常温时纯水中由水电离
❶ 常温下以及100℃下，溶液中怎样计算由水电离出的氢离子浓度
在纯水中对水的离子积开根号。根据水的离子积常数表找到该温度下对应的内水的离子积常数，由容于在纯水水分子电离出氢离子和氢氧根离子，且两种离子的数目相等，所以根据水的离子积表达式开根号即可得到水电离出的氢离子浓度。
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
❷ 常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a molL-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b molL-1，0.1molL-1的
常温时，纯水中由水电离出的c（H+）=a
mol?L-1，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b
mol?L-1，盐酸抑制
水的电离
，所回以b＜a，0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水答等体积混合后，生成氯化铵溶液，
铵根离子
水解促进水的电离，由水电离的c（H+）=c
mol?L-1，则c＞a，则a、b、c的关系正确的是：c＞a＞b；
故选B．
❸ 常温时，纯水中由水电离的c(H-)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2摩尔每升的
用标准状况下说吧，纯水中可以得出c(H-)=a=10（-7）摩尔每升。
pH=1的盐酸中c(H+)=10（-1）摩尔每升，回这是全部的，根据答Kw一定可以得出由水电离出的氢氧根等于由水电离出的氢离子，所以可以求出b=10(-13)摩尔每升。
第三种情况注意体积的变化，一般不考虑微小的改变，所以可以假设水的体积变为原来的2倍，所以c(H+)=0.05摩尔每升（2<PH<3)，这是全部的，同样的比较b时可以得出10(-12)<c < 10(-11),所以C>b
所以可以得出a > c > b
注意：常温跟标准状况的离子积是不同的,用标准状况是为了计算方便。（以上的算法是用单位1比较好算）
❹ 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )
答案为11或3，由于常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，由水电离产生专的c(OH-)=1×10-11mol/L，而常温下纯水中由属水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,可知是抑制了水的电离，若加酸抑制，则氢氧根离子的浓度就是水电离 的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L，该溶液的PH为3；若加碱，溶液中的氢离子就是水电离的氢离子，PH值为11
陈
❺ 计算常温下pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)及此时水的电离度α
C(H+)为H离子浓度
PH=-lg(C(H)),例如HCL溶液,C(H+)=0.01mol/L
❻ 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）的乘积是1×10-20，下列说法中正确的是（）A．该溶液
c（来H+）和c（OH-）的乘积小于10-14，说明水的电源离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，
A、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，c（H+）和c（OH-）的乘积会大于10-14，所以一定不是碳酸氢钠溶液，故A正确；
B、该溶液的溶质可能是酸或碱，c（H+）?c（OH-）=1×10-20，所以c（H+）=c（OH-）=1×10-10，溶液的pH可能是4或10，故B错误；
C、溶质只能是酸或者碱溶液，不可能是氯化铵，故C错误；
D、不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的c（H+）和c（OH-）的乘积必大于10-14，D项错误；
故选A．
❼ 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-15，该溶液可能是（）A．一定浓度的醋酸
A、一定浓度的醋酸溶液中，c（H+），对水的电离起到抑制作用，故A符合；
B、一定浓专度的NaHSO4溶液中属呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B符合；
C、一定浓度的NH4Cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故C不符合；
D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积为10-14，故D不符合；
故选：AB．