某温度下纯水中的coh

（1）2.0×10 ^－7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN ^－ 浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H ^＋ )降低，pH值增大，>(2分)
（3）HCN、 CN ^－ （2分，少答一个不得分）；
HCN HCN+ OH ^－ (1分)；

⑶ （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

（1）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不专变，滴入稀属盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

⑷ Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、纯水中的c（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算实验
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（1）根据仪器的刻度特征可知，A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；
（2）量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL，B的读数为21.00mL，
故答案为：5.0mL；21.00mL；
（3）开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．

⑸ 某温度下，纯水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，则此时溶液中c（OH - ）为______mol/L；若温度不变，滴

纯水显示中性，c（OH - ）=c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，水的离子回积为：2.0×10 -7 ×2.0×10 -7 =4.0×10 -14 ， 溶液中氢离子浓度c（H + ）=5.0×10 -6 mol/L，c（OH - ）= 4.0×1 0 -14 5.0×1 0 -6 =8.0×10 -9 mol/L， 故答答案为：2.0×10 -7 ；8.0×10 -9 ．

⑹ 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

⑺ 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此时溶液的c（OH-）为______molL-1；若温度不变，滴入

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）回=c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×答c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11 mol/L，
常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此时：纯水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7；8×10^-11；高于．

⑻ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则c（OH-）=______molL-1，此时溶液的温度______（

（1）某温度下，来纯水中的自c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氢氧化钠使溶液的PH=11，则溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

⑼ 应用化学反应原理知识解决下列问题．（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，则此纯水中的c（OH-

（1）纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案为：2.0×10^-7；
（2）CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀释，促进电解质电离，n（H⁺）增大，所以
则稀释后的溶液中c（H⁺）大于原来的十分之一，故答案为：大于；
（3）①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解溶液显碱性，所以PH＞7；
④FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，则PH＜7；
⑤氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，则C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
由于一般盐的水解程度较小，所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱，所以pH由小到大排列顺序为①②④③⑤；
FeCl₃在溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：⑤Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）22g CO₂气体完全合成CH₃OH和水蒸气放出热量247.5kJ，则1mol CO₂完全合成CH₃OH和水蒸气放热495.0kJ，
热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1．

⑽ 某温度下纯水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L