（1）可行（2分）（2）小（2分）（3）1 （2分） 10（2分）
（4）容量瓶（1分）（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）（6）
cV /2（3分）
『叁』 准确量取25毫升Kmno4
这个问题涉及到化学中的分析化学。
我们需要用到25ml的酸式滴定管。
酸式滴定管的有关知识如下：
1构造特点1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。
2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。
3、最小刻度为0.1ml,精确度是百分之一。即可精确到0.01ml
4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。
2注意事项1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
8、用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体（如KMnO4溶液），不可装碱性溶液。
3误差分析由于中和滴定的计算原理为：
中υ（待测）/υ（标准）为计量数之比，由化学方程式确定，而V（待测）与C（标准）均为确定值，所以只有V（标准）影响着C（待测）的计算结果；故在实验中由操作中的各种误差将会对V（标准）值有影响，从而对C（待测）的计算产生了误差，V（标）增大，最后的结果偏高；V（标）减小，最后的结果偏低。这样我们在中和滴定误差分析的步骤是：不正确操作 → 直接后果 → 对V（标）的影响 → 滴定误差。
4举例例：若用标准氢氧化钠来滴定待测盐酸溶液，
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响：
（1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。
分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（2）a、滴定前碱式滴定管中未将气泡赶尽，滴定后气泡消失。
分析：不正确操作：未将滴定管中的气泡赶尽，滴定后气泡消失。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、滴定前碱式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。
分析：不正确操作：滴定时由于操作上的错误，碱式滴定管内进了气泡。直接后果：经读数后计算出的体积并非实际滴定用标准溶液的体积；对V（标）的影响：使V（标）减小；造成的滴定误差：使最后的结果偏低。
（3）锥形瓶水洗后用待测酸液润洗，将会对滴定结果产生什么影响？
分析：不正确操作：锥形瓶水洗后用待测酸液润洗。直接后果：使待测液的体积增大。对V（标）的影响：使V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
（4）若使用的锥形瓶水洗之后未干燥，即注入酸并进行滴定，对滴定结果有何影响？
不会对V（标）造成影响，也不会造成滴定误差。
（5）a、滴定读数时，开始是平视，结束时读数仰视将对滴定结果有何影响？
分析：不正确操作：滴定结束时读数仰视。直接后果：滴定结束时的读数大于了正确操作时的读数。对V（标）的影响：通过公式：滴定标准溶液的体积==第二次的读数-第一次读数，可以看出，V（标）增大；造成的滴定误差：使最后的结果偏高。
b、结束时读数俯视将对滴定结果有何影响？略。
5洗涤当滴定管没有明显污染时，可以直接用自来水冲洗，或用滴定管刷蘸上肥皂水或洗涤剂刷洗，不能用去污粉。如果用肥皂或洗涤剂不能洗干净，则可用洗液5～l0mL清洗。洗涤酸管时，要预先关闭旋塞，倒入洗液后，一手拿住滴定管上端无刻度部分，另一手拿住旋塞上部无刻度部分，边转动边将管口倾斜，使洗液流经全管内壁，然后将滴定管竖起，打开旋塞使洗液从下端放回原洗液瓶中。
用肥皂、洗涤剂或洗液洗涤后都需用自来水充分洗涤，然后检查滴定管是否洗净。滴定管的外壁亦应保持清洁。
用自来水洗涤后，应检查滴定管是否漏水。对于酸管，先关闭旋塞，装水至“0”线以上，直立约2min，仔细观察有无水滴滴下，然后将旋塞转180°，再直立2min，观察有无水滴滴下。如发现有漏水或酸管旋塞转动不灵活的现象，酸管则需将旋塞拆下重涂凡士林。
