相对纯水和溶液状态云共存
① 化学书上说的纯净水是不是溶液溶液定义：单一稳定的混
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的液态混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
② H+为什么不能与CH3COO-在水溶液中共存
不是不能共存，是不能大量共存。CH3COOH是一个弱电解质，在水中电离成很少的离子，大部分以分子的状态存在。
俩相吧。。。
④ 溶液中的共存问题，怎么知道离子与不
1,生成沉淀而不能大量共存。沉淀的判断原则是溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。其中可以是不溶性盐、不溶性碱和不溶性酸。
2.生成气体而不能大量共存。气体的判断原则是生成不稳定酸，或生成不稳定碱。
3.生成水(或弱电解质)而不能大量共存。判断原则是生成水
(或弱酸、弱碱)等，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在
(高中阶段将学习)，因此不能大量共存。
4.发生氧化-还原反应而不能大量共存。
判断原则是常用强氧化性微粒与强还原性微粒不能大量共存。
5.
其他情况下不能大量共存问题。如：双水解反应
⑤ 冰水共存后纯水加入少量难挥发非电解质重新共存如何操作
我猜题目意思，是指在纯水中加入少量溶质之后，形成的溶液的凝固点降低了（依数性），所以认为此时冰水不能共存了，类似冬天在路上撒融雪剂？
要使其重新共存该如何操作......其实如果冰水混合物中冰很多，水很少，一部分冰融化之后吸收了热使体系温度降低到溶液的凝固点，就会形成新的“冰水混合物”。
要是冰不够多，加点冰怎么样？或者放冰箱里降降温？在一定温度下，将纯液体置于真空容器中，当蒸发速度与凝聚速度相等时，液体上方的蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。任何纯液体在一定温度下都有确定的蒸气压，且随温度的升高而增大。下面有两个实验可直观地说明蒸气压下降的具体现象。
⑥ 纯水和溶液的自由能哪个大如何比较
纯水的大，溶液中的溶质颗粒降低了水的自由能。
⑦ 请问，将一杯糖水和一杯纯水放在同一个密闭容器里，一段时间以后，会发生什么现象为什么求解答。谢谢
由于复糖有强烈的吸附作制用，所以纯水杯子里的水会越来越少。水分逐渐跑到了糖水杯子里。
糖是晶体，就是说，分子和分子之间是有固定的间距的。水分子也是有大小的（和糖不一样）。蒸发，挥发等忽略不计，因为置于同一密闭钟罩里。
纯水中水减少，糖水中水位升高。根据溶液的依数性，不同溶液饱和蒸气压不同，存在动态转化过程，以在同一体系中达到新的平衡状态。
(7)相对纯水和溶液状态云共存扩展阅读;
固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/100克水。
⑧ 请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗
请问渗透平衡的系统纯水和溶液中的水是属于两个组分吗？
当然不是。
半透膜隔开的两回部分是一个相，同时答必须有压力平衡渗透压。Φ + f = C + 1【这里压强是平衡的必要条件，没有压强无法平衡，所以2-温度压强变成1-温度】
⑨ 纯水和盐水同时放入一密闭容器内，有何变化
如果容器里的温度比外面温度偏高则会在容器里产生水滴，盐水还会随着水汽的蒸发析出盐。如果是恒温则没有变化：水和盐水都是相对稳定的物质/混合物。
⑩ 溶液的渗透压是相对于纯水吗
相比于该溶液的溶剂