纯水加热ph减小

❶ 纯水高温加热为什么pH变小

在室温是，水的离子常数为Kw=10^-14

此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L
PH=7
温度升高，水的离内子积常数变大，容氢离子浓度变大。
例如100度时水的离子积常数Kw=10^-12
此时氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-6mol/L
PH=6
即变小

❷ 将纯水加热至较高温度时,pH为什么会变小

水的电离平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因为水的电离时吸热的，将纯水加热至较专高温度时，促进了水属的电离，所以水的电离平衡常数变大，即c(H+)*c(OH-)变大，所以c(H+)变大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH减小。

❸ 将纯水加热的过程中，Kw变大pH变小。为什么呈中性

pH只看氢离子浓度，加热过程水的Kw增大，电离出来的氢离子浓度增大，pH变小。

中性其实并不看pH，而是看的氢离子浓度和氢氧根浓度相等。

一般人说pH=7是中性，pH<7是酸性，其实是在常温25℃下

❹ 为什么纯水加热ph会减小

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，是一个吸热过程。加热促进电离，H+浓度增加，pH就小了

❺ 将纯水加热至较高温度，PH变小那为什么还呈中性，不是小于7了吗

中性抄的定义是“溶液中H+与OH-浓度相等袭”
pH只是-lg[H+]这个数值。
pH=7只用于判断25℃时的“中性”，此时水的电离平衡常数Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
当温度升高，水的电离平衡常数Kw会增大，水中[H+]和[OH-]都会增大，pH减小，但是两种离子的浓度仍然相等，所以还是中性。

❻ 将纯水加热至较高温度，为什么ph会变小

因为溶液中H和OH离子的离子积常数（就是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）随温度身高而增大，而纯水中那两个离子的浓度始终相等，而PH为氢离子浓度取负对数，它浓度增加ph就减小，但溶液仍然是中性

❼ 为什么加热纯水PH变低

楼上乱说……
PH的定义是
氢离子
浓度
的负对数，加热后，水
电离
反应正向移动，氢离子浓度增大，因此负对数（即PH）减小

❽ 为什么给纯水加热会使pH值减小

因为 温度升高促进了水的电离 氢离子和氢氧根浓度都增加了 我记得100摄氏度的时候H是6 但是还是中性 这时候酸碱性就是以6为界限了

❾ 纯水加热后的ph值为什么减小

分解

❿ 为什么纯水加热后ph减小而依旧呈中性

因为抄PH减小的同时，POh也减小了。

100℃的水，c(H+) = 1×10^-6 mol/L，所以PH=6
但同时，c(OH-)也=1×10^-6mol/L，此时POH = 6

所以。。。你应该正确理解PH的含义。
中性的东西并不是PH=7
而是PH=POH

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