纯水的离子积表达式

⑴ 为什么水的离子积和电离常数不一样离子积的表达式与电离常数的表达式相比只是少除了一个水的浓度，而水

认为水的浓度为1是在水作为溶剂的状况下,如果你要研究水的电离常数就必须把水看成是溶质的一种,不能忽略其浓度.

⑵ 水解常数的定义，表达式，意义，影响因素，水解常数与电离常数及水的离子积的关系 求解答

水解常数是指在溶液中，一定条件下（25℃，101Pa），弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微内弱电离的氢离子容和氢氧根离子，破坏水的电离平衡，生成电离能力微弱的粒子的现象，可以理解为电离的逆过程。
影响因素（高中范畴）：温度，水解离子的浓度，溶液中除目标离子外会破坏水的电离平衡的粒子，等等。
意义就是研究物质在溶液中的存在形式及变化规律。
上述全部手打，且为个人记忆复述内容。

以下为网络结果。
水解的程度可用水解常数的大小来表示，用Kh表示
设一个一元弱酸，HA
HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数
因为是弱酸，所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb
将两个方程相加，后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。

望采纳，谢谢。

⑶ 水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢回离子和氢氧答根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.
影响因素（高中范畴）：温度,水解离子的浓度,溶液中除目标离子外会破坏水的电离平衡的粒子,等等.
意义就是研究物质在溶液中的存在形式及变化规律.
上述全部手打,且为个人记忆复述内容.
以下为网络结果.
水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示
设一个一元弱酸,HA
HA=H++A-,可逆的,Ka是它的电离常数
因为是弱酸,所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加,后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.

⑷ 水是一种什么的电解质,能解离出极少量的什么和什么,Kw称为水的什么,其表达式

这是一个认真的问题吗？课本上都有的。水是一种弱电解质，可电离出少量的内氢离子和氢氧根离子容，Kw是水的离子积，表达式是平衡时氢离子和氢氧根的浓度乘积，离子积只与温度有关，温度升高，电离程度变大，离子积增大。

⑸ 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）c（OH-）

A、水的抄离子积常数的表达式是K_W=c（H⁺）?c（OH^-），随温度变化，不随浓度改变，故A错误；
B、Kw=K_电离×c（H₂O），水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离 不是同一个物理量，故B错误；
C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化，故C正确；
D、Kw=K_电离×c（H₂O），水的离子积常数K_W与水的电离平衡常数K_电离是有关系的物理量，故D错误；
故选C．

⑹ 水的离子积常数

1离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。
形如这样的一个电离方程式：
R
→
nM
m
+
+
mN
n
-
其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:
H2O+H2O↔H3O++OH-
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
2不知道楼主是否清楚化学平衡知识，如果清楚的话应该，根据上面的东西可知上面的K（离子积常数，另应该注意K是如何定义的）和求化学平衡常数的公式类似（前者分母为1）。从化学平衡知识知道，对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化
3望这些能帮助楼主解决这个问题，祝君好运！

⑺ 水的离子积表达式Kw=C(H+)·C(OH-)中的H+和OH-一定是水电离出来的吗

不是,如酸里的氢离子，碱里的氢氧根。同学，不要误导别人！！

⑻ 关于水的离子积常数

1离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。
形如这样的一个电离方程式：
R → nM m + + mN n -
其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：
K=[M..]..·[N..]..
与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:
H2O+H2O↔H3O++OH-
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
2不知道楼主是否清楚化学平衡知识，如果清楚的话应该，根据上面的东西可知上面的K（离子积常数，另应该注意K是如何定义的）和求化学平衡常数的公式类似（前者分母为1）。从化学平衡知识知道，对于一个反应来讲，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，这样就能解释水的离子积常数仅随温度的变化而变化
3望这些能帮助楼主解决这个问题，祝君好运！

⑼ 2. 水的离子积常数的表达式（）； 100℃时，水的离子积常数为（），此条件下PH=7呈（）性

过程不好打，给你说思路吧，注意这是100℃，所以中性时ph=6，结果ph=7，说明碱过量，然后设二者的体积为v1,v2,然后用书上那个等式就ok了

⑽ 水的离子积不是水电离的氢离子和氢氧根乘积吗怎麽表达式中是溶液中所有的氢离子和氢氧根

水的离子积 是：氢离子浓度 和 氢氧根 浓度 的 乘积
即
Kw=[H+ ][OH-] Kw值跟温度有专关
在25℃
Kw = [H+ ] [OH-] = 1×10^属-7 ×1 × 10^-7= 1×10^-14