纯水升高温度
1. 下列说法正确的是（）A．纯水升高温度，电离平衡向正反应方向移动，Kw不变B．在其它条件不变时，向H2
A．升高复温度，促进水的电制离，水的离子积增大，故A错误；
B．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，I2的转化率不变，故B正确；
C．氯化铵溶液稀释铵根离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变化较盐酸变化小，氯化铵溶液pH变化小于2的单位，故C错误；
D．放电时正极有KOH生成．充电时阴极有碱生成，故放电时正极和充电时阴极附近溶液的pH均升高，故D正确；
故选D．
2. 将纯水的温度升高时，氢离子和氢氧根的浓度增大，水电离虽然正向移动，但水的浓度是不变的吗
Mark
不管是何种溶液（包括纯水）,氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积一直是10-14（10的负14次方）.
纯水版和中权性溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,即都是10-7,pH=7.
当有酸或碱或盐加入到溶液中后,会发生电离、水解等,打破此平衡,具体表现为pH的变化
3. 为什么随温度的升高，纯水的PH会减小
因为温度升高水的电离平衡常数K增大
而水的PH是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
PH减小
但仍然显中性
4. 纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】
因为温度升高水的电离平衡常数k增大
而水的ph是氢离子浓度的负对数，电离平衡常数增大
负对数减小
ph减小
但仍然显中性
5. 温度越高，纯水的PH是越高还是越低呢
ph减小 离子积常数变大所以c（H ）会增大 c（OH-）也会增大 而ph看的是c（H ）浓度，氢离子越大酸性越强，酸性越强对应的PH值数就越小
6. 纯水的导电性随着温度升高会有什么变化
纯水的导电性随着温度升高，电导会变大。
纯水的水离子会少量专电离，形成氢离子和氢氧属根离子，这二者的浓度在标准状况下都是十的负七次方。随着温度的升高，水的电离会升高，氢离子和氢氧根离子浓度变大，导电能力增强，电阻变小，电导变大。
7. 化学:纯水温度升高,PH如何变电解水,PH又如何
纯水温度升高,水的电离增大，Kw变大，水中H+浓度增大，因此pH值增大
电解水，2H2O=电解==2H2
+
O2
水的pH值不变
8. 纯水在温度升高时电导率升高，这是为什么
因为是弱电解质
升温时水电解成H+与OH-
水中离子浓度变大
故电导变大
9. 为什么升高温度，纯水的ph小于7
中性的定义来是“溶液中自h+与oh-浓度相等”ph只是-lg[h+]这个数值。ph=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l当温度升高，水的电离平衡常数kw会增大，水中[h+]和[oh-]都会增大，ph减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。
10. 为什么温度升高，纯水的ph
中性的定义是“抄溶液中H+与OH-浓度相等”pH只是-lg[H+]这个数值。pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。