纯水温度对ph的影响

① 提问：不同温度下，纯水的PH会怎样改变

温度升高，水的电离度变大，h+浓度变大，因此ph值变小
比如100度时，水的kw常数为10的-12次方，故此时水的ph=6
但还是中性

② 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】

因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性

③ 纯净水的PH值为什么跟温度有关

常温下，纯水是偏酸性的，也就是PH＜7。因为水电离出氢离子和氢氧根，由于电离不平衡，氢离子版较多，权就显微酸性。
随着水的加热，酸性就越强了。水的电离是吸热的，反应向氢离子增多的方向进行，所以PH值越来越小于7。具体的信息，可搜索“水的电离”。

④ 温度对PH值有影响吗

对强酸强碱没有，因为他们都是完全电离，电离程度与温度无关
对弱酸弱碱，或者一些会水解的盐则有影响，温度影响他们的电离程度或是水解程度，会使PH改变

⑤ 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小

因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性

⑥ 温度越高，纯水的PH是越高还是越低呢

ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度，氢离子越大酸性越强，酸性越强对应的PH值数就越小

⑦ 水的ph与温度的关系

1、如果是在空气中的水，由于溶有二氧化碳，含碳酸，显酸性，ph<7，加热后碳酸分解，ph增大
2、如果是纯水，不含二氧化碳，常温下ph=7，温度升高后水的电离度增大，氢离子浓度增大，ph减小

⑧ 为什么温度升高，纯水的ph

中性的定义是“抄溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

⑨ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

当温度升高时，水电离反应向右进行，氢离子和氢氧根离子浓度都增大。PH是氢离子的负对数.

⑩ 温度对水的pH、电导率的影响表格。

水的电导率与水的温度和PH值有关.2.注射用水 表2 温度和电导率限度表中,（1）可使用在线或离线电导率仪完成.在找到不大于测定温度的最接近温度值,表中对应的电导率值即为限度值.如测定的电导率值不大于表中对应的限度值,则判为符合规定；如测定的电导率值大于表中对应的限度值,则继续按（2）进行下一步测定.表 2 温度和电导率的限度表 温度（℃） 电导率（µS/cm） 0 0.6 5 0.8 10 0.9 15 1.0 20 1.1 25 1.3 30 1.4 35 1.5 40 1.7 45 1.8 50 1.9 55 2.1 60 2.2 65 2.4 70 2.5 75 2.7 80 2.7 85 2.7 90 2.7 95 2.9 100 3.1 （2）取足够量的水样（不少于100ml）至适当容器中,搅拌,调节温度至 25℃,剧烈搅拌,每隔 5 分钟测定电导率,当电导率值的变化小于 0.1 S/cm 时,记录电导率值.如测定的电导率不大于2.1 S/cm,则判为符合规定；如测 定的电导率大于2.1 S/cm,继续按（3）进行下一步测定.（3）应在上一步测定后 5 分钟内进行,调节温度至 25℃,在同一水样中 加入饱和氯化钾溶液（每100ml 水样中加入0.3ml）,测定pH值,精确至0.1pH 单位（附录Ⅵ H）,在表3 pH和电导率限度表中找到对应的电导率限度,并与 （2）中测得的电导率值比较.如（2）中测得的电导率值不大于该限度值,则 判为符合规定；如（2）中测得的电导率值超出该限度值或 pH 值不在 5.7.0 范围内,则判为不符合规定.表 3 pH 和电导率的限度表 pH 电导率（µS/cm） 5.0 4.7