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㈠ 在纯水中加入少量酸或碱时,溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大,急剧变化。如在纯水中加酸,由回于[H
+
]增大,破坏了水的
电离答平衡,使平衡向着生成水的方向移动,移动时H
+
和[OH
-
]等量的减少,因此。再达到平衡时,[H
+
]>[
OH
-
]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱,由于[OH
-
]增大而使平衡移动。[H
+
]相应减少,结果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液显碱性。
谢谢!
㈡ 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变.温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质.
㈢ 选择题:在纯水中加入一些酸,则溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
正确答案是C
分析:[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数,它只与温度有关(随着温度的升高而增大),只要温度一定,其值也不会发生变化。所以答案是C
请采纳。
㈣ 当温度不变时,在纯水中加入强碱,会影响水的离子积常数吗
水的离子积常数只和温度有关,也就是说,当温度不变时,水的离子积常数不变
当加入强碱时,氢氧根离子浓度,增加,但是氢离子浓度减小,但乘积不变
㈤ 在纯水中加入一些碱,则溶液中氢离子和氢氧根离子之积会怎样
水的离子积常数只随着温度的变化而变化 如:25摄氏度为:1*10^-14mol/L 100摄氏度为1*10^-12mol/L 跟PH无关 所以氢离子和氢氧根离子之积不变=1*10^-14mol/l
㈥ 在纯水中加入一些碱,则溶液中氢离子和氢氧根离子之积会怎样
水的离子积常数只随着温度的变化而变化
如:25摄氏度为:1*10^-14mol/L
100摄氏度为1*10^-12mol/L
跟PH无关
所以氢离子和氢氧根离子之积不变=1*10^-14mol/l
㈦ 在纯水中加入少量的酸和碱,水的离子积有无变化
不变。温度不变时,在稀的水溶液中,水的离子积为一常数,不管加入了什么溶质。
㈧ 纯水中加入酸或碱ph值变化 在纯水中加入少量酸或碱,水溶液的ph值是否变化
纯水中加入少量酸PH下降,纯水中加入少量碱PH上升,可见初一上科学书.
㈨ 在纯水中加入少量盐酸,水的离子积(Kw)仍为10^-14,这句话对么
同离子效应有两种,一种是降低弱电解质的电离度;另一种是降低原电解质的溶解度专。即,在电解质1的饱和溶液中,加入和电解质1有相同离子的强电解质2,因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的属解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
氯化钠的溶解度大于氯化铵,所以,在同一体积的水中,氯化钠溶解的较多,相对的氯化铵就溶解的少了,它的溶解度就降低了
㈩ 为撒水的离子常数积可以用在酸碱溶液里
水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.
也可以从水的电离平衡常数来解释:
K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)
因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数:
Kc(H2O)=Kw=c(H+)*c(OH-)
常温下,其数值为1.0*10^-14.
Kw中w是水的英语单词的第一个字母。
解读水的电离和水的离子积常数
1.水是极弱的电解质:2H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-,水的电离是一个吸热的可逆反应,升高温度,能促进水的电离。如:
常温下纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0 ×10-7mol/L,Kw= c(H+)•c(OH-)=1.0 ×10-14;
100℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=1.0 ×10-6mol/L,Kw= c(H+)•c(OH-)=1.0 ×10-12。
2.Kw只随温度变化,温度一定时Kw是一个不变的常数;常温下一般浓度的酸、碱、盐溶液中均存在c(H+)•c(OH-)=Kw= 1.0 ×10-14,即向纯水中加酸、碱、盐,Kw不变。
3.向纯水中加酸,抑制水的电离,溶液中的H+由水和酸电离产生,但由水电离产生的H+远远少于由酸电离产生的H+,即c(H+)存在=c(H+)酸+c(H+)水≈c(H+)酸,Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)酸•c(OH-)水。
4.向纯水中加碱,抑制水的电离,溶液中的OH-由水和碱电离产生,但由水电离产生的OH-远远少于由碱电离产生的OH-,即c(OH-)存在=c(OH-)碱+c(OH-)水≈c(OH-)碱,Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)水•c(OH-)碱。
5.向纯水中加强酸弱碱盐(如NH4Cl),促进水的电离,溶液中的H+、OH-都是水电离产生的,但部分OH-与弱碱阳离子(如NH4+)结合,最后溶液中存在的c(OH-)小于由水电离产生的c(OH-),Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)水•c(OH-)存在。
6.向纯水中加强碱弱酸盐(如NaF),促进水的电离,溶液中的H+、OH-都是水电离产生的,但部分H+与弱酸根阴离子(如F-)结合,最后溶液中存在的c(H+)小于由水电离产生的c(H+),Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)存在•c(OH-)水。
7.向纯水中加强酸强碱盐(如NaCl),不影响水的电离,溶液中的H+、OH-都是水电离产生的,Kw= c(H+)•c(OH-)= c(H+)水•c(OH-)水。