纯水升温为什么ph减小

① 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性抄的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等袭”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

② 为什么纯水加热后ph减小而依旧呈中性

因为抄PH减小的同时，POh也减小了。

100℃的水，c(H+) = 1×10^-6 mol/L，所以PH=6
但同时，c(OH-)也=1×10^-6mol/L，此时POH = 6

所以。。。你应该正确理解PH的含义。
中性的东西并不是PH=7
而是PH=POH

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③ 为什么温度升高，纯水PH会减小

因为温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大同，当然PH会减小

④ 温度升高，促进水的电离，H和OH都增多，那么为什么减小

举个例子，温度升高，使水的电离增大，如果氢离子的浓度和OH-的浓度都是10*-6,那么水的离子积就是10*-12。中性时PH=6，

⑤ 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小

因为温度升高水的电离平衡常数K增大 而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大 负对数减小 PH减小 但仍然显中性

⑥ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

因为溶液中H和OH离子的离子积常数（就是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）随温度身高而增大，而纯水中那两个离子的浓度始终相等，而PH为氢离子浓度取负对数，它浓度增加ph就减小，但溶液仍然是中性

⑦ 为什么加热纯水PH变低

楼上乱说……
PH的定义是
氢离子
浓度
的负对数，加热后，水
电离
反应正向移动，氢离子浓度增大，因此负对数（即PH）减小

⑧ 将纯水加热至较高温度时水的离子积变大PH变小,呈中性.为什么PH变小为什么PH变小，水还呈中性呢

我们常用的pH都是针对常温下溶液中氢离子的浓度的,在不同的温度下显中性的溶液pH是不一回样的.而判断任意答温度下的溶液是否为中性的标准就是溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度是否相等,由于水在任何温度下二者的浓度都相等,所以水在任意温度下显中性

⑨ 将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小

水的电离平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因为水的电离时吸热的，将纯水加热至较专高温度时，促进了水属的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(H+)*c(OH-)变大，所以c(H+)变大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH减小。

⑩ 纯水加热后的ph值为什么减小

分解