纯水浓度怎么假设

⑴ 理论上ph=7的纯水,假设不含其他离子,其电导率应为多少怎么计算

电导率是物质传送电流的能力,是电阻率的倒数.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.水的电导是衡量水质的一个很重要的指标.它能反映出水中存在的电解质的程度.根据水溶液中电解质的浓度不同,则溶液导电的程度也不同.通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度.这就是电导仪的基本分析方法.
溶液的电导率与离子的种类有关.同样浓度电解质,它们的电导率也不一样.通常是强酸的电导率最大,强碱和它与强酸生成的盐类次之,而弱酸和弱碱的电导率最小.因此,通过对水的电导的测定,对水质的概况就有了初步的了解.电导率 电阻率的倒数即称之为电导率L.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.电导L的计算式如下式所示：L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用S表示,由于S单位太大.常采用毫西门子,微西门子单位1S=103mS=106μS.
当量电导 液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系,未体现出溶液浓度与电性能的关系.为了能区分各种介质组成溶液的导电性能,必须在电导率的要领 引入浓度的关系,这就提出了当量电导的概念.所谓的当量电导就是指把1g当量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导,符号“λ”.由于在电导率的基础上引入了浓度的概念.因此各种水溶液的导电来表示和比较了.在水质监测中,一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标.温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小,即溶液的浓度一定时,它的电导率随着温度的升高而增加,其增加的幅度约为2%℃-1.另外同一类的电解质,当浓度不同时,它的温度系数也不一样.在低浓度时,电导率的温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二项β(t-t0)2之值较小,可忽略不计.在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此实际测量时必须加入温度补偿.
电导的温度系数 对于大多数离子,电导率的温度系数大约为+1.4%℃-1～3%℃-1对于H+和OH-离子,电导率温度系数分别为1.5%℃-1和 1.8%℃-1,这个数值相对于电导率测量的准确度要求,一般为1%或优于1%,是不容忽视的.纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的不良导体,但是严格地说水仍是一种很弱的电解质,它存在如下的电离平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707.实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1,电阻为18.3MΩ.cm(25℃).水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数.对于常用的1μS.cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1.

⑵ 纯水中氢离子浓度怎么算的

纯水来也会发生电离，水的源电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

⑶ 纯水的浓度是0吗

浓度是反映溶质在溶液中含量多少的饿一个物理量，当只有溶液（纯水），而没有涉及“溶质”的时候，或者可以说“任何溶质的浓度都是0”，而不是“水的浓度是0”，因为水是“溶液”而不是“溶质”。比如在“纯水”中加入一点糖，这时“纯水”不再“纯”，变成“糖水”，它的“糖浓度”不再是0，但是这个糖水中因为没有盐，所以它的“盐浓度”仍是0。

⑷ 求高人解答：常温常压下，求纯水的物质的量浓度。

• 假设常温下，当水复的体积为制1L时，其质量就为1000g。我们还可以知道水的相对分子质量为18，那么水的物质的量就为“1000除以18约等于55.6。”那么其量浓度就为 ——水的物质的量除以水的体积=55.6mol除以1L=55.6mol/L

⑸ 浓度问题！急！急！急！

1 加入10千克???不知道是加的盐水还是纯水，假设是加的纯水，
设原盐水回质量为x x*20% + 10*0%=（x+10）*16%
x=40

2.原盐水质量为x，
x*40% =(x+5)*30%
x =15 第一次加入答水之后溶液是20kg 30%的盐水
设第二次加盐的质量为y
20*30% + y =(20+y)*50%
y=8
需加盐8kg

3设第一种加x ,第二种为 3-x
70%x + 55%(3-x) =65%*3
x=2 ,两种酒精分别加入2kg和1kg

4 加入白开水x千克
10*20% + 2x * 5% =(10+ 2x +x )*10%
x=5

5甲种酒精浓度为x. 则乙的浓度为0.5x
1000*15%+100*x +400*0.5x =(1000+100+400)*14%
x=20%

6设原酒精的量是x.第一次加水y 第二次加水z
x*36%=(x+y)*30%
得x=5y
第一次加水之后就是总量为6y的30%的溶液。
6y*30%=(6y+z)*24%
z=1.5y
第二次加水是第一次加水量的1.5倍

⑹ 纯水好像也有浓度

纯水中不光含有水分子，还有部分水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子；纯水的PH值是7，也就是水中的氢离子浓度是1×10的-7次方MOL/L，相应，氢氧根离子的浓度也是1×10的-7次方MOL/L。

⑺ 纯水的物质的量浓度 求算

在摄氏4度时纯水的物质的量浓度是1000×1×100%/18=55.56mol/L

⑻ 为什么纯水会有物质的量浓度

任何物质都可以有其物质的量浓度，水也不例外。其实就是水溶解在水中，物专质的量浓度的计算属方法，与其他物质的物质的量浓度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L

⑼ 纯水的摩尔浓度是多少呢,我记得是个定值,

纯水的不叫摩尔浓度,是摩尔数.1升水质量=1000克,水的摩尔质量=18克,所以1升水=1000/18=55.6摩尔.

⑽ 纯水中的氢离子浓度怎么算

条件太少了，缺来少气自体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值