銣銫蒸餾器

⑴ 氫元素和氧元素能組成哪些化合物

氫氧化合物有水，過氧化氫，超氧化氫等．
水（氧化氫）
水包括天然水(河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等)，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到水）。水（化學式：H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
物理性質
1.純凈的水是無色、無味、無臭的透明液體。
2.水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325千帕斯卡（kPa）），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1000千克/立方米。水的比熱容為4.2*10J^3J/(kg.°c)
CAS： 7732-18-5
分子式： H2O 水
分子量：18.02
沸點：100℃
化學性質
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH H2O2
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反應
鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解： 酯類水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H2O←→H+ +OH-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7.
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在4℃時，水的密度最大，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水也會衰老
通常我們只知道動物和植物有衰老的過程，其實水也會衰老，而且衰老的水對人體健康有害。據科研資科表明，水分子是主鏈狀結構，水如果不經常受到撞擊，也就是說水不經常處於運動狀態，而是靜止狀態時，這種鏈狀結構就會不斷擴大、延伸，就變成俗稱的「死水」，這就是衰老了的老化水。現在許多桶裝或瓶裝的純凈水，從出廠到飲用，中間常常要存放相當長一段時間。桶裝或瓶裝的飲用水，被靜止狀態存放超過3天，就會變成衰老了的老化水，就不宜飲用了。
儲存較長時間的水有關未成年人如常飲用存放時間超過3天的桶裝或瓶裝水會使細胞的新陳代謝明顯減慢，影響生長發育，而中老年人常飲用這類變成老化水的桶裝或瓶裝水，就會加速衰老。專家研究提出，近年來，許多地區食道癌及胃癌發病率增多，可能與飲用水有關。研究表明，剛被提取的、處於經常運動、撞擊狀態的深井水，每升僅含亞硝酸鹽0.017毫克。但在室溫下儲存3天，就會上升到0.914毫克，原來不含亞硝酸鹽的水，在室溫下存放一天後，每升水也會產生亞硝酸鹽0.0004毫克，3天後可上升0.11毫克，20天後則高達0.73毫克，而亞硝鹽可轉變為致癌物亞硝胺。有關專家指出：對桶裝水想用則用，不用則長期存放，這種不健康的飲水習慣，對健康無益。
水的葯用功能天雨水，性輕清，味甘淡，諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以卻病。
詳細見水
</b> 過氧化氫

分子
分子式：H2O2
分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。
相對分子質量： 34.01
H.O兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
理化特性
主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水)
沸點(℃)： 152.1℃(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
結構：H-O-O-H 沒有手性，由於-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
過氧化氫分解產生氧氣
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。
2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。
3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。
（一）、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為H—O—O—H，電子式為： 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質
（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性 H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O H2O2＋SO2＝H2SO4
註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 註：H2O2的氧化產物為O2
（4）不穩定性 4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
電解反應電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3H2O2=（通電）=3H2O+O3↑
二、2H2O=(通電）=2H2↑+O2↑
總反應化學方程式為：
6H2O2=（通電）=6H2↑+2O3↑+3O2↑
首次生成的臭氧顏色為橙黃。
主要用途在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。
工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制O2原料。
詳細見過氧化氫
超氧化氫

化學式：HO2
由臭氧和水反應而得。
H2O + O3 ==== 2HO2
近來義大利科學家發現O4後，又有一新的製取方法：
H2 + O4 ==== 2HO2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定保存在棕色細口瓶中。
藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質：
HO2 + AgNO3 ==== AgO2↓（微溶） + HNO3
4HO2 + MnO2 ==== MnO4 + O4↑ + 4H2O 2MnO4 + 2H2O ==== 2HMnO4 + O2↑ O4 ==== 2O2
即8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑+6O2↑
可電解：2HO2 ==== H2↑ + O4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為「火氫水」。
據說0.5%～2%的火氫水殺毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。
另外，反應8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +6O2↑ 可用於制氧氣（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4HO2=2H2O+3O2↑。因而是很強的氧化劑.
超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵

