水难电离纯水几乎不导电

1. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电

A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，故A错误内；
B、醋酸电离程度容小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，故B错误；
C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故C正确；
D、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故D错误；
故选C．

2. 水是不是电解质

凡是在水中或熔融状态下能电离形成阴阳离子的就是电解质。
水在水中能电离形成H(+)和OH(-)，所以，它是电解质。
由于水的电离很少（不完全电离），所以是弱电解质。

3. 硫酸铜是强电解质,所以它的水溶液导电能力一定很强吗

这个是不对的，要弄清楚他们的概念和本质才能够解题。】
总的关系专是，导电能力的大小只与离子属浓度有关，与是否是强电解质无关。如果你想想，如果我放一点点硫酸铜到大量水中（放1g硫酸铜放入一个水池），难道那导电能力还很强吗。
首先强电解质是指在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。注意这里的全部电离是指溶于水的那部分物质，比如CaCO3虽然是难溶物，只有很少一部分溶于水，但是它溶于水的部分都全部电离了，而像乙酸是易溶于水的，但是它只有部分电离了，有一部分是以分子形式存在于溶液中，没有完全电离，也就是说电离度与溶解度没有太大关系。
而溶液导电的本质是溶液中存在自由移动的离子，导电能力的大小只与离子浓度的大小有关，与是不是强电解质没有直接的关系，比如你氯化钠是强电解质，但是我的浓度很低，几乎可以忽略，但是我的醋酸虽然是弱电解质，但是我的浓度相对较高，离子浓度也相对较高，那个肯定是离子浓度较高的醋酸导电能力强了。所以说导电能力只有离子浓度有关，与强弱电解质无直接关系。
注意，做这样的题，主要要搞清楚强弱电解质的概念，以及导电的本质是什么，最后还要考虑量的问题，离子浓度与那些因素有关。

4. 高中化学·电解质

即使是在抄液态,HCl也没有袭电离出自由移动的离子，
因为，HCL是共价化合物，组成的原子都没有完全的得失电子，

电解质的概念是：在水溶液或熔融状态下能电力出自由移动的离子的化合物
水的电离虽然很若，但同样满足以上这个条件

5. 水是共价化合物，难电离，生活中不是常说水会导电吗麻烦详细些。

你可以去做个试验，蒸馏水是不会导电的。平常用的自来水，杂质非常多，如果要消毒的话，里面就会有Cl-，clo-等等，地下水的话，里面有许多矿物质，会有Mg2+，Ca2+之类的，所以会导电。

6. 下列关于电解质的叙述中

1、错误。虽然其溶液的导电性很弱，但溶解的部分还是完全电离的，属于强电专解质
2、正确。
3、错属误，氨溶液导电性很好，说明NH3H2O一水合氨是电解质，不能说明NH3是不是电解质。实际上，NH3H2O是弱电解质，因为它不完全电离。
4、正确。
物质是不是电解质，与导电性强弱无关，与能否导电有关
选择2、4，即D

7. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是电解质。 这句话是否正确

正确，水导电其实是水里面的杂质导电（钙镁化合物）

8. 【高中化学】水难电离，所以水是弱电解质。这句话对么

不对，因为谁是共价化合物，难电离，但不一定就是判断他是不是弱电解质！你严格按照定义判断就可以，判断这句话是对是错！

9. 碳酸钙在水里的溶解部分可以全部电离吗

①电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否专完全电离，碳酸钙溶于水的属部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故①错误；
②虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故②正确；
③氨气的水溶液导电，导电的离子是氨气和水反应生成的一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故③错误；
④部分电离的电解质是弱电解质，水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，故④正确；
故选D．