氨水溶液中加入纯水pH怎么变
A. 在氨水中加入NaCl时,氨水的解离度和溶液的PH值变化
氨水的解离度将会增加,这是弱电解质的盐效应,即在弱电解质溶液中加入其他强电解质会使弱电解质溶液解离度增大.所以OH-浓度也增大,导致PH增大.
B. 在氨水中加入氯化氨晶体溶液的PH将如何变化
B 会减小
因为氨水是弱碱
在水中不能完全电离
而氯化铵是强电解质
在水中完全电离
加入氯化铵晶体后
会增大按根离子的浓度
使得氨水的电离平衡向左移动
OH减少
所以pH减小
C. 在氨水里加入氯化钠，问pH的变化，书上答案说是减小，求原因！
如果你是高中阶段，此题应该是加的氯化钠溶液，不考虑盐效应，即加氯化钠溶液等同于加水稀释，溶液PH减小
如果你不是高中阶段，我认为：
第一：若加的是氯化钠固体，PH增大
在弱电解质溶液中加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将增加，这即为盐效应
简单地说就是应为溶液中离子的总浓度增大，离子间相互的牵制作用增强，离子结合成分子的机会减小，降低了分子化的比例（一般来说盐效应的作用很弱，较同离子效应小得多）
氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，加入氯化钠之后，铵根离子和氯离子之间的吸引将减弱铵根离子和氢氧根离子的作用，即溶液中氢氧根离子浓度增加，则溶液PH增大
第二，若加的是水，等同于稀释，PH减小
第三，若加的是氯化钠溶液，效果应该介于上面两者之间，因为存在溶解度一说，溶液浓度不可能为无限大，有一个最大值。室温下饱和氯化钠溶液浓度约为6mol/L，氨水的浓度约为15mol/L，PH的变化应该和这两个浓度有关（这2个浓度值仅供参考，只是为了说明存在一个最大值），浓度越大盐离子效应越强，最终的PH变化方向和在浓度允许的最大值范围内盐离子效应使得溶液PH值增大的程度是否大于加水带来的PH值减小的程度有关，即在此浓度范围内有可能盐离子效应使得溶液PH值增大的程度总是小于加水带来的PH值减小的程度
具体计算我不会，这个是我的想法，如有说错的地方，欢迎老师，专家和大神们指正！！！！！
希望能帮到你！！望采纳！！！
D. 在氨水中加入水，氨水的解离度和pH将如何变化
解离度增大，ph值变小。
弱酸弱碱稀释后，解离度均变大，弱碱ph值变大，弱碱ph值变小。（直至溶液接近中性，常温下，ph值接近7。）
E. 关于向氨水中加水后PH的变化
增大不可能复把，不过你水加到一制定程度，ph值不变倒是有可能的，当你算出氢氧根离子浓度已然小于10^-7时，水的电离能力已经不能忽视了，ph正常情况下应该稳定在7。
我大学不是学化学的，可能有些定理我也不知道。
F. 向氨水中加入NH4CL,溶液的碱性如何变化
碱性降低。。
NH3
+
H2O---NH4+
+
OH-
你加NH4+
入去溶液
，平衡就转向左边(equilibrium
shift
to
the
left)
OH-
就减少了，专即是碱性减少了啊。。属。也及时ph减少了啊。。
或者，
你加了NH4+到溶液去，
NH4+
----NH3
+
H+
H+
多了即是溶液更酸性啊。。
也即是话碱性降低啊。。。
我不是好识用中文怎解释啊。。
你明白吗？？？
不明可以在问啊。。。
G. 在氨水溶液中加入少量氯化氨固体，PH值将怎样变化Kb值将怎样变化
原本氨水是可以微弱电离的，电离出铵根离子和氢氧根离子。当加入氯化铵，氯化铵是强电解专质，属电离出大量的铵根离子，这样就抑制了氨水的解离，故而碱解离常数Kb减小，此时溶液中有大量的铵根离子和氨。在酸碱质子理论中，铵根离子是酸，氨是碱，他们是共轭酸碱对的关系，这时候的溶液就是缓冲溶液了，能抵御外界少量的强酸枪强碱或稀释，使得pH变化不大。
H. 在氨水中加入下列物质时,nh3.h2o的电离度和溶液的ph将如何变化
氨水即氨气的水溶液,是混合物,其中含有nh3·h2o、nh3、h2o等多种微粒
nh3·h2o为一水合氨，是纯净物，一种弱碱
I. 向氨水中加水ph怎么变化
向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变 .
NH3.H2O==NH4+ + OH-
加入NH4Cl带来了NH4+,抑制氨水电离,OH-变少,PH减小.
适当升版高NA2CO3溶液的温度.
CO32- + H2O==HCO3- + OH-,CO32-水解呈权碱性.水解是吸热过程,升温促进水解,所以PH增大.
往氨水中加入CACO3固体.
无影响,PH不变
向FECL3溶液中加水稀释
Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3 + 3H+,Fe3+水解呈酸性,加水稀释,PH增大.
J. 向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变
1.减小，因为NH4Cl可以电离出NH4+，会抑制NH3·H2O的电离，c(OH-)下降，pH降低。
2.增大，升温可以专促进CO32-的水解，c(OH-)会升属高。
3.降低，CaCO3可以电离出少部分的Ca2+，Ca2+可以结合OH-生成微溶于水的Ca(OH)2，c(OH-)减小。
4.增大，加水会稀释溶液，使c(H+)降低。