⑵ 誰有高中化學必修二的知識點總結，

這里有總結，我幫樓主下了一份，但是粘貼完的效果很不理想，很多圖和表格沒粘貼下來，希望對樓主有幫助。

http://wenku..com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.html

第一章 物質結構 元素周期律
周期 同一橫行 周期序數=電子層數
類別 周期序數 起止元素 包括元素種數 核外電子層數
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
長周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全 Fr—112號（118） 26（32） 7
第七周期 原子序數 113 114 115 116 117 118
個位數=最外層電子數 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數)
18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））
主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構成
副族 B 7個 完全由長周期元素構成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族 1個有3個縱行
零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑
鹼金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
結構 因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質 密度 逐漸增大 逐漸升高
熔沸點 逐漸降低 （反常）
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
結構 因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質 密度 逐漸增大
熔沸點 逐漸升高 （正常）
顏色狀態 顏色逐漸加深 氣態~液態~固態
溶解性 逐漸減小
化學性質 原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，
得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑
與氫氣反應 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氫化物穩定性 HF>HCl>HBr>HI
氫化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）
氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱
三、核素
原子質量主要由質子和中子的質量決定。
質量數 質量數(A)＝質子數(Z)+十中子數(N)
核素 把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素
同位素 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素
「同位」是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系
特性 同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同
在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所佔的豐度(原子百分比)一般是不變的
一、原子核外電子的排步
層序數 1 2 3 4 5 6 7
電子層符號 K L M N O P Q
離核遠近 由近到遠
能量 由低到高
各層最多容納的電子數 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98
非金屬性與金屬性（一般規律）：
電外層電子數 得失電子趨勢 元素性質
金屬元素 <4 易失 金屬性
非金屬元素 >4 易得 非金屬性
金屬的金屬性強弱判斷： 非金屬的非金屬性強弱判斷：
水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑 與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑，
最高價氧化物水化物鹼性越強越活潑 最高價氧化物水化物酸性越強越活潑
活潑金屬置換較不活潑金屬 活潑非金屬置換較不活潑非金屬
原電池的負極金屬比正極活潑
元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律
1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。
越易和水（或酸）反應放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的鹼性越強
B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。
越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強
2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）
框框圖：
A 第二周期 若A的質子數為z時
C B D 第三周期 若A的最外層電子數為a

Z 2+a
Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7

元素化合價與元素在周期表中位置的關系：
對於主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +∣最低負價∣= 8
元素周期表中：周期序數=電子層數 ；主族序數=最外層電子數 ；
原子中 ： 原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數
化學鍵
離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 金屬與非金屬原子間
共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 兩種非金屬原子間
非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移） 兩種相同的非金屬原子間
極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發生偏移） 兩種不同的非金屬原子間
He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵
共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵 離子化合物有離子鍵可能含 共價鍵
第二章 第一節 化學能與熱能
反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量 在反應後形成新化學鍵要形成，放出能量
∑E（反應物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反應物）＜∑E（生成物）——吸收能量
兩條基本的自然定律 質量守恆定律 能量守恆定律
常見的放熱反應 常見的吸熱反應
氧化、燃燒反應 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
中和反應 CO2+C==2CO
鋁熱反應 NH4NO3 溶於水（搖搖冰）
第二節 化學能與電能
負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池（鹼性
第三節 化學反應的速率和極限
化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達式 v(B) =△C/△t
同一反應中：用不同的物質所表示的錶速率與反應方程式的系數成正比
影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質
外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小
變化 大 高 高 加入 越小表面積越大
速率影響 快 快 快 快 快
化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）
反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」。
影響化學平衡的條件 濃度、 壓強、 溫度
化學反應條件的控制
盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：
一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →

第三節 生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節 基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質
植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
第四章 化學與可持續發展
開發利用金屬資源
電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應
熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水資源的開發和利用
海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法
制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋葯物、利用潮汐能、波浪能
鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯鹼工業 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化學與資源綜合利用
煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素
干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2
天然氣 甲烷水合物「可燃冰」水合甲烷晶體（CH4·nH2O）
石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素
分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。
裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。
環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染
三廢 廢氣、廢水、廢渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P
綠色化學是指化學反應和過程以「原子經濟性」為基本原則 只有一種產物的反應

⑶ 高中化學物質用途歸納

高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的。化學核心知識必然派生的知識網路，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些常見化學物質的用途，希望能夠幫助同學們更好的學習高中化學。

常見化學物質的用途

常見化學物質的用途如下：

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純鹼,制尿素,人工降雨(乾冰)

5.C.金剛石:制鑽頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火葯;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建築石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農葯

9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲

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10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火葯，制農葯石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農葯，制火柴，制煙幕彈

12.Si：制合金，制半導體。

13.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃

14.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用於制金屬鋁

16.明礬：凈水劑;

17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲

18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用於環境消毒，制洗劑，軟膏用於皮膚消);甲醛(環境消毒)

20.石膏：醫療綳帶，水泥硬化速度調節

21.皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;

22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫療「鋇餐」

23.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

24.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

25.芒硝：醫療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多症

26.磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;

27.水玻璃：礦物膠用於建築粘合劑，耐火材料

28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用於內燃機抗凍

32.甘油用於制硝化甘油，溶劑，潤滑油

⑷ 蒸餾水對人體有什麼影響呢

蒸餾水是一種非自然的、人為的發明，實際上並不適合人類消費。為什麼?蒸餾法是將沸水蒸發，然後將純水蒸氣冷凝的過程。但這水實在太純了!你看，現在它完全不含你通常在天然水中發現的溶解礦物質。積極的一面是，由於這個。蒸餾水能夠吸收並清除體內的有毒物質。當你想要凈化或排毒的時間不超過幾周的時候，這是非常好的。

