泉水为什么比纯水表面张力大

A. 为什么泉水、井水都有比较大的表面张力将泉水注入干燥的杯子,泉水会高出杯面，此时加一滴肥皂液将会发生

因为泉水井水有矿物质离子，属于无机盐离子，由于这些物质的离子对于水分子的回吸引而趋于把水分子拖答入溶液内部，此时在增加单位表面积所做的功中，必须包含客服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。如果加肥皂液，属于表面活性剂，表面张力会降低，水会溢出。

B. 为什么水的表面张力很高

表面张力产生的原因是蒸发
表面一部分水分子跑到空气里去了，导致水表面的水分子稀薄，表面的分子互相吸引，引起了张力。

C. 纯水和自来水的表面张力系数那个大

据我了解`液体的表面张力和很多因素都有关系的~
比如他的成分、密度、比热、沸点、冻点、酸碱性等等很多很多因素有关的~
一般成分和密度比较重要，其他的不知道了~

其实你要知道纯水和自来水的表面张力就必须先知道自来水的成分，纯水可以确定~

或者使用一些专用于测试的仪器（表面张力测试笔==）~

-------------------------以上都为自己了解---------------------------
表面张力解释参考：
http://ced.xxjy.cn/Resource/Book/E/KWDW/TS002044/0014_ts002044.htm

液体表面张力测试方法：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462084.htm

夜体表面张力测试原理：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462085.htm

液体表面张力实验注意事项：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462083.htm

表面张力系数的测定参考资料：
http://www.pep.com.cn/200406/ca462082.htm

以上只能提供这么多资料了，希望对楼主有帮助~

D. 天然水和纯水相比哪个表面张力大

天然水的表面张力要大的。
在室温都为20℃的情况下，普通水的表面张力是73mN/m，而纯水怎为60mN/m。

E. 自来水与纯水的表面张力系数哪个比较大为什么

纯水的表面张力比自来水大
肥皂水比纯水小

F. 为什么泉水和井水都有较大的表面张力

原因:

因为泉水井水有矿物质离子，矿物质离子属于无机盐离子，由于这些物质的离子对于水分子的吸引而趋于把水分子拖入溶液内部，此时在增加单位表面积所做的功中，必须包含客服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。如果加肥皂液，属于表面活性剂，表面张力会降低，水会溢出。

(6)泉水为什么比纯水表面张力大扩展阅读:

水的张力应用:

1、最常见的就是洗完手之后关掉水龙头，还有点水留在龙头口，欲滴未滴的样子，就是水的张力在和地球引力做斗阵了。

2、下雨天，荷叶上滚动的水珠了，一颗颗水珠团在一起而不是像泼在地面上的水一样瘫成一片。

3、在小池塘或者河边，会看见一些水黾，它们居然会“水上漂”，行走在水面上。同样大小的水黾要比水还轻，而且它们按在水面上的脚是不会破坏水面的张力的。

G. 泉水和纯水那一个表面张力大

无机盐，不挥发性酸碱（如H2SO4,NaOH）等，由于这些物质的离子，对于水分子的专吸引而趋向于把水属分子拖入溶液内部，些时在增加单位表面积所做的功中，还必须包括克服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。矿泉水中有很多无机盐溶质，就属于这种情况。

能使水的表面张力降低的溶质都是有机化合物，称为表面活性剂。表面活性剂是一类具有两亲性质的有机物，即分子中同时含有亲水的极性基团和憎水的非极性基团的有机物。所谓两亲分子，以脂肪酸为例，亲水的-COOH使脂肪酸分子有进入水中的趋向，而憎水的碳氢链则竭力阻止其在水中溶解。由于憎水部分企图离开水移向表面，所以增加单位表面所需做的功较之纯水要小些，因此溶液的表面张力明显降低。肥皂是脂肪酸盐，属于这种情况。

浸润现象与表面张力有关。以液体在空气中和固体接触为例。气固界面的表面张力γ(s_g)，液固界面的表面张力γ(l_s)，液气界面的表面张力γ(l_g)，接触解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸润
0<θ<90°，可以浸润
θ>90°，不可浸润

H. 为什么液体的密度越大，表面张力越大

这是由于液体的密度越大，液体内部分子之间的距离越小，分子间的引力越大，表现为液体的表面张力也就越大。
【仅供参考，祝你进步】

I. 为什么虎跑泉的泉水表面张力大于纯水

无机盐，不挥发性酸碱（如H2SO4,NaOH）等，由于这些物质的离子，对于水分子的吸引而内趋向于把容水分子拖入溶液内部，些时在增加单位表面积所做的功中，还必须包括克服静电引力所消耗的功，因此溶液的表面张力升高。矿泉水中有很多无机盐溶质，就属于这种情况。

能使水的表面张力降低的溶质都是有机化合物，称为表面活性剂。表面活性剂是一类具有两亲性质的有机物，即分子中同时含有亲水的极性基团和憎水的非极性基团的有机物。所谓两亲分子，以脂肪酸为例，亲水的-COOH使脂肪酸分子有进入水中的趋向，而憎水的碳氢链则竭力阻止其在水中溶解。由于憎水部分企图离开水移向表面，所以增加单位表面所需做的功较之纯水要小些，因此溶液的表面张力明显降低。肥皂是脂肪酸盐，属于这种情况。

浸润现象与表面张力有关。以液体在空气中和固体接触为例。气固界面的表面张力γ(s_g)，液固界面的表面张力γ(l_s)，液气界面的表面张力γ(l_g)，接触解θ
cosθ=[γ(s_g)-γ(l_s)]/γ(l_g)
θ=0，完全浸润
0<θ<90°，可以浸润
θ>90°，不可浸润