纯水的电离平衡常数

『壹』 常温下水的电离平衡常数kw约为

水电离平衡常数与水溶液的离子积不是一回事
要根据电离平衡常数的计算式计专算

水电属离平衡常数是K=cH+*cOH-
而H2O=H++OH-，电离出的cH+=cOH-
如果cH+=cOH-=10^-8molL-
那水的电离平衡常数为K=cH+*cOH-=10^-16

『贰』 水的离子积和电离平衡常数

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
如果说有区别的话,离子内积是水中氢容离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

『叁』 为何水的电离平衡常数是一个常数

这确实是个常数,但随温度改变,温度升高就增大,温度不变就不变.这就是我们的宇宙啊.就像万有引力常数一样,

『肆』 水的电离平衡常数K如何求

水是纯液体，所以值是1呀。书上写成那样只是因为电离平衡常数的定义是这样的。在这个式子中对计算结果并没有影响。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

『伍』 水的电离平衡常数到底等于多少

分母是1的,
在平衡常数里,有特殊规定,当产物有纯固体啊,水啊神马的就视为1
比如,溶液里除了沉淀,水,在k的表达式里都视为1
但是如果溶液的溶剂是乙醇什么的,水就不是1了
多看书,书上定义说的还是很清楚的

『陆』 25℃ 水的 电离平衡常数是多少啊

10的-14次幂是水的离子积常数，水的电离平衡常数应该再除以水的浓度55.4mol/L

『柒』 为什么会有水电离平衡常数

水也是一种弱来电解质，在自水分子自身作用下会解离成氢离子和氢氧根离子。电解质的电离平衡与化学平衡很相似，它存在一个平衡常数，这个平衡常数只和温度有关。在水溶液中，水的电离也存在一个平衡常数K，由于水是大量的，可以不考虑其浓度变化，因此K=Kw。
总之你把Kw理解成化学平衡常数就可以了。

『捌』 请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1

（1）首先：水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区内别的话,离子积容是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

『玖』 水的电离平衡常数K

水的浓度接近于1所以省略掉了，其实你写的那个平衡常数式才是标准的
纯液体也都是根据这个原理，带入根本就没错

『拾』 水电离平衡常数

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下回的电离平衡：答
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)