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纯水ph无法测定

发布时间: 2021-03-03 00:43:43

★. 有没有靠谱的净水或纯水设备的厂家,求联系方式!

这要看你要的具体设备是什么了?之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块,机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的,包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的,有需要你可以联系下,联系方式是 18156052550 (微信同号)

1. 怎样有效测量纯水PH值,纯水PH值

这个纯粹票据时应该就是中性的吗?你拿ph试纸去的话,他也是直接在中心的位置的。

2. ph试纸为什么不能准确测定ph值

我们现在用的都是PH广泛试纸,不能得到精确值的,而且测试的方法也不是很严密,要精确的PH值,得用PH计的,专业仪器。 化学离不开溶液,溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”,这是一种现成的试纸,使用时,撕下一条,放在表面皿中,用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液,从它的颜色...变化就可以知道溶液的酸碱性,十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。 使用方法 检验溶液的酸碱度:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。 检验气体的酸碱性:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待测气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体的性质。(试纸不能触及器壁) 化学信息 pH试纸的应用是非常广泛的,pH的反应原理是基于pH指示剂法,一般的pH分析试纸中含有甲基红,溴甲酚绿溴百里香酚蓝,这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。 以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理: 把酚酞滴入浓H&#8322;SO&#8324;,呈现橙色,不论振荡多长时间,其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中,得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色,将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l),开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实,这是酚酞在不同的酸碱条件下,因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。 H&#8322;O+ H&#8322;O=H&#8314; + OHˉ 由于水合氢离子(H&#8323;O)的浓度是与氢离子(H&#8314;)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式: H&#8322;O=H&#8314; + OHˉ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。 利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示: 由于水只有极少量被离解,因此水的克分子浓度实际为一常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H&#8322;O KW = H&#8323;O&#8314;·OH&#8314;=10ˉ&#8311;·10ˉ&#8311;=10ˉ&#185;&#8308;mol/l(25℃) 也就是说,对于一升纯水在25℃时存在10ˉ&#8311;摩尔氢离子和10ˉ&#8311;摩尔OHˉ离子。 在显中性溶液中,氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10ˉ&#8311;mol/l。 如: 假如有过量的氢离子 ,则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样,如果氢离子 并使OHˉ离子游离,那么溶液就是碱性的。所以,给出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性碱性,为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。 因此,pH值是离子浓度以10为底的对数的负数: 酸性 < 中性 < 碱性

3. 为什么纯水的pH值不容易测量

因为水中没有足够的离子供pH计正确运行,而且,空气中的二氧化碳会迅速专溶解入超纯水;所以属PH计没办法准确测量超纯水的pH值的,另外,不要试图去测量超纯水的pH值,因为“超纯水”18.2 MΩ*cm (at 25°C)的电阻率,已经保证了它是中性的。

4. 纯水和超纯水的pH值该如何检测

1、搅拌速度:PH值反映的是H+的活度,(H+)而不是H+的浓度[H+],其关系为(H+)=f×[H+]。F为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1,但只要有其它离子存在,活度系数就要改变,PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响,总离子浓度变化,PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡,从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围,改变了其附近的总离子浓度,由上述原因可知,使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值,不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况,但实践证明,搅拌速度不同,测试的值也会不一样,同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解,所以也不可取。 2、高浓度3mol/L的Kcl:由于纯水中离子浓度非常低,而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl,相互之间的浓度差较大,与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度,促使盐桥的损耗,从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定,而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化,其参比电极自身电位也会随之变化,于是就使得示值漂移,特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。 3、Kcl浓度的降低:为了保证复合电极的pH零电位,盐桥必须采用高浓度的Kcl,同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解,在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl,使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述,由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低,又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀,从而堵塞液接界。 4、易受污染:纯水很容易受到污染,在烧杯中敞开测量,很容易受到CO2吸收的影响,PH值会不停地往下降,有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行,但在一般实验室中难于实行。

5. 影响超纯水PH值测定的因素有哪些

1、搅拌速度:PH值反映的是H+的活度,(H+)而不是H+的浓度[H+],其关系为(H+)=f×[H+]。为H+的活度系数。它是由溶液中所有离子的总浓度决定而不只决定于被测离子的浓度。在理论纯水中活度系数f等于1,但只要有其它离子存在,活度系数就要改变,PH值也就会改变。即PH值受溶液中总的离子浓度的影响,总离子浓度变化,PH值就要改变。由于复合电极液接界很靠近PH敏感玻璃球泡,从液接界渗漏出的盐桥溶液首先聚集在敏感球泡周围,改变了其附近的总离子浓度,由上述原因可知,使用测量值只是敏感球泡附近的被改变了PH值,不能反映其真实的PH值。虽然采用搅拌或摇动烧杯的方法可以改变这种情况,但实践证明,搅拌速度不同,测试的值也会不一样,同时搅拌或摇动又会加速CO2的溶解,所以也不可取。
2、高浓度3mol/L的Kcl:由于纯水中离子浓度非常低,而参比电极盐桥溶液选中高浓度3mol/L的Kcl,相互之间的浓度差较大,与它在普通溶液中的情况差别很大。在纯水会加大盐桥溶液的渗透速度,促使盐桥的损耗,从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定,而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化,其参比电极自身电位也会随之变化,于是就使得示值漂移,特别是不能补充内参比液的复合电极更会如此。

3、Kcl浓度的降低:为了保证复合电极的pH零电位,盐桥必须采用高浓度的Kcl,同时为了防止Ag/AgCl镀层被高浓度的Kcl溶解,在盐桥中又必须添加粉末状的AgCl,使盐桥溶液被AgCl饱和。但是根据上述第1条所述,由于盐桥溶液中Kcl浓度的降低,又使原本溶解在其中的AgCl过饱和而沉淀,从而堵塞液接界。
4、易受污染:纯水很容易受到污染,在烧杯中敞开测量,很容易受到CO2吸收的影响,PH值会不停地往下降,有关国际标准规定测量必须在一个特殊的装置中密闭中进行,但在一般实验室中难于实行。

6. 为什么纯水pH值不好测量

由于纯水中离子浓度非常低,与参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互回之间浓度差较答大,与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度,促使盐桥的损耗,从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定,而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化

7. 为什么纯水的pH值不容易测

1、由于纯复水中离子浓度非常低,与制参比电极盐桥溶液中高浓度的Kcl相互之间浓度差较大,与它在普通溶液中的情况差别很大。纯水会加大盐桥溶液的渗透速度,促使盐桥的损耗,从而加速了K+和CL-的浓度的降低。引起液接界电位的变化和不稳定,而Ag/AgCl参比电极本身的电位取决于CL-的浓度。CL-浓度发生了变化

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