软水钝化
『壹』 家用锅炉用了几年，最近一打开火几分钟水就开锅了，但是家里的暖气片不热，是怎么回事
第一，气堵，就是暖气片中空气太多，通过跑风排气
第二，管道专接口处或管道内部脏堵，导属致水流极小。方法是用拓沃采暖清洗剂清洗整个系统
第三，采暖管道阀门被误关了，方法就是打开阀门；
第四，如果装有过滤器，拆下来清洗下。
基本是以上四个可能，逐个排查吧。
『贰』 软化水,注射用水,冷冻水,冷却水,纯蒸汽,工业蒸汽,冷凝水区别和产生方式
你好，很高兴为你解答：
在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成。这是什么原因呢？原来在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形成沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是软水，泉水、深井水、海水都是硬水。
工作程序编辑
1、 供水：未处理的水通过树脂层，发生交换反应，产生软水。
2、 反洗：水从树脂层下部进入，松动树脂，去除细碎杂物。
3、 进盐水再生：利用较高浓度的盐水（Nacl）流过树脂，将失效树脂重新还原为钠型可用树脂。
4、 冲洗：按照供水时的流程使水通过树脂冲洗掉多余的盐液和再生交换下来的钙、镁离子。
5、 注水：向盐箱内注水，溶解食盐，以备下次再生所用。
软化水过程编辑
钙的去除：
CaCO3+2Na-R=Ca-R+Na2CO3
Ca(HCO3)2+2Na-R=Ca-R+2NaHCO3
镁的去除：
MgCO3+2Na-R=Mg-R+Na2CO3
Mg(HCO3)2+2Na-R=Mg-R+2NaHCO3
2.注射用水指符合中国药典注射用水项下规定的水。注射用水为蒸馏水或去离子水经蒸馏所得的水，故又称重蒸馏水。为了有效控制微生物污染且同时控制细菌内毒素的水平，纯化水、注射用水系统的设计和制造出现了两大特点：一是在系统中越来越多地采用消毒/灭菌设施；二是管路分配系统从传统的送水管路演变为循环管路。
制取设备
注射用水可通过蒸馏法、反渗透法、超过滤器法等获得，各国对注射用水的生长方法作了十分明确的规定，如：
①美国药典（24版）规定“注射用水必须由符合美国环境保护协会或欧共体或日本法定要求的饮用水经蒸馏或反渗透纯化而得”。
②欧洲药典（1997年版）规定“注射用水为符合法定标准得饮用水或纯化水经适当方法蒸馏而得。
③中国药典（2000年版）规定“本品（注射用水）为纯化水经蒸馏所得的水“。
可见注射用水用纯化水经蒸馏而得是世界公认的首选方法，而清洁蒸汽可用同一台蒸馏水机或单独的清洁蒸汽发生器获得。
蒸馏法对原水中不发挥性的有机物、无机物，包括悬浮物、胶体、细菌、病毒、热原等杂质有很好的去除作用。蒸馏水机的结构、性能、金属材料、操作方法以及原水水质等因素，均会影响注射用水的质量。多效蒸馏水机的“多效”主要是节能，可将热能多次合理使用。蒸馏水机去除热原的关键部件是汽－水分离器。
对蒸馏水水机的要求是：
①采用316L医药级不锈钢制的多效蒸馏水机或清洁蒸汽发生器；
②电抛光（240粒）并作钝化处理；
③装有测量、记录和自动控制电导率的仪器，当电导率超过设定值时自动转向排水。
3.