然而，蒸餾水的消極一面實際上是危險的，因為除了清除毒素外，蒸餾水還會清除身體真正需要的東西，如電解質(鈉、鉀、氯)和微量礦物質，如鎂。這會導致營養不良，從而導致心跳不規律和高血壓。此外，在蒸餾水中烹飪也會帶走食物中的礦物質，降低食物的營養價值。

水會和軟飲料配方中的成分發生反應，產生不均勻的味道，而像可口可樂這樣的汽水公司不能有這種情況。因此，他們被迫使用蒸餾水。但軟飲料不健康的一個主要原因是蒸餾水。多項研究表明，飲用大量軟飲料的人將大量的鈣、鎂和其他微量礦物質排入尿中，而這些礦物質正是身體所需要的。

你的身體失去的必需礦物質越多，你患骨質疏鬆症、骨關節炎、甲狀腺功能減退、冠狀動脈疾病、高血壓和其他許多與過早衰老有關的退行性疾病的風險就越大。

同樣，在短時間內，蒸餾水可以幫助你排毒。但請記住，在水中添加礦物質補充劑是個好主意。根據一項重要的醫學研究，北美的飲用水中可能含有大量的鈣、鎂和鈉，這可以為臨床推薦的膳食攝入量提供重要部分。由於蒸餾水缺乏礦物質，因此需要通過飲食或補充礦物質來保持健康。

⑸ 江西的風土人情

江西政府駐地於有世界動感都會，文明花園城市之稱南昌市。江西省境內除北部較為平坦外，東西南部三面環山，中部丘陵起伏，成為一個整體向鄱陽湖傾斜而往北開口巨大盆地。全境有大小河流2400餘條，贛江、撫河、信江、修河和饒河為江西五大河流。江西 亞洲第一秋水廣場區位極為優越、交通非常便利。
全省共38個民族。漢族人口最多，占總人口的99%以上。少數民族中人口較多的有回族、畲族、壯族、滿族、苗族、瑤族、蒙古族、侗族、朝鮮族、土家族、布依族等，人口最多為回族和畲族；還有白族、彝族、黎族、高山族、藏族、水族、傣族、毛難族、納西族、錫伯族、土族、哈尼族、羌族、仫佬族、維吾爾族、傈僳族、達斡爾族、仡佬族、裕固族、京族、獨龍族、拉祜族、景頗族、布朗族、俄羅斯族和基諾族等。 少數民族中畲族聚居，主要在南康市赤土畲族鄉（畲族人口為9320人，目前是全省七個民族鄉中少數民族人口最多、居住最集中的民族鄉）和上饒鉛山太源畲族鄉以及貴溪樟坪畲族鄉等地以及永豐、吉安、興國、武寧、德安、資溪、宜黃、樂安等市縣的30多個畲族鄉村聚集；瑤族部分聚居，如全南瑤山、喇叭山等；其他各少數民族均為散居性質。

