在某温度下纯水中

（1）2.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一个不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

㈥ （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 molL-1，则此时c（OH-）=______molL-1，水的离子积Kw=______

（1）任何温度下，纯水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1，
水的离子积
Kw=c（H+）．c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；
在相同的条件下测得①
NaHCO3

②CH3COONa
③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：
CH3COOH
＞HClO＞HCO3-，所以
水解程度
：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③，
故答案为：2.0×10-7 mol?L-1；4.0×10-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元强酸，醋酸是
一元弱酸
，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强
电解质溶液
浓度小于
弱电解质
，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、
H2SO4
（aq）、CH3COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，则浓度最大的是，故答案为：CH3COOH；
②分别用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与
氢离子
的
物质的量
成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的
物质的量浓度
最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗
氢氧化钠
体积V1=V2＜V3，
故答案为：V1=V2＜V3；
③
反应速率
与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）与0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），①根据
电荷守恒
得溶液中c （OH-）＞c （H+），溶液呈酸性，故答案为：＞；
②溶液呈酸性，说明HCN的电离程度小于氢氰根离子水解程度，则c （HCN）＞c （CN-），故答案为：＞；
（4）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为
氯化铵
溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为
NH4Cl
溶液，名称为氯化铵，因
铵根离子
水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）；由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：＜；=．

㈦ （1）某温度下，纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，在0.01mo

（1）纯水中水电离抄出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，所以纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L=c（OH^-），此温度下Kw=2.5×10-¹³mol²/L²，溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以0.01mol/L稀硫酸溶液中，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

2.5×10?13

0.02

=1.25×10^-11mol/L，故答案为：5.0×10^-7mol/L；1.25×10^-11mol/L；
（2）将pH=12NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合后pH=11（忽略混合后体积的变化），设NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积分别为X、Y，则

10?2X?10?2Y

X+Y

=10^-3，解得X：Y=11：9，故答案为：11：9；
（3）设两溶液体积是V，0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V?0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．

㈧ 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

㈨ 求详细解答：某温度下纯水中c(H +

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

㈩ （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

某温度下，纯水中的c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，h2o?oh-+h+，常温下水电离出的离子浓度c（oh-）=c（h+），则c（oh-）=c（h+）=2.0×内10-7mol?l-1，
若温度不变，容滴入稀盐酸使c（h+）=5.0×10-4mol?l-1，kw=c（oh-）×c（h+）=4.0×10-14（mol?l-1）2，c（oh-）=
4×10?14
5×10?4
=8.0×10-11
mol/l，
常温下水电离出的离子浓度c（oh-）=c（h+）=1.0×10-7mol?l-1，此时：纯水中，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10-7； 8×10-11；高于．