纯水中氢离子浓度最大多少

1. 标态下,水中氢离子浓度大还是氧气浓度大

在标况下将氧气和氮气大1：4体积比混合，充满一干燥烧瓶，然后置于水中，至烧专瓶充满水。则属烧瓶内的物质的量浓度是多少？
题目应该是：在标况下将氧气和二氧化氮按1：4体积比混合，充满一干燥烧瓶，然后置于水中，至烧瓶充满水。则烧瓶内的物质的量浓度是多少？
应该是：1/22.4*4/5=4/(22.4*5)=1/28mol/l

2. 纯水中氢离子浓度怎么算的

纯水来也会发生电离，水的源电力平衡常数也就是离子积k是关于温度的函数（也就是说只与温度有关），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因为水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的负十四次方开根号，等于10^(-7)。就算出来了

再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常温下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。

3. 99摄氏度时,纯水中氢离子浓度10的-6，

99摄氏度时复,纯水中氢离子浓制度10的-6，则Kw ==10的-12
0.01mol氢氧化钠 则 c(OH-)==0.01 mol/L, c(H+)==10的-10
pH==10

pH==12，则 c(OH)==1 mol/L
pH==11,则 c(OH)==0.1 mol/L
pH==10 则c(OH)==0.01 mol/L
pH==2 则 c(H+)==0.01 mol/L

1: (x+0.1)*0.1==0.1*1 , x==0.9 L 即加纯水 900ml
2：(x+0.1)*0.1==0.1*1+x*0.01 x==1 L 即1000ml
3 (x+0.1)*0.1==0.1*1-x*0.01 x==0.8182 L 即818.2 ml

4. 溶液中氢离子的最高浓度是多少

溶液中的氢离子浓度基本上可以说是和溶液的酸碱性有关.溶液呈酸性内的时候,氢离子浓度大容于氢氧根离子浓度,反之则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,中性溶液中两者浓度相等.溶液中的氢离子是由酸和水电离、盐类水解产生的.酸在水中电离会抑制水的电离使水产生的氢离子减少,但总的来说溶液的氢离子浓度还是增加的,而盐类水解会促进水的电离使溶液中的氢离子浓度增加.我们所说的氢离子浓度可以用氢离子的物质的量浓度和溶液的pH值来衡量.pH能衡量的一般都不是十分大的氢离子浓度,最小的pH值是0,即氢离子浓度是1mol/L,但像浓硫酸那样的我们一般不说它有氢离子,因为浓硫酸中硫酸的浓度约为18mol/L,写方程式的时候我们都不会写出氢离子的,中学阶段一般不考虑这些浓酸中的氢离子浓度的.

5. 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者

这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大

【参考资料】

电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。

1、电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解：

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解：

2、影响电离度的因素：

内因：电解质的本性。

外因：温度和溶液的浓度等。

（1）浓度的影响：

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

（2）温度的影响：

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

6. 为什么50度纯水中氢离子浓度大于十的负七次方，谢谢你的回答

因为升高温度促进了水的电离，水的电离程度大了，c(H⁺)、c(OHˉ)都增大，
都比 1×10ˉ⁷mol/L大，
但是依然有c(H⁺)=c(OHˉ)，
依然是中性的。

7. 纯水中的氢离子浓度怎么算

条件太少了，缺来少气自体压力（先假设被P总）还有一些参数。
首先二氧化碳要与水达到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常数h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的该条件下二氧化碳的电离常数（电离常数Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡浓度ka（没查到25℃的该值）
再次要查出该温度下水的离子积（25摄氏度离子积是
10^-14）
计算：
二氧化碳查的平衡浓度
溶解二氧化碳浓度=p/H=P总*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①计算碳酸的浓度
ka=碳酸浓度/溶解的二氧化碳浓度
②计算二氧化碳电离的浓度
Ka1=4.4×10^-7=H浓度*碳酸氢根浓度/碳酸浓度
Ka2=4.7×10^-11=H浓度*碳酸根浓度/碳酸氢根浓度
③[水电离的氢离子浓度+碳酸电离的氢离子浓度]*[水电离氢氧根离子浓度]=离子积
④几个化学平衡等式：
如
水电离氢离子浓度=[水电离氢氧根离子浓度]等
⑤ph=—log（二氧化碳电离氢离子浓度+水电离氢离子浓度）
联立上方的方程解出PH的值

8. 纯水中的氢离子浓度是多少 常温下纯水中的氢离子浓度是几mol/L

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

9. 25摄氏度时,纯水中氢离子浓度

25摄氏度时,向纯水中加NaOH,使溶液的pH为11,
则水电离的氢离子的浓度版为10-11次方,水电离的氢氧根浓度也为10-11次方
由水的离权子积常数知NaOH 电离的氢氧根浓度为Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陈