向纯水中加氨气促进电离

1. 向纯水中加入硫化钠会促进水电离吗

S2- +H2o可逆符号HS- + OH-
硫化钠的水解,从而促进水电离
一般规律：加酸,加碱 会抑制水的电离
加可水解的盐,会促进水电离
加不水解的盐（如NaCl),不影响水的电离

2. 为什么在纯水中加入Na能促进水的电离

H2O==(可逆)H+ +OH-,加入Na后,Na把H+还原成H2,使得H+的浓度降低,反应就向右进行,促进水的电离,不清楚的,尽管说

3. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH-）＞c（H+）的操作是（　

①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；
②金属Na和氢离子反应，促进水的电离，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故②正确；
③NH₃溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；
④加入FeCl₃固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；
⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；
⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；
故选A．

4. 下列有关说法正确的是（）A．水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐可以促进

A、水中存在电离平衡，向纯水中加酸或加入碱都抑制水的电离，加盐不一定促进版水的电离，故A错误；
B、将权0.2mol/L的NH₃?H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，得到等物质量浓度的氯化铵和盐酸，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、电荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、组成比相同，Ksp越小，优先沉淀，所以除去水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄，生成溶度积小的Na₂CrO₄，故D错误；
故选C．

5. 像纯水中加液氨

并非NH4+直接与H2O反应,而是由H2O先电离出H+和OH-,然后NH4+再与OH-反应而H+实际上并未增多,还是水原来电离出的那些

6. 氨水中加入纯水,电离平衡会向哪个方向移动

氨水中加入纯水,电离平衡会向电离方向移动，即向右移动
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和内 OH-浓度变小，使NH4+和OH-碰撞，结合成NH3.H2O的机会容减小，所以平衡向电离的方向，

7. 氨水中加入纯水，电离平衡会向哪个方向

电离平衡向电离方向移动。
电离平衡常数中分子存在两项，分母存在一项，加入纯回水后，分子上的铵根和答分母上的氨分子（或一水合氨）将会被稀释同样的倍数，也就是说它俩前面都会乘以一个大于零小于一的常数a，这俩a可以约分约掉，但是分子上还有一项是氢氧根离子浓度，它的稀释倍数小于铵根离子的稀释倍数，也就是说氢氧根离子要乘以一个常数b，其中0<b<a<1，总的结果是整个分式乘了一个大于零小于1的数，所以分式的值减小，换句话说就是分母所代表的物质太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要电离一些一水合氨来减少它的浓度，也就是电离平衡要向电离方向移动。

8. 为什么在纯水中加入Na能促进水的电离我知

水的电离H2O=可逆来=H++OH-，醋自酸钠CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，溶液中H+浓度降低，水的电离正向移动促进水的电离，加入盐酸，溶液中H+浓度升高，水的电离抑制。

9. 在纯水中加入少量的硫酸铵，可抑制水的电离

错，会促进水的电离
因为硫酸铵中的NH4+能消耗水电离出的OH-，形成NH3.H2O，消耗了水的电离产物，根据平衡移动原理，会促进水的电离，不是抑制