t度时ph6纯水中

⑴ “ｔ度时,1LpH=6的纯水中，含１＊１０^－６ＮＡ个ＯＨ－。”这句话是否正确拜托各位大神

^^pH=6的纯复水中，H+浓度为10^(-6)mol/L。（由制pH的定义）由于温度不确定，因此水的离子积不一定是10^(-14)，所以OH-浓度不是10^(-8)mol/L 那么是多少呢？可以这样考虑：纯水，因此显中性。所以浓度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6纯水中，含10^(-6)NA个氢氧根 。 这句话是正确的

⑵ 100℃时，1LpH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA 对不对

10-6NA个OH-

⑶ T℃时,PH=6的纯水中含10-6NA个OH-.错在哪

T℃时,PH=6的纯水中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,都是10-6mol/L
假如是1L水,那么含10-6NA个OH-
现在题意没有说多少升,所以不能说含10-6NA个OH-!

⑷ t度时，一升pH=6的纯水中，含1*10的负六次方NA个氢氧根。这句话为什么对

^^纯水来，一定有自c(H+) = c(OH-)

因为pH = 6，所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
所以c(OH-) = c(H+) = 10^(-6) mol/L
n(OH-)= 10^(-6) mol/L × 1 L = 10^(-6) mol，即10^(-6) NA个

⑸ 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-B．15.6 g

A、纯水中氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，pH=6纯水中，氢离子浓度为10^-6mol/L，1L纯水中含有氢离子的物质的量为10^-6mol，含有的氢氧根离子的物质的量也是10^-6mol，即10^-6N_A个OH^-，故A正确；
B、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol与二氧化碳完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C、1mol二氧化硅含有1mol硅原子，1mol硅形成4mol硅氧键，故C错误；
D、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致碳酸根离子的数目减少，所以1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含碳酸根离子数目小于N_A，故D错误；
故选A．

⑹ T℃时，1L PH ＝6的纯水中含氢氧根为什么是10ˉ6Na个 ， 而不是10ˉ7Na个

pH=6的纯水
纯水就是[OH-]=[H+]；pH=-lg[H+]

⑺ T℃时，1升PH为6的纯水中，含有的OH－数目为1×10负六次方×阿伏伽德罗常数。这个为什么是对的

PH为6 ，那么氢离子的浓度就是1×10负六次方×阿伏伽德罗常数，纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度啊，所以也是1×10负六次方×阿伏伽德罗常数.
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