纯水在25和80

㈠ 比较纯水在25摄氏度时和80摄氏度时PH的大小关系

电离是H2O==H+ +OH-
常数是抄Kw=[H+][OH-]
25℃的时候PH=7
Kw随着温度的升高而增大
80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）
此时[H+]=√（10^-12）=10^-6mol/L
即PH=6

所以25℃的PH大于80℃的PH

能不能再补充完整一点，我看不懂你的意思，或者直接HI我

㈡ 纯水在25℃和80℃

Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═回1×10 ^-14 ，水电离答出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．

㈢ 纯水在25度和80度时的PH谁大

我知道我告诉复你如果是纯水两者的制PH一样,一样大,显中性.其实液态时PH都为中性

原因:纯水可是电解质,但是电离极其微弱,一个水分子电离成一个H离子和一个OH离子,两种离子的个数相等.所以对外不显酸碱性(氢离子与氢氧根离子个数相等中和了)所以为PH为7显中性
至于你说的温度变化这也好解释,要知道电离过程是要吸热的,故温度升高会有更多的水分子电离,但是每个水分子只能电离出一个H和一个OH,所以H和OH的总数还是相等,PH仍然为中性

"kyo_cheng" 楼上的兄弟,我得给你纠正个错误,你所说的H离子浓度的负对数可以计算溶液PH,这我不否认,但是你又忘记了一个物理量---水的离子积
水的温度变化了离子积也要变的
如果你不服的话那好我问你个问题,假设25度和80度的纯水PH都为7,请问他们的酸碱性!!我想你也知道吧80度PH为7是就 不是中性了
我高考时老师讲过,而且我考试也就这么写的

㈣ 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯

Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的内c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温容度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．

㈤ 纯水25°和80°氢氧根离子的浓度

Kw是水的离子积常抄数，常温下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水电离出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．

㈥ 25度的纯水和80度的纯水的氢离子浓度关系如何

温度高水的电离程度增大,
所以8080度的纯水电离程度大,
电离程度大,自然H+浓度大.
所以25度的纯水的H+浓度小于80度的纯水的氢离子浓度

㈦ 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 A.大于 B.等于 C.小于

C
H2O=H+ +OH-，升温会使水解正向移动，所以氢离子氢氧根浓度就变大，所以前者小于后者

㈧ 纯水在25℃和80℃是氢离子浓度，前者和后者的关系是

温度越高水的电离程度越大，所以氢离子越多，ph值越小

㈨ 在25和80时，比较纯水中的H+浓度，前者大于（等于，小于）后者

这和水的电离度有关。氢离子之所以存在，是因为水有部分电离。而电离度受温度影响，尤其是水的电离度，因为水的电离是吸热过程，所以温度越高，纯水的电离度越大，则氢离子浓度越大。
答案：80摄氏度时，纯水中氢离子浓度较大

【参考资料】

电离度

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。

1、电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解：

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解：

2、影响电离度的因素：

内因：电解质的本性。

外因：温度和溶液的浓度等。

（1）浓度的影响：

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

（2）温度的影响：

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

㈩ 纯水在25摄氏度和80摄氏度的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

由于升温会使水解正向移动所以氢离子氢氧根浓度就变大，所以前者小于后者，25度时c(H+)=10^-7mol/L而，100度时c(H+)=10^-6mol/L，所以80度时的氢离子浓度大于25度时的