旋塞涂凡士林的方法是，把滴定管平放在桌面上，取下旋塞，将旋塞和旋塞套用滤纸擦干，用手指沾上少量凡士林，在旋塞孔的两边沿圆周涂上一薄层 (凡士林不宜涂得太多，尤其是在孔的两边，以免堵塞小孔)。然后把旋塞插入旋塞套中，向同一方向转动旋塞，直到从外面观察时全部透明为止。如果发现旋转不灵活或出现纹路，表示涂凡士林不够;如果有凡士林从旋塞隙缝溢出或被挤入旋塞孔，表示涂凡士林太多。凡出现上述情况，都必须重新涂凡士林，最后还应检查旋塞是否漏水。
用自来水冲洗以后，再用纯水洗涤3次，每次10mL。每次加入纯水后，要边转动边将管口倾斜，使水布满全管内壁，然后将酸管竖起，打开旋塞，使水流出一部分以冲洗滴定管的下端，关闭旋塞，将其余的水从管口倒出。最后用操作溶液洗涤3次，每次用量为10mL，其洗法同纯水荡洗。
6气泡清除当操作溶液装入滴定管后，如下端留有气泡或有未充满的部分，用右手拿住酸管上部无刻度处，将滴定管倾斜30°，左手迅速打开旋塞使溶液冲出(下接一个烧杯)，从而使溶液布满滴定管下端。
7读数把滴定管架在滴定管夹上，并保持垂直，或用右手拿住滴定管上部无刻度处，让其自然下垂，否则会造成读数误差。把一小烧杯放在滴定管下，按操作法以左手轻轻打开酸管的旋塞，使液面下降到0.00～1.00mL范围内的某一刻度为止，等1～2min后再检查一下液面有无改变，如果没有改变，则记下读数作为滴定管的“初读”。滴定管最好是在零或接近零的任一刻度开始，并每次都从上端开始，以消除因上下刻度不匀所造成的误差。
8总结酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
酸式滴定管内容来源：网络。
希望对你有帮助，谢谢~
『肆』 还有哪些含有酸碱的物体可以变色
还有哪些含有酸碱的物体可以变色？什么是酸性和碱性？什么样的物质是酸性物质？尝起来酸的物质就是酸性的吗？什么样的物质具有碱性？怎么区分物质的酸碱性呢？
一般情况下，物质（化合物）在水的作用下会解离出自由移动的阴、阳离子，此过程称为电离。电离产生的阳离子全部是H+的物质叫酸。
生活中常见的酸有：食醋中的醋酸、盐酸（洁厕灵）、碳酸饮料（如可乐）中的碳酸和磷酸、酸奶中的乳酸、水果中的柠檬酸、苹果酸、酒石酸等，化学实验室中常见的酸性物质有盐酸、硫酸和硝酸等酸和部分盐类（NH4Cl、CuSO4、FeCl3等）。酸味是酸性物质产生的氢离子在口腔中刺激人的味觉神经后产生的味觉感受。酸不同，酸性亦不同。
碱性，电离产生的阴离子全部是OH 的物质叫碱。生活中常见的碱性物质有碱类物质熟石灰（氢氧化钙）和盐类物质碳酸钾（草木灰的成分之一）、苏打（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、高级脂肪酸钠（肥皂、洗衣粉等洗涤剂中的有效成分）；化学实验室中常见的碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水等。
物质的酸碱性可通过多种方法测定：
1、酸碱指示剂法：常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞试液（图5）。石蕊试液的变色范围是PH=5(红)—8(蓝)，向待测液中滴入石蕊后，若PH8时，溶液呈现蓝色，蓝色越深则碱性越强。酚酞的变色范围是PH=8(无色)—10(红)，若PH10，溶液呈红色，红色越深则碱性越强；
2、PH试纸法：测定方法是用洁净的玻璃棒蘸待测液点在PH试纸（图6）上，将显示的颜色与标准比色卡比对获得溶液的PH值，PH值不同，对应的颜色不同。当PH7时，呈碱性。PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
3、PH计测定法：将校正过的PH计（图7）直接伸入溶液便可获得PH数据。
PH试纸为什么遇到不同的物质会显示出不同的颜色呢？这是因为pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。其中甲基红的变色范围是pH=4.4(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是pH=3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH=6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量的甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸便可用于测定溶液的pH值，溶液不同，就会显示出不同的颜色了。
『伍』 详解高中化学误差；我想请教一下，就是怎么判断容量瓶和滴定管俯视和仰视是偏大还是偏小的那些问题。
酸碱中和滴定管（测量值高于实际值，是为偏高。测量值低于实际值，是为偏低。）：
