纯水0度结不结冰
❶ 在一般情况下，水在0度会结冰吗
不一定。在标准大气压下（101.3kpa）水在0摄氏度的时候结冰；如果大气压超版过这个值，那么权水的结冰温度就会随之下降，反之亦然。这就解释了你的疑问，在秋天过渡到冬天的时候，平均气压比其他季节要高，所以水在0度也不会结冰。而在冬末，气压通常较低所以水在不太低的温度下也容易结冰。自然界中的水通常含有一定成分的盐、酸等其他溶质，所以不是纯水，也就是说，他们的冰点本来就要较低。所以这个气压理论也不是绝对了。
还要看压强，在标准大气压下0摄氏度是冰水混合物，正好处于冰水混合状态,0是冰的凝结温度点,到0以下水才大量的结晶，生成冰。
❷ 当温度低于0摄氏度时,水还不结冰
摄氏度的来规定就是在自1个标准大气压下冰水混合物（冰融化过程或者是结冰过程）为0℃；水沸腾时的温度为100℃。所以如果是在1标准大气压下水结冰过程中的温度将保持在0℃不变
常压下一般的水（掺有杂质）低于0度就会结冰；如果加入溶质（食盐等），结冰点就会下降，这个原理现被用于路面融冰纯水（普通提纯）冰点也会低（因为缺少凝结核），可用蒸馏水做实验，超纯水很难冰冻
热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度确定的，在标准大气压下为0℃。
如果是单就纯水来说, 压力会导致冰点的降低.（但导致沸点的上升！！）另外，添加水溶性物质,例如盐，也是方法之一 ，因为任何物质溶于水时，都会降低水的冰点
（0℃）。至于温度可降低多少, 这需实验来说明. 在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人
向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力下, 甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰, 这是"过冷"（supercooled water）。
❸ 纯水在0度以下会不会结冰
结冰（结晶）是需要环境诱导的，即需要有晶核（通常是微量杂质）。如果没有晶核形成，水可以在零下40以下还不结冰（目前的实验研究结果），即形成过冷水。
❹ 超纯水在一标准大气压、零摄氏度条件下不结冰
装水的容器就是凝结核
❺ 在一般情况下，水在0度会结冰对吗
不一定。
在标准大气压下，零摄氏度的水既不是纯液态的水也不是纯固态的冰，而内是冰水混合物，处于冰与水容混合的状态，零度是冰的凝固温度，但只有当温度到达到零度以下后水才大量的凝结成冰。如果水所处于的大气压强超过标准压强，那么水的凝固点就会随之上升，反之亦然。
并且，在秋天过渡到冬天的时候，平均大气压比其他季节要高，所以水在零度的条件下也不会结冰。而在冬末，大气压通常较低，所以水在不太低的温度下也容易结冰。
尤其需要注意的是，自然界中的水通常含有一定成分的盐、酸等其他溶质，并不是纯水，也就是说，自然界的水的凝结温度并不是零度，自然也就不会结冰。
此外，水结冰的条件除温度条件外，还要求在水分子中有冻结核。
(5)纯水0度结不结冰扩展阅读：
详细解释水的结冰现象：
在一定压强下，液态的晶体物质，温度略微低于其熔点时，微粒便将规则地排列成为稳定的结构。开始是少数微粒按一定的规律排列起来，形成所谓的晶核，而后围绕这些晶核成长为一个个晶粒。因此，凝固过程就是产生晶核和晶核生长的过程，而且这两种过程是同时进行的，所以会存在冰水混合物。
参考资料来源：凝固-网络
❻ 纯水在0摄氏度时会不会结冰
0度是标准温度和大气压下，冰水混合物的温度。理论上0度是不会结冰的。
❼ 低于0度，流动的水为什么不会冻成冰
因为在现实来中，水达源到0度的时候，是不会结冰的，这涉及到过冷度的问题。
所有的纯晶体（水凝结的冰也是晶体）在结晶（亦即冷凝）的时候，其实际结晶温度都要比理论结晶问题低。这就是结晶过程中必不可少的过冷度，只有当过冷度达到结晶要求的时候，结晶才开始。
纯水的理论结晶温度是0度，但是真正结晶（结冰）的温度却要比0度低。具体温度我也不是很清楚。
不过要是往水中加入细沙等杂质，则可以使水变冰时的过冷度大大降低（亦即假如原来要（-3度才开始慢慢结冰，加入细沙后，-1度就开始结冰了）。这是因为结晶的时候要形成晶核，而加入细沙，提高了形核率，降低了过冷度。
这是我学金属材料学时候学到的知识，还是很管用的，今天无意看到你的问题，一时想学以致用就回答了。没学过大学物化的估计不易理解。
低于0度，只要温度不是太低，流动的水不易结冰，其实是因为那时候的水刚结成比较大的晶核，但是由于流动的搅拌作用，使大晶核破碎，从而不易结成大的晶核，就不易结冰，但是只要给的时间够长，水中的细晶核会越来越多，使水的粘度变大，流动性变差，最终还是会结冰的，只是过程比较长而已
❽ 纯水在0摄氏度时不会结冰吗
温度降到0摄氏度以下，水会结冰是我们平常所处环境下的情况。例外:(1)水十分干净，水中无微粒，则缺少凝聚核，0摄氏度不易结冰(2)压强较大，则水的凝聚点降低，0摄氏度不易结冰。(3).......
❾ 纯水在0摄氏度时不会结冰
纯水又称去离子水，也是水，水的凝固点是0℃，所以会结冰
❿ 为什么纯水不会结冰
热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度
确定的，在标准大气压下为0℃。
如果是单就纯水来说, 压力会导致冰点的降低.（但
导致沸点的上升！！）另外，添加水溶性物质,例如盐，也
是方法之一 ，因为任何物质溶于水时，都会降低水的冰点
（0℃）。至于温度可降低多少, 这需实验来说明.
在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人
向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力
下, 甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰, 这是"过冷"（supercooled water）。他又问:如果这"过冷"水,突然受到扰动,是否会瞬间结冰? 长者回答说:不会。（！！）
附图：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此图是所谓冰或水的三相图（即固、液、气三相）。
冰、水与水蒸气同时共存的温度也就是三相点
是摄氏0.1度水最低温会随着压力增加而下降 但是
请注意图中压力的单位以及数值，那可不是一般实
验可以达到的状况!
（另：大学热力学课本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相位图(phase diagram of water),可看出压力升高,凝固温度会降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固温度,随压力增大而升高,故除了过冷水外,水的最低温应该是第一,三相冰,与水共存之三相点,由图上推估之,应是近2000个大气压力,约摄氏零下21度.）
所以，如果哪个牛人肯用微积分对付一下上图，求作极端情况值(如:0℃时,如果出现三相点-沸点,其气压是否是负值),应该可以得到精确的解释.现在我只能说:如果"另"的数据是无误的,再考虑到非纯水中溶液依数性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸腾的。
（资料来源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（资料来源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）