冷冻水是把空调制的冷量通过管道.水泵送入房间,再由房间的风机盘管交换给空间,简单讲,冷冻水就是把冷量从空调机房传送到使用房间的运输工具。
冷冻水是把空调的制冷量通过管道和冷冻水泵送入空调房间,由室内的风机盘管（或组合式空调箱）把冷量交换给空间的水,温度变化为7℃到12℃。简单讲,冷冻水就是把冷量从空调机房传送到使用房间进行冷热交换的媒质。
4.冷却液，全称应该叫防冻冷却液，意为有防冻功能的冷却液，防冻液可以防止寒冷季节停车时冷却液结冰而胀裂散热器和冻坏发动机气缸体，但是我们要纠正一个误解，防冻液不仅仅是冬天用的，它应该全年使用，汽车正常的保养项目中，每行驶一年，需更换发动机防冻液。
5.水蒸气中不含其他气体（常见的有溶于水中的二氧化碳、氧气、氮气、挥发性有机物等）为纯正水蒸汽。纯正的水蒸汽在工业上因用途不同指标也不一样，不能一概而论。纯正水蒸汽是通过锅炉用水净化，再经锅炉加热蒸发得到的。
6.冷凝水：气态水，水蒸气经过此过程形成的液态水，就是冷凝水。冷凝水是从室内机蒸发器下面的集水盘流出的。它的流量一般与空气的含湿量，露点温度，室温等有关，找一份湿空气焓湿图就可以算出来。
『叁』 各种常见金属的化学.物理性质
几种重要的金属
1．金属的物理性质
(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．
(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．
(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g?cm－3．
(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．
(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．
(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．
2．镁和铝
[镁和铝]
元 素镁(12Mg)铝(13Al)
在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族
单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体
硬 度镁(很软)＜铝(较硬)
密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)
熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)
沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)
自然界存在形式均以化合态形式存在
用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元 素镁(Mg)铝(A1)
原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)
原子半径r(Mg)＞r(A1)
失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1
单
质
的
化
学
性
质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能
点燃2Mg + O2(空气) 2MgO
4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgS
Mg + C12 MgCl2
2Al + 3S A12S3
2Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑
氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑
与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C
(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3
[铝热反应]
说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水
所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－
化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O
②受热分解：
2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：
A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋
制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋
用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂
[合金]
(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．
(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．
*[硬水及其软化]
(1)基本概念．
①硬水和软水：
硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．
软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暂时硬度和永久硬度：
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．
