AgBr在纯水和质量摩尔
⑴ 溴化银摩尔质量
MBrx+xAgNO3→xAgBr↓+M（NO3）x
1 X
0.02 mol 0.04mol
据此求得X=2
M的摩尔质量为184-80x2=44g/mol
⑵ 将固体 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 纯水中,不断搅拌使其达到平衡。计算溶液C银
已知忽略离子强度的影响计算CaSO4的固有溶解度并计算饱和CaSO4溶液中非离解形式的Ca2+的百分数解内：
已知某金属氢容氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略体积变化和各种氢氧基络合物计算下列不同情况生成沉淀时的H值 (1) M2+离子有1%沉淀； (2) M2+离子有50%沉淀；
(3) M2+离子有99%沉淀。解：
考虑盐效应计算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的饱和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
计算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考虑S2-的水解，计算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
⑶ 下列方程式中能够正确表示AgBr(s)的标准摩尔生成焓是
B.Ag(s)+1/2Br(l)=AgBr(s)
⑷ 纯水或极稀的水溶液中水的摩尔浓度是多少
质量摩尔浓度的单位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/l=mol/l,即质量摩尔浓度乘以溶液密度即可得到物质的量浓度
现在稀溶液,密度近似为1,那麼在数值上当然相等.
⑸ 在相同温度下氯化银在纯水和01摩尔每升的盐酸溶液中的kw标相同是对的还是错的
AgCl是弱电解质，在水溶液中溶解度很小，没有1mol/L的AgCl溶液！
⑹ 计算25摄氏度时硫酸铅在纯水中和在0.02摩尔/每立方分米的硫酸钠溶液中的溶解度
计算25℃硫酸铅在纯水中和0.02每立方的，它的这个直接套用公式就可以了。
⑺ 纯水的摩尔浓度是多少呢，我记得是个定值，谢谢哈！
纯水的不叫摩尔浓度，是摩尔数。1升水质量=1000克，水的摩尔质量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩尔。
⑻ 关于化学摩尔质量的题
在1升质量分数为9.47%的稀硫酸溶液中，溶液的质量=1*1060=1060克，含有硫酸的质量=1060*9.47%=100.382克，H2SO4的物质专的量=100.382/98=1.024mol；含有水的属质量=1060-100.382=959.6克=0.960千克，其物质的量=959.618/18=53.312mol
硫酸的质量摩尔浓度=1.024/0.960=1.07mol/Kg
物质的量浓度=1.024/1=1.024mol/L
摩尔分数=1.024/(1.024+53.312)=0.019
⑼ 在纯水中的摩尔溶解度
AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^抄-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
⑽ agbr在纯水和质量摩尔浓度都是0.1
这题我看了
AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg1的下列电解质溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解版度递增的次序权为（ ） A、(A)