⑹ 金屬銫燃燒的產物有哪些

銫是低熔點金屬，純凈的金屬銫呈金黃色，密度1.878，熔點28.4℃，沸點669.3℃。在鹼金屬中，銫的熔點和沸點最低，蒸氣壓最高，正電性最強，電離勢和電子逸出功最小。在室溫下，金屬銫在空氣中猛烈燃燒，在純氧中則會發生爆炸，生成超氧化銫。 銫與水劇烈作用，甚至與-116℃的冰也能劇烈反應，生成氫氧化銫和氫氣。因此，銫必須在嚴密隔絕空氣的情況下保存在液體石蠟中。銫與有限量氧氣作用，可生成氧化銫，還能與鹵素發生反應。銫和其他鹼金屬可形成低熔點合金，如含鈉12％、鉀47％、銫41％的合金，熔點為-78℃；含銣13％、銫87％的合金,熔點為-39℃；含鈉5.5％、銫94.5％的合金，熔點為-29℃。
銫在地殼中含量比較少, 主要分散在鋰輝石、鋰雲母、鐵鋰雲母中，在鉀長石、天河石、鉀鹽和光鹵石等礦物中與鉀、鈉、鋰呈類質同像存在。主要的銫礦物是銫榴石（2Cs2O•2Al2O3•9SiO2•H2O），含Cs2O 34.6％。還有硼銫銣礦,含Cs2O 3.5％；銫綠柱石，含Cs2O1.72～3.6％，但較稀少。
銫化合物的提取：從銫榴石中提取銫化合物的方法有鹽酸法，還有氯化焙燒法、鹽熔法和硫酸法。鹽酸法是將經過揀選或浮選的銫榴石的精礦(含Cs2O 20～30％)磨細後，以濃鹽酸攪拌浸出，精礦中的銫轉化成氯化銫，以水稀釋，並加入三氯化銻鹽酸溶液，析出氯化銻銫復鹽(3CsCl•2SbCl3)。由於銻銫復鹽在鹽酸溶液中的溶解度比銣、鉀復鹽小，銣、鉀大部分留在母液中而與銫分離。銻銫復鹽加入10倍重量的水，煮沸，水解生成白色的鹼式氯化銻沉澱，反應式為：3CsCl•2SbCl3＋2H2O→3CsCl＋2SbOCl↓＋4HCl，氯化銫重新進入溶液。溶液中通入H2S氣體，除去殘余的銻及其他重金屬。將精製液煮沸，蒸發濃縮，冷卻結晶，經乾燥得到氯化銫。
氯化焙燒法是將銫榴石同碳酸鈣和氯化鈣混合，在800～900℃焙燒後以水浸出。鹽熔法是將銫榴石與氯化納和碳酸鈉混合，於800～850℃熔融，再以水浸出。兩種方法的浸出液經過凈化均可以用4-仲丁基-2(α-甲苄基)苯酚(簡稱BAMBP)-脂肪烴煤油萃取，以鹽酸或二氧化碳加水反萃，得氯化銫或碳酸銫產品。
金屬銫的製取：常用金屬熱還原法以鈣還原氯化銫。此法在小於10-3托真空下,溫度700～900℃進行還原反應，產生的銫蒸氣，經冷凝後成液態收集。熔鹽電解法製取金屬銫是以液態鉛作陰極，石墨作陽極，於700℃電解氯化銫，由陰極得到含銫8.5％的鉛銫合金。合金於600～700℃真空蒸餾，除去鉛等雜質，製得純銫。
銫的主要工業用途是製造光電池、光電倍增管和電視攝象管以及用作真空管的吸氣劑。由鈉和鉈激活的碘化銫可製作工業和醫療用的X射線圖象放大板或熒光屏。用銫形成的人工銫離子雲，可以進行電磁波的傳播和反射。銫在多種有機、無機合成中用作助催化劑或催化劑。銫鹽還用於生產激光用的玻璃、低熔點玻璃和纖維透鏡玻璃。銫還可用於製作銫原子鍾。在銫離子熱電轉換器、銫離子發動機、磁流體發電系統以及超臨界蒸氣發電系統等新能源研究中均用到銫。多種銫鹽用於微量分析和用作葯物。
金屬銫的活性很強，在空氣中燃燒會噴濺，產生濃密的鹼性煙霧，傷害眼睛、呼吸系統和皮膚。因此在生產、貯存及運輸時必須嚴格防止金屬銫同空氣或水接觸。金屬銫轉移時，一般在熔融狀態（65℃）進行。常用的方法有針筒抽吸，虹吸，惰性氣體中傾注、壓送，或真空抽吸等。

⑺ 能不能讓鹼金屬得電子。（可以通過任何手段）

鹼土金屬元素就是第二主族（AII族）元素，它們包括：鈹，鎂，鈣，鍶，鋇，鐳。 鹼金屬元素就是第一主族（AI族）除去氫元素，包括：鋰，鈉，鉀，銣，銫，鈁。
金屬是由金屬原子構成的。而原子還可以細分包括帶正電的部分，和帶負點的電子。如果在金屬兩端載入了電動勢之後，電子就會出現方向性的移動，因為電動勢造成的場相對正電對電子的束縛更大，因此造成了電子的移動。電子移動就形成了電流，就是我們常說的導電。
鹼金屬不能得電子，鹼金屬具有強還原性，只能失電子。如果你說的是離子，則可以通過電解熔融狀態的鹼金屬鹽製得

⑻ bicl3加水後是什麼現象

加水生成沉澱(BaCl3水解生成氫氧化鋇，強鹼，溶解度低），加HCl沉澱溶解（酸鹼中和）。

BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化鉍

配置BiCl3溶液時水解產物BiOCl生成而溶液呈渾濁。

比如：

3HCl+BiCl3=H3BiCl6

BiCl3 + H2O = BiOCl↓ + 2 HCl

三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解

必須加入濃鹽酸抑制其水解

(8)銣銫蒸餾器擴展閱讀：

Ba(OH)·8HO分子量315.47，為無色單斜晶體，相對密度2.18，溶點78℃，沸點：780℃，加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。

大部分鹼都不溶於水，氫氧化鋇就是溶於水的鹼之一，溶於水的鹼有：氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鋇、氫氧化鍶、氫氧化鈣（微溶，視為溶於水）、氨水（溶質為氨氣）氫氧化鋇固體放在空氣中極容易潮解，然後與二氧化碳生成碳酸鋇和水。20°C時在100g水中溶解度為3.89g。