比较mgoh2在纯水中01mol

『壹』 已知ksp[mg(oH)2]=1.8*10-11方,kb(nH3.H2O)=1.8*10-5方计算mg(oH)在浓度0.1mol.L-1NH3.H2O中溶解度

^Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1.8*10^来-5
[OH-]2=CKb=1.8*10^-6
Ksp=[Mg2+][OH-]2
[Mg2+]= Ksp/ [OH-]2 =1.8*10^-11/1.8*10^-6=1.0*10^-5mol/L
每L溶液中溶剂水接源近1000克，则100克水大约溶解氢氧化镁10^-6mol氢氧化镁。
溶解度为0.000058g
或者5.8*10^-5g

『贰』 Mg(OH)2在0.01mol/LMgCl2溶液中的溶解度

记得考虑酸效应（HF）
1.84*10-5

『叁』 Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）为

A、增自大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A错误；B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl，由于NH4+与OH-结合使溶液中c（OH-）减小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正确；C、加入0.1 mol?L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C错误；D、加入适量95%乙醇，对Mg（OH）2在水中的溶解度无影响，故D错误；故选B．

『肆』 Mg(OH)2在0.1molLMgCl2溶液中的溶解度和各离子浓度

需要知道氢氧化镁的溶度积常数
Ksp=c(Mg2+)c(OH)^2
代入可算出氢氧根浓度，进而可以求各离子浓度
求溶解度时可设体积为100mL,根据氢氧根浓度计算出溶解的氢氧化镁的物质的量从而得到溶解度

『伍』 向氢氧化镁浊液滴加少量0.1mol/l fecl3溶液，可比较mgoh2与feoh3溶解度，为什么

溶解平衡里，溶解度小的沉淀，易转化为溶解度更小的沉淀。

因为氢氧化镁难溶解于水，而加入氯化铁溶液，转化生成红褐色沉淀，则符合上述要求。