在纯水中加入能水解

A. 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样

在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由回于[H
+
]增大，破坏了水的

电离答平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H
+
和[OH
-
]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H
+
]>[
OH
-
]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH
-
]增大而使平衡移动。[H
+
]相应减少，结果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液显碱性。

谢谢！

B. 向水中加入能水解的盐，比如说NaCl，为什么会促进水的电离详细点！谢谢！

NaCl不会水解。
含有弱离子的盐才水解。即盐所对应的酸或碱中有一个是弱(酸或碱)，则盐会水解。
盐的水解都是促进水的电离，因为盐的水解是与水电离出的H+与OH-结合。

C. 在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO

A、加入NaI，碘离来子和钠离子不水解，所自以加入NaI不影响水的电离，故A正确；
B、加入NH₄Cl，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故B错误；
C、加入K₂CO₃，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质碳酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故C错误；
D、加入NaHSO₄，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D错误；
故选：A．

D. 为什么在纯水中加入Na能促进水的电离

H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na后,Na把H+还原成H2,使得H+的浓度降低,反应就向右进行,促进水的电离,不清楚的,尽管说

E. 19、在纯水中加入下列物质，能使PH值增大的是( ) A、HCl B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、NaCl

19、在纯水中加入下列物质，能使PH值增大的是( ) A、HCl B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、NaCl

选B

18、在A+B（s）====C的平衡体系内中，增加压力，若平容衡向正反应方向移动，则（ ）
A、A是气态，C是固态 B、C是气态，A是固态
C、A是气态，C是气态 D、A是固态，C是固态

选A
20、下列盐不能水解的是（ ）
A、CH3COOK B、FeCl3 C、NH4Cl D、NaNO3
选D
21、下列各组物质能组成缓冲对的是（ ）
A、HCl和NaCl B、NH4Cl和HCl
C、CH3COOH和CH3COONa D、Na2S和H2SO4
选C

F. 在纯水中加入酒精能帮助溶解其他有机物么

酒精当然是有机物，他的成分是乙醇，乙醇具有符合有机物定义的条件。你能写出他的化学是应该有些了解吧。你不妨看一些高中的化学课本，我记得应该是第二册吧。

G. 【高中化学-水的电离】室温下，在纯水中加入某物质后，测得水电离产生…

室温下，纯水电离产生的C(H+)=10^-7 mol/L > 10^-12 mol/L
说明加入该物质后，水的电离被抑制，说明加入的是酸或碱专
通入NH3，形成氨水，NH3·属H2O→(可逆)NH4+ + OH-,产生的OH-抑制水的电离
加入NaHSO4为强电解质，在水中完全电离出Na+、H+、SO4^2-,产生的H+抑制水的电离，所以选择C D

CO2和H2S通入水中，形成H2CO3和H2S， 由于第一步电离度为0.1%
所以HCO3-与HS-的水解大于电离，会促进水的电离

H. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　

①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；
②金属Na和氢离子反应，促进水的电离，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故②正确；
③NH₃溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；
④加入FeCl₃固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；
⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；
⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；
故选A．