某食用白醋是由醋酸和纯水
⑴ 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同
| （1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O，故答案为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O； （2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数， 故答案为：G→D→A→F→B→H→C； （3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色． 故答案为：酚酞；两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色； （4）五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，醋酸体积为20.00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH 3 COOH）V（CH 3 COOH）得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/L， 故答案为：0.07500； （5）①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）=
②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，根据c（待测）=
|
⑵ 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴
（1）醋酸与NaOH溶液反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞，故答案为：酚酞；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
滴定终点判断，锥形瓶内溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故E错误；
故选：BD；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=
| 25.35+25.30 |
| 2 |
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
| ||
| VmL |
故答案为：
| ||
| VmL |
⑶ 某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食
（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，
故答案为：酚酞；酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
故答案为：25.40；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，则所测醋酸浓度偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所用氢氧化钠体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，故C正确；
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致氢氧化钠体积偏小，则所测醋酸浓度偏小，故D错误；
故选：BC；
（4）醋酸和水的电离平衡分别为：CH3COOH
⑷ 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市
（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
| 25.32+25.28 |
| 2 |
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg
| 1.518Cg | ||
|
| 100 |
| 100 |
| 1.518Cg | ||
|
| 151.8C |
| V |
故答案为：
| 151.8C |
| V |
⑸ 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制
（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤内是可行的，故答案为：可容行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=
| m |
| M |
| 6g |
| 60g/mol |
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.1L |
（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH3COOH）=n（NaOH），可有
| Xmol/L |
| 10 |
| CV |
| 2 |
答：原醋酸的浓度为
| CV |
| 2 |
⑹ （15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤
| （1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）（6） cV /2（3分） ⑺ 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌
（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
故答案为：
⑻ 一道化学题
6g/100mL相当于1L白醋中含有60g的CH3COOH，60g/L ÷ 60g/mol = 1mol/L。 ⑼ 某瓶食用醋[只含醋酸（CH3COOH）和水]测得其中氧元素的质量分数为87.2%问这瓶醋中含醋酸的质量分数
设醋酸占得比例为X,则水的比例为(1-X) 不用设总量,因为总量在等式中可以舍去回 ⑽ 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，...
【答案】D 热点内容
|