永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．
③暂时硬水和永久硬水：
暂时硬水：含有暂时硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的软化方法：
①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．
③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．
(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．
(4)硬水的危害：
①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．
②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．
③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．
3．铁和铁的化合物
[铁]
(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．
(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．
(3)铁的化学性质：
①与非金属反应：
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3C12 2FeCl3
说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．
Fe + S FeS
说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．
②与水反应：
a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．
b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
③与酸反应：
a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑
b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu
归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；
[铁的氧化物的比较]
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗 称铁红磁性氧化铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
铁的价态+2价+3价+2价和+3价
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
水溶性都不溶于水
化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O
[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀
水溶性难溶于水难溶于水
制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：
注：制取时，为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：
化学性质①极易被氧化：
沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
②与非氧化性酸如盐酸等中和：
①受热分解；
固体颜色变化：红褐色→红棕色
②与酸发生中和反应：
[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]
例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋
应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．
例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－
应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的检验]
(1)Fe2＋的检验方法：
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的检验方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．
进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：
(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；
(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；
(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；
(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；
(5)经常用到差量法、守恒法．
4．金属的冶炼
[金属的冶炼]
(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．
(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．
(3)金属冶炼的一般方法：
①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：
2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑
2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)
WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)
⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：
2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑
『肆』 锅炉厂除垢方法介绍
1、化学清洗流程:水冲洗→酸洗除垢→水 冲 洗→钝化处理；
2、断开与锅炉无关的其它系统，将清专洗槽、清属洗泵跟锅炉联接成一个清洗闭合回路；
3、在模拟清洗状态下对清洗系统的泄漏情况进行检查，同时清除锅炉内松散的污物，当出口处冲洗水目测无大颗粒杂质存在时，水冲洗结束；
4、水冲洗结束后，在清洗槽内循环添加“ 云清牌 锅炉清洗粉”，控制清洗主剂浓度在3—6%，温度在50—60 ℃的范围内，于系统内进行循环清洗去污，清洗时间2—3小时左右。定时用pH试纸测量酸液的pH值（1次/20分钟），使其维持在1以下，当pH值在半小时内趋于稳定值且清洗系统内没有气体放出时，结束酸洗过程；
5、水冲洗合格后，循环添加“云清牌 钝化预膜剂”进行钝化处理，来提高锅炉的耐腐蚀性能。待整个系统溶液浓度混合均匀升温到60度左右后停止循环，浸泡2—3小时，将钝化液排出系统，清洗过程结束。
注意事项：1、本品不能食用；2、搬运、操作过程中戴好劳保用品。
包装规格：塑料袋：1千克/袋、25千克/袋。
『伍』 板式换热器如何清洗
板式换热器结垢的清洗方式
1、 清洗剂的选择
清洗剂的选择，目前采用的是酸洗，它包括有机酸和无机酸。有机酸主要有：草酸、甲酸等。无机酸主要有：盐酸、硝酸等。根据换热器结垢和工艺、材质和水垢成分分析得出：
1)换热器流通面积小，内部结构复杂，清洗液若产生沉淀不易排放。
2)换热器材质为镍钛合金，使用盐酸为清洗液．容易对板片产生强腐蚀，缩短换热器的使用寿命。
通过反复试验发现，选择甲酸作为清洗液效果最佳。在甲酸清洗液中加入缓冲剂和表面活性剂，清洗效果更好，并可降低清洗液对板片的腐蚀。通过对水垢样本的化学试验研究表明，甲酸能够有效地清除水垢。通过酸液浸泡试验，发现甲酸能有效地清除附在板片上的水垢，同时它对换热器板片的腐蚀作用也很小。
2、 清除水垢的基本原理
1)溶解作用：酸溶液容易与钙、镁、碳酸盐水垢发生反应，生成易溶化合物，使水垢溶解。
2)剥离作用：酸溶液能溶解金属表面的氧化物．破坏与水垢的结合。从而使附着在金属氧化物表面的水垢剥离。并脱落下来。
3)气掀作用：酸溶液与钙、镁、碳酸盐水垢发生反应后，产生大量的二氧化碳。二氧化碳气体在溢出过程中。对于难溶或溶解较慢的水垢层，具有一定的掀动力，使水垢从换热器受热表面脱落下来。
4)疏松作用：对于含有硅酸盐和硫酸盐混合水垢，由于钙、镁、碳酸盐和铁的氧化物在酸溶液中溶解，残留的水垢会变得疏松，很容易被流动的酸溶液冲刷下来。
3、 清洗水垢的工艺要求
1)酸洗温度：提升酸洗温度有利于提高除垢效果．如果温度过高就会加剧酸洗液对换热器板片的腐蚀，通过反复试验发现，酸洗温度控制在60~E为宜。
2)酸洗液浓度：根据反复试验得出，酸洗液应按甲酸81．O％、水17．O％、缓冲剂1．2％、表面活性剂0．8％的浓度配制，清洗效果极佳。
3)酸洗方法及时间：酸洗方法应以静态浸泡和动态循环相结合的方法进行。酸洗时间为先静态浸泡2 h，然后动态循环3～4 h。在酸洗过程中应经常取样化验酸洗浓度，当相邻两次化验浓度差值低于0．2％时，即可认为酸洗反应结束。
4)钝化处理：酸洗结束后，板式换热器表面的水垢和金属氧化物绝大部分被溶解脱落，暴露出崭新的金属，极易腐蚀，因此在酸洗后，对换热器板片进行钝化处理。
4、 清洗水垢的具体步骤
1)冲冼：酸洗前，先对换热器进行开式冲洗，使换热器内部没有泥、垢等杂质，这样既能提高酸洗的效果，也可降低酸洗的耗酸量。
2)将清洗液倒人清洗设备，然后再注入换热器中。
3)酸洗：将注满酸溶液的换热器静态浸泡2h。然后连续动态循环3～4 h。其间每隔0．5 h进行正反交替清洗。酸洗结束后，若酸液pH值大于2，酸液可重复使用，否则，应将酸洗液稀释中和后排掉。
4)碱洗：酸洗结束后，用NaOH，Na，PO ，软化水按一定的比例配制好，利用动态循环的方式对换热器进行碱洗，达到酸碱中和，使换热器板片不再腐蚀。
5)水洗：碱洗结束后，用清洁的软化水．反复对换热器进行冲洗0．5 h，将换热器内的残渣彻底冲洗干净。
6)记录：清洗过程中，应严格记录各步骤的时间，以检查清洗效果。总之，清洗结束后，要对换热器进行打压试验。合格后方可使用。
3 、防止板式换热器结垢的措施
1)运行中严把水质关，必须对系统中的水和软化罐中的软化水进行严格的水质化验，合格后才能注人管网中。
2)新的系统投运时，应将换热器与系统分开，进行一段时间的循环后，再将换热器并人系统中．以避免管网中杂质进入换热器。
3)在整个系统中，除污器和过滤器应当进行不定期的清理外，还应当保持管网中的清洁，以防止换热器堵塞。
『陆』 板式换热器的处理方法
外漏
产生原因
①夹紧尺寸不到位、各处尺寸不均匀（各处尺寸偏差不应大于3 mm）或夹紧螺栓松动。② 部分密封垫脱离密封槽，密封垫主密封面有脏物，密封垫损坏或板式换热器密封垫片老化。③ 板片发生变形，组装错位引起跑垫。④在板片密封槽部位或二道密封区域有裂纹。实例：北京、青海和新疆等地的多个热力站均采用饱和蒸汽作为一次侧热源供暖，由于蒸汽温度较高，在设备运行初期系统不稳定的情况下，橡胶密封垫在高温下失效，引起蒸汽外漏。
处理方法
