在一定温度下纯水稀酸

⑴ 下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）c（OH-）=1

A、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱内性无关，故A正确；
B、中容性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；常温下c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若温度改变，则中性溶液中氢离子浓度也会改变，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同，醋酸的浓度越小电离程度越大，所以相同温度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）?c（OH^-）不变，当c（H⁺）减小时，c（OH^-）会增大，故D错误．
故选A．

⑵ 某温度下纯水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，专使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则属溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

=8×10^-9mol/L，
故答案为：8×10^-9．

⑶ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.

⑷ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，

c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)

⑸ 下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH-）=1

A、常温下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶版液中氢氧根离权子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误；
故选A．

⑹ 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水专中氢离子浓度等属于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误；
B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H⁺）=

n(混酸)

V(混酸)

=

(10?3+10?4)mol/L×0.01L

0.02L

=5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D错误；
故选B．

⑺ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中抄的C（H⁺）袭=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

⑻ 下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6molL-1，此时纯水显酸性B．25℃时，pH=10

A．任何温度下，纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，故A错误；
B．pH=10的氨水与版pH=4盐酸，氨水浓权度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故C错误；
D.

Kw

c(H+)

＝0.1mol/L的溶液，c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，c（OH^-）=0.1mol?L^-1，溶液显碱性，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存，故D正确，
故选D．

⑼ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C

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