铬酸银在纯水中铬酸根离子的浓度

Ⅰ 这道化学题

2Ag2+ + CrO42- ====Ag2CrO4
Ksp=饱和溶液中银离子浓度的2次方乘以铬酸根浓度=(10^-3)^2 * 10^-5 =10^-11 A错
既然这条线是饱和溶液的，那么往饱和溶液中再加入铬酸根离子，也还是饱和溶液，不会变成曲线上方的点，曲线上方的点是过饱和的时候的不平衡状态，只有曲线上的点才是饱和的平衡状态。B错
反应常数=生成物浓度的系数次方/反应物浓度的系数次方，由于氯化银和铬酸银都是沉淀，不用计入，所以=铬酸根浓度/氯离子浓度的2次方，分子分母同乘银离子浓度的2次方，上次变成铬酸银的ksp/氯化银ksp的2次方，计算后得出是6.25*10^7 C对
不能比较ksp大小，因为是不同类型的沉淀，只能计算当各自沉淀时，需要的银离子的最小浓度，算了算是氯化银需要的银离子浓度要小 D错

Ⅱ 溶液中Cl-、重铬酸根(CrO4 2-)离子浓度均为0.001mol·L-1,若逐滴加入AgNO3溶液.

我也学生物的
因为容度积AgCl
1.8*10^(-10)
Ag2CrO4
1.1*10(-12)
K[AgCl]=[Ag+]*[Cl-]
K[Ag2CrO4]=[Ag+]^2*[CrO4]
所以溶解度AgCl比Ag2CrO4小，先沉淀
CrO4
2-沉淀时需要Ag+浓度可由K
sp算出来版，再用AgCl的Ksp计算权Cl-的浓度就好了啊
真是累诶，买一本我们北大的《普通化学实验
B》就好了啊

Ⅲ 重铬酸根 铬酸根离子

我是学化学的 相信我吧~
金属Cr有+3和+6两种化合价

所以+6价的铬酸根自然是CrO4(2-)
重铬酸根是Cr2O7(2-)
氧化物是Cr2O3

都可以由化合价推出来的
凡Cr+6价的离子均可以被还原成+3价的

Ⅳ 讨论:在铬酸银沉淀中加入0.1mol/L 的铬酸钾溶液,对沉淀的溶液度有何影响

s与
溶度积
、各沉淀离子大小成正比，加入
铬酸钾
使铬
酸根离子
增加，s会增加。

Ⅳ 重铬酸根离子以及铬酸根离子在水溶液中是什么颜色

铬酸根离子是黄色的，重铬酸根离子是橙色的。

Ⅵ 铬酸银和硫化银哪个的溶解度更大一点

氯离子和铬酸根离子都能与银离子反应生成沉淀，而氯化银溶解度小于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子混合体系中滴加硝酸银，银离子首先与氯离子反应生成氯化银（白色沉淀），直到溶液中银离子基本消耗完毕（浓度小于依0^-5mol/L），过量的银离子才与铬酸根离子反应生成铬酸银（砖红色沉淀）。因此砖红色沉淀的出现意味着氯离子反应完毕，可以根据硝酸银浓度和用量计算氯离子的量。 由于是沉淀滴定，你的氯离子很少确实不易观测，只能采用一些预处理手段提高氯离子含量

Ⅶ 铬酸银在硝酸银和铬酸钾中哪个溶解度大

氯离子和铬酸根离子都能与银离子反应生成沉淀，而氯化银溶解度小于铬酸银。在氯离子和铬酸根离子混合体系中滴加硝酸银，银离子首先与氯离子反应生成氯化银（白色沉淀），直到溶液中银离子基本消耗完毕（浓度小于10^-5mol/L），过量的银离子才与铬酸根离子反应生成铬酸银（砖红色沉淀）。因此砖红色沉淀的出现意味着氯离子反应完毕，可以根据硝酸银浓度和用量计算氯离子的量。

由于是沉淀滴定，你的氯离子很少确实不易观测，只能采用一些预处理手段提高氯离子含量。

Ⅷ 铬酸银饱和溶液中加少量铬酸银固体,银离子浓度为什么不变

因为是银行离子饱和溶液，与加加铭酸银固体无关。

Ⅸ 如图，怎么算铬酸银的银离子浓度啊

图

Ⅹ 铬酸银的ksp =9.0 其饱和溶液中银离子浓度

阴离子x
阳离子2x
x （2x）2=4 x3=Ksp（Ag2CrO4）