与纯水电离相似液氨

① 在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）NH+4+NH2，NH+4的平衡浓度为1×10-15molL-

A、虽然抄加入NaNH₂可使平衡向逆反应方向移动，NH₂^-的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故A错误；
B、虽然加入NH₄Cl可使平衡向逆反应方向移动，NH₄⁺的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故B正确；
C、由电离方程式知，NH₄⁺与NH₂^-的离子平衡浓度相等都为1×10^-15mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积为K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正确；
D、由钠与水反应可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正确；
故选A．

② 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液

A．溶液中电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A错误；
B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促进回液氨的电离答，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反应生成NH₂^-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的浓度l.0×l0^-29mol/L，故B正确；
C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l0^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正确；
D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；
故选A．

③ 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3═NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（）A．液

A．液氨电离中存在来电离平衡，所自以液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等粒子，故A正确；
B．液氨中c（NH₄⁺）与c（NH₂^-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH₄⁺）与c（NH₂^-）的乘积为定值，故B正确；
C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）＜c（NH₃），故C错误；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH₄⁺和NH₂^-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故D正确；
故选C．

④ （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3 NH 4 + +NH 2 - 据此判断以下叙述中错误