纯水的氢氧根

㈠ 为什么纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小

水电离的很少这个还得从水的结构来看 主要原因可能是水分子的极性不大，O-H键键能较大，不易被破坏。

㈡ 25摄氏度时1ml纯水中含有多少个氢氧根离子

因为该温度下水的pH值为7
即H离子的浓度为10的负7次方mol/L
相应的氢氧根离子的浓度也为10的负7次方mol/L
由于是1ml
所以就有10的负10次方mol
也就是10的负10次方NA个

㈢ 纯水的氢离子浓度为

1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000

㈣ 纯水中，氢离子的浓度一定等于氢氧根浓度吗

当然相等了，复因为制纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的。
H2O ===H+ + OH-，每产生一个H+必然同时产生一个OH-。
另外纯水中只有H+ 和OH- 两种离子，根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一定相等。
要注意的是浓度相等，浓度不一定就是10^-7 mol/L。
浓度具体数值跟温度有关，温度高时水电离程度大，H+和OH-浓度就大。

㈤ 纯水25°和80°氢氧根离子的浓度

Kw是水的离子积常抄数，常温下，kw=c（H ⁺ ）×c（OH ^- ）═1×10 ^-14 ，水电离出的c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）═1×10 ^-7 mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．

㈥ 1LPH=6的纯水中含氢氧根

看温度,25摄氏度时,水的电离平衡是Kw=1x10*-14,就是c(H+)xc(OH-)=Kw
pH=6就是说c(H+)=1x10*-6mol/L,所以c(OH-)=1x10*-8mol/L

㈦ 为什么纯水中有氢离子与氢氧根离子

水是弱电解质所以会发生微弱电离，水分子电离成离子
严格来说是水合氢离子，氢离子会被水分子吸引，但是高中的话笼统认为是氢离子
产生机制，就是水的电离。

㈧ 25度纯水中氢氧根离子浓度

该题是一个错题 ,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

㈨ 10ml ph=6的纯水氢氧根数

PH=-lg（H+）=6 然后不懂了