公式：N（待测液）=N（标准液）*V（标准液）/V（待测液）
其中标准液浓度是不会变的。而待测液的体积也算是不会变的。所以变得只有标准液的体积。用标准液的体积越多，待测液的浓度越大。
四偏高：
锥瓶试液洗，滴后悬液滴。
尖嘴有气泡，润洗未做到。
四偏低：
移管未用试液洗，振荡锥瓶溅液滴。
滴前仰视滴后俯，示剂变色又恢复。
一不变：
纯水洗锥瓶，结果不变动。
简要说明：
四偏高：
1、锥形瓶用待用的试液进行了清洗； （待测液体积变大，所需标准液也就越多，所以测出来浓度偏大。）
2、滴管滴定之后上面悬挂着一个液滴； （这液滴悬挂在滴定管上，但是并没有参加实际反应。测量出来的标准液体积=真实所用标准液体积+液滴体积。所以偏大。）
3、滴管尖嘴滴定前有气泡； （气泡只有滴定开始之后才会消失，所以算在标准液中。测量出来的标准液体积=真实所用标准液体积+液泡体积。所以测量值偏大。）
4、滴定管润湿未做到 （未用标准液润湿，说明里面还有水。标准液浓度减小，所以所要用的标准液体积就要多。所以偏大。）
四偏低
1、移液管没有用试液洗；（待测液的浓度变小了，这时候去量取的待测液浓度小于实际值。所用的标准液也就少了。所以偏小。）
2、震荡锥瓶过程中不小心溅了液滴； （撒出去的待测液肯定比标准液多，所以待测液少了，标准液也就用的少了，所以偏小。）
3、在滴定过程中，如果滴定前是仰视刻度线或者滴定后俯视刻度线都会出现偏低，反之则会升高正确的做法是平视； （这个有点难说，自己拿个滴定管玩玩吧）
4、试剂变色之后很快恢复到原来的状态也表明了比较偏低。 （说明所用的标准液还没有将待测液完全中和。也就是说待测液不够多，也就是说待测液偏少，所以偏小。）
一不变：
用纯水洗涤洗锥形瓶，测量结果不变动 （待测液总的物质的量不变，而待测液体积是在放入锥形瓶之前早就量好的，所以也看做不变，所以量出来的浓度就不会变了。）
『陆』 蒸馏中和滴定法测氨氮时，氧化镁可以用氧化钙代替吗
加的是轻质氧化镁，轻质氧化镁难溶于纯水，与水缓慢生成氢氧化镁，能够保持弱碱内性环境。
蒸馏是在弱碱性容条件下加热使NH3缓慢逸出，以硼酸吸收。如果碱性过强，尚未加热则氨气已经逸出，且氧化钙溶于水放出大量热量，溶液飞溅，氨气不能被硼酸完全吸收。不过你可以尝试比较下两者测量结果差别
『柒』 为什么在中和滴定实验中，锥形瓶洗净后留有蒸馏水对待测液无影响！
因为待测来液的物自质的量不变,所用标准液体积不变,对待测溶液浓度计算无影响。
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。
『捌』 做中和滴定实验必须哪些设备试剂整套需多少钱
设备：分析天平、电子台秤各一台,纯净水制备仪1台,电热板1个、大小试剂瓶数专个,50、25mL酸式、属碱式滴定管各数支,大小烧杯（玻璃、塑料）各数只,锥形瓶（250mL）数只,移液管（20、25、50mL)各数支,刻度吸管（1、2、5、10mL)各数支,容量瓶（100、250、500mL)各数只,洗瓶、滴管、洗耳球、滴定台架等.
试剂：分析纯：氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾
其他：标签、天平刷、称样勺、秤样纸、大张滤纸、剪子、凡士林油、固定和连接用橡皮筋(绳）等
价格：根据设备大小、质量和数量不同,其整体价格最低应在2万以上.
『玖』 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制
（1）由于配制的是浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤内是可行的，故答案为：可容行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）根据醋酸含量约为6g/100mL，则醋酸的物质的量n=
=
=0.1mol，醋酸的物质的量浓度C=
=
=1mol/L；酸碱中和滴定中待测液的浓度要为0.1mol/L左右，故滴定前要将醋酸溶液稀释10倍，故答案为：1；10；
（4）稀释醋酸的操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案为：容量瓶；
（5）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（6）设原白醋中醋酸的物质的量浓度为Xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH
3COOH）=n（NaOH），可有
×0.02L=cmol?L
-1×Vml×10
-3，解得X=
mol/L，
答：原醋酸的浓度为
mol/L．