① 在无压状态，按制造厂提供的夹紧尺寸重新夹紧设备，尺寸应均匀一致，压紧尺寸的偏差应不大于±0．2N (mm)(N。为板片总数），两压紧板间的平行度应保持在2 mm 以内。② 在外漏部位上做好标记，然后换热器解体逐一排查解决，重新装配或更换垫片和板片。③ 将开换热器解体，对板片变形部位进行修理或者更换板片。在没有板片备件时可将变形部位板片暂时拆除后重新组装使用。④ 重新组装拆开的板片时，应清洁板面，防止污物粘附着于垫片密封面。
串液
产生原因
① 由于板材选择不当导致板片腐蚀产生裂纹或穿孔。②操作条件不符合设计要求。③ 板片冷冲压成型后的残余应力和装配中夹紧尺寸过小造成应力腐蚀。④板片泄漏槽处有轻微渗漏，造成介质中有害物质（如C1）浓缩腐蚀板片，形成串液。实例：某铝业有限公司硫酸系统中1台板片材料为254 SMo的BR03板式换热器，在运行5个月后出现冷却水侧碳钢接管腐蚀泄漏，酸液泄漏到了冷却水侧。检查发现板片酸液进口处和导流区域有严重的腐蚀及开裂现象。现场分析发现，系统运行温度、流量和浓度等工艺参数均超出设计条件，使用温度远超出材料的适用范围。采用饱和蒸汽作为一次侧热源的板式换热器在运行过程中容易发生板片腐蚀，导致产品串液。这是 由于蒸汽温度较高，设备运行中很容易造成橡胶密封垫在高温下失效，引起蒸汽外漏并在二道密封区域急速冷凝。随着外漏的不断进行，冷凝残液越聚越多，局部形成cl质量浓度较高区域，达到破坏板片表面钝化层的腐蚀条件。同时，由于此区域板片冷冲压形成的内部应力较大，在表面钝化层被破坏的情况下，内部应力作用导致应力腐蚀的发生。
处理方法
① 更换有裂纹或穿孔板片，在现场用透光法查找板片裂纹。②调整运行参数，使其达到设计条件。
③换热器维修组装时夹紧尺寸应符合要求，并不是越小越好。④板式换热器板片材料合理匹配。
压降过大
产生原因
①运行系统管路未进行正常吹洗，特别是新安装系统管路中许多脏物（如焊渣等）进入板式换热器的内部，由于板式换热器流道截面积较窄，换热器内的沉淀物和悬浮物聚集在角孔处和导流区内，导致该处的流道面积大为减小，造成压力主要损失在此部位。
② 板式换热器首次选型时面积偏小，造成板间流速过高而压降偏大。
③ 板式换热器运行一段时间后，因板片表面结垢引起压降过大。
实例：2000年我厂为提新疆用户提供了BR10型板式换热器，用于水一水换热的集中供热系统，一次供水设计温度为130℃。在换热器设计选型时，传热导数偏高，接近5 500 w/(rn ·K），而实际应在3 500 w/(rn ·K）。同时，设计单位在水泵选型时流量余量又偏大，造成换热器二次侧介质板间流速超过1 m/s，实际运行压降在0.2～0.3 MPa，使得二次网水力平衡严重失调。
处理方法
① 清除换热器流道中的脏物或板片结垢，对于新运行的系统，根据实际情况每周清洗一次。清洗板片表面水垢（主要指CaCO3）时，选用含0.3 氨基磺酸溶液或含0.3 乌洛托品、0.2 苯胺、0.1硫氰酸钾的0.8 硝酸溶液作为清洗液，清洗温度4O～6O℃。不拆卸设备化学浸泡清洗时，要打开换热器冷介质进、出口，或安装设备时在介质进、出口接管上安装DN25清洗口，将配好的清洗液注入设备中，浸泡后用清水清洗干净残留酸液，使pH≥7。拆开清洗时，将板片在清洗液中浸泡30 min，然后用软刷轻刷结垢，最后用清水清洗干净。清洗过程中应避免损伤板片与橡胶垫。若采用不拆卸机械反冲洗方法，应事先在介质进、出口管路上接一管口，将设备与机械清洗车连接，把清洗液按介质流动的反方向注入设备，循环清洗时间10～15 min，介质流速控制在0.05～0.15 m/s。最后再用清水循环几遍，使清水中Cl质量浓度控制在25 mg/I 以下。
② 二次循环水最好采用经过软化处理后的软水，一般要求水中悬浮物质量浓度不大于5 mg/L、杂质直径不大于3 mm、pH≥ 7。当水温不大于95℃时，Ca 、Mg 浓度应不大于2 mmol/L；当水温大于95℃ 时，Ca 、Mg 浓度应不大于0．3 mmol/L、溶解氧质量浓度应不大于0．1 mg/L。
③对于集中供热系统，可以采用一次向二次补水的方法。
供热温度不能满足要求
产生原因
① 一次侧介质流量不足，导致热侧温差大，压降小。
② 冷侧温度低，并且冷、热末端温度低。
③ 并联运行的多台板式换热器流量分配不均。
④换热器内部结垢严重。
处理方法
① 增加热源的流量或加大热源介质管路直径。
② 平衡并联运行的多台板式换热器的流量。
③拆开板式换热器清洗板片表面结垢。
『柒』 锅水和软水为什么要测氯化物
因为水中的氯化物会腐蚀锅炉。。。
『捌』 锅炉的水垢用什么清除
1、小苏打除水垢。用结了水垢的铝制水壶烧水时，放1小勺小苏打，烧沸几分钟，水垢即除。版
2、离子交换除水垢法权。采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。
3、水垢清洁剂清除水垢。水垢清洁剂主要成分是羟基丙三酸，原料安全无毒还环保。这种水垢清洁剂使用便捷而且效果好，有合适的剂量和比较详尽的说明，很适合家庭用户使用。
(8)软水钝化扩展阅读
水垢形成过程
高温状态下，含有微溶于水的硫酸钙会由于水的蒸发而析出，水中的碳酸根会与钙、镁等离子相结合，生成不溶于水的碳酸钙、碳酸镁，也就是水碱。随着水分的不断蒸发、浓缩，水碱含量不断增加，以达到饱和后就形成了水垢。
水垢分类
1、按化学成分分类，可分为碳酸盐水垢、硫酸盐水垢、硅酸盐水垢和混合水垢等。碳酸盐水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁；硫酸盐水垢和硅酸盐水垢的主要成分各为硫酸钙及硅酸化合物；混合水垢则多为以上三种水垢的混合物。
2、按物理性质分类，有牢固粘结在锅筒壁及管壁上的水垢和质地疏松易于脱落的沉渣两种。
『玖』 磷酸三钠 钝化作物种子病毒效果如何。因为没做过实验。还有会难道说病毒粒子在种子表面吗
10%的磷酸三钠浸种可钝化作物种子病毒。种子表面当然会携带植物病毒，浸种时药液也可在一定程度上渗透进入种子内部。