加入的醋酸和鹽酸的體積相同，實際上，醋酸是弱酸，則加入的醋酸要多餘81.8mL時，溶液的pH才能為11，故答案為：多．

㈧ 在氫氧化鈉溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何變化

PH值變小,, 氫氧化鈉深液是鹼性,7以上.,蒸餾水的PH值理論上為7.

㈨ PH為10的NaOH溶液加入10ml的蒸餾水後的PH值為什麼

pH變小，但是不知道氫氧化鈉溶液的體積，所以無法計算加水後的pH