某食用白醋是由醋酸与纯水

（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）（6） cV /2（3分）

⑸ 食用醋是由冰醋酸勾兑而成的吗

好的食用醋不是勾兑而成的。

⑹ 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌

（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
故答案为：酚酞；酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40；大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
故选CD；
（4）根据c（酸）=

c(碱)?V(碱)

V(酸)

，醋酸的物质的量浓度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L?1

VmL

；
故答案为：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L?1

VmL

．

⑺ 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制

（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤内是可行的，故答案为：可容行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物质的量浓度C=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；
（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有

Xmol/L

10

×0.02L=cmol?L^-1×Vml×10^-3，解得X=

CV

2

mol/L，
答：原醋酸的浓度为

CV

2

mol/L．

⑻ 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌

（1）酸式滴定管或移液管；酚酞；最后一滴标准液滴下，锥形瓶内溶液颜色专从无色变成属浅红色，且半分钟内不褪色 （2）25.40mL；大于24.60mL （3）CD （4）(25.35+25.30)C/2Vmol/L

⑼ 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市

（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=

25.32+25.28

2

mL=25.30mL，则醋酸的质量=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg

1.518Cg

100V 100 mL

，白醋体积均为

100

100

VmL，所以其酸度=

1.518Cg

100V 100 mL

=

151.8C

V

，、
故答案为：

151.8C

V

．