氢氧化钠调节纯化水ph值
㈠ 如何用氢氧化钠调整水样PH值
氢氧化钠溶于水后，显强碱性。你要调节水的PH值，可以先PH试纸或者酸度计测出，水的PH值，再根据你的需要，加入氢氧化钠水溶液
㈡ 如何使用盐酸和氢氧化钠调节PH值
（1）H ＋ 、Na ＋ 、Cl － （2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央 试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 （未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。 所含的离子为：H + 、Cl — 、Na + （2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。 ②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。（3）①t 1 ℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。 ②根据图示可知，在t 2 ℃时a物质的溶解度50g。即在t 2 ℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t 2 ℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t 1 ℃时，其溶解度为20g。即在t 2 ℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。
㈢ 为什么用氢氧化钠来调节ph
PH值反映的是氢离子的浓度，而溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积Kw是一定的，加入氢氧化钠，即增加氢氧根离子浓度，减小氢离子浓度，从而使PH值升高
㈣ 请问氢氧化钠放的时间长了 在调PH值的时候
调整ph用的酸会比理论的多出一些
因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成内碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸容盐，但是等物质的量的碳酸钠的碱性并没有等物质的量的氢氧化钠的碱性强，所以在调PH的时候会导致酸剩余，而使得PH过低。
㈤ 桶装水能用氢氧化钠调节PH值吗，是用什么级别的氢氧化钠呢
1MOL的氢氧化钠中,只有的OH-,而1MOL的氢氧化钙中有2MOL,从数量上看,同等MOL的氢氧化物,氢氧化钠调节PH值比较少!注意单位是MOL数 如果不考虑水中含有弱酸、弱碱以及铵盐之类的话
PH=6，H+浓度10^-6mol/L，OH-浓度需10^-8mol/L
PH=8，H+浓度10^-8mol/L，OH-浓度需10^-6mol/L
H+浓度的减少是因为OH-的加入而中和，OH-浓度的增加也是因为OH-的加入
故加入OH-浓度为<（10^-6）-(10^-8)>+<（10^-6）-(10^-8)>
约等于2*（10^-6）mol/L
换算到2000000L水中，需4mol
大概是160g
160g NaOH
pH=6, [H+]=10^(-6) mol/L;
2000立方米= 2000*1000 升 = 2*10^6 L
先中和，使pH由6变为7，需要NaOH的质量为：
[10^(-6) * 2*10^6]*40 = 80 g;
再由中性的水调节为pH=8:
pH=8, [H+]=10^(-8)mol/L, [OH-] = 10^(-6) mol/L
[NaOH]=[OH-]
需要NaOH的质量为：[10^(-6) * 2*10^6]*40 = 80 g;
80+80=160 g
㈥ 求教：为啥用NaOH调节酸性溶液pH值
因为氢氧化钠是最为常用的强碱，用其来提高溶液的碱性，使用量比较少，对溶液的体积影响小，因而不会改变溶液中其他物质的浓度。再有使用氢氧化钠，只会引进无处不在的钠离子，一般溶液可以接受。
㈦ 加多少克氢氧化钠能把一升纯净水的PH值变为13
一升水=1千克
由pH=
-lg[H+]
PH值为13即氢离子浓度达到十的负十三次方专mol/L，即氢氧根离子的浓属度有十的负一次方mol/L；
由c=n/v
(浓度等于物质的量除以体积）
如今水有1L，那么NaOH需要0.1mol就好；
根据n=m/M
（物质的量等于质量除以相对分子质量）
那么NaOH的相对分子量为40，需要4克NaOH就行╮(╯▽╰)╭
MD没想到老娘这么多年了还记得！哈哈哈哈！
㈧ 氢氧化钠溶液加水的PH值变化情况
如果是溶液加水会变小，如果不停加水，最终会无限趋近于7，但大于7.
如果是氢氧化钠加水的话，PH会先升高后降低，最终趋近于7
纯化水pH在7。0 ± 0。5 应该是属于正常的。纯水中杂质离子极少，纯水没有缓冲能回力，pH很容易变动（答漂移），加点NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，质量很好，已接近去离子水的标准（0。1～1。0）。pH试纸不可以测量酸碱度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以测量缓冲能力小的溶液，因为它的灵敏度太低了，试纸本身的酸碱度会影响结果，其结果完全不可信，这里只可以用pH计测量。
㈩ 氢氧化钠调PH的问题
硫酸为酸性（抄h2so4)溶液中c(h+)浓度较大，氯化钠为中性(nacl)c(h+)与c(oh-)浓度相同，氢氧化钠为碱性(naoh)c(oh-)浓度较大,c(h+)浓度较小。ph=-lg
c(h+)
中性水溶液c(h+)=1.0*10的-7次幂
，酸性水溶液c(h+)>1.0*10的-7次幂
碱性水溶液c(h+)<1.0*10的-7次幂
所以，ph(h2so4)<7,ph(nacl)=7,ph(naoh)>7