纯水中加醋酸钠为何促进电离

1. 醋酸中加入醋酸钠，电离程度为什么减小，醋酸根的浓度会怎么变化，氢离子的浓度怎么变化

醋酸钠为盐复，属于强电解质，制完全电离生成醋酸根和钠离子，相当于增加了醋酸根的浓度，导致平衡CH3COOH=(可逆)CH3COO- +H+逆向移动。不过因为果不抵因，所以即使平衡逆向移动，醋酸根浓度依然是增大的，但是平衡逆向移动同时也导致氢离子浓度降低。

2. 醋酸根为什么促进水的电离

我觉得你的理解存在问题,不是醋酸根水解出的OH-结合水电离产生的H+而促专进电离的.
纯水中存在下属列电离平衡
H2O == H+ + OH- （1）
加入醋酸钠,醋酸钠电离
NaAc == Na+ + Ac- （2）
醋酸根离子结合水电离产生的H+
Ac- + H+ == HAc （3）
降低了H+浓度,使（1）正向速率大于逆向速率,平衡向右移动促进电离.
所以应该说醋酸根结合水电离产生的H+促进电离,而不是水解产生的OH-结合H+.
如果理解了,那么你的问题就简单了,促进电离而使OH-浓度增大,而你理解为OH-浓度增大抑制电离恰恰是把因果逻辑搞反了.

另：
（1）+（2）+（3）得到水解方程式
NaAc + H2O == NaOH + HAc

3. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

因为醋酸钠溶液中有大量的醋酸根，会抑制醋酸的电离。当然是纯水中电离程度大。弱根离子的水解程度都不大，也就是说只有很少部分的弱根离子才发生水解。

4. 为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度

不可能。。醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度应该小于在纯水中电离的程度。
这主要考虑醋酸根离子对醋酸电离的抑制！

5. 为什么向水中加入醋酸钠会促进水的电离

醋酸是弱酸，醋酸钠加入水中，醋酸根离子会和水反应生产醋酸分子，促进水电离版，给醋酸权根离子提供H质子和生成氢氧根离子，使水显碱性，反应原理是：CH3COO- + H2O=CH3COOH+OH- 醋酸是弱酸，醋酸根离子水解形成醋酸，所以促进了水的电离

6. 高中化学：弱酸阴离子外加酸可以促进电离，可是为什么醋酸钠容液中加入醋酸却是相互抑制

"弱酸阴离子外加酸可以促进电离"这个表达是混乱的。是不是弱酸溶液中外加酸，可以促回进电离。实际上这种表答达也是不准确的。弱酸溶液加入酸性大于这种弱酸溶液的酸溶液，这种弱酸的电离是要变小的，只有加入酸性小于这种弱酸酸性的溶液时，这种弱酸的电离程度才会增大。
所以前面的说法不准确，那么就不能用此来解释后面的问题。醋酸钠溶液呈碱性，如果加入醋酸溶液，那么溶液会趋向酸性，醋酸根的水解程度增强；而对于醋酸溶液，会趋向碱性，醋酸电离程度增强。这样就形成了醋酸根水解与醋酸电离的相互抑制的局面，最后达到水解与电离的平衡状态。

7. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡为什么向右

加水解的盐，促进水解。醋酸根离子结合水电离出的H+，使H+浓度变小，平衡正移。

8. 在醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，对醋酸的电离是促进还是抑制

抑制。
CH3COOH==H++CH3COO-
加入醋酸钠会使溶液中的CH3COO-浓度增大，使平衡向左移动。即同离子效应。

9. 醋酸中加入醋酸钠固体，是抑制醋酸的电离还是促进醋酸的电离

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子，生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

10. 纯水中加醋酸钠，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度乘积为什么变大离子积不是只受温度影响吗

离子积是整个溶液中H+与OH-的乘积,现在题目说的是水电离出来的H+和OH-,不要弄混了.