计算在纯水中饱和硫酸钙电导

⑴ 饱和硫酸钙溶液的电导率

极限摩尔电导率溶液趋于无限稀时的摩尔电导率。而难溶盐溶液就满足或者说十分接近于这种外推的理想情况，因此可以认为它的摩尔电导率就等于极限摩尔电导率。

⑵ 求问，饱和硫酸钙溶液的ph值怎么计算非常感谢

在高中阶段，氢氧化钙被认为是强电解质，在水中是完全电离的，而硫酸也一样，在水中完全电离，所以饱和硫酸钙溶液中的H+和OH-的数目相同，常温下pH值为7.
在大学以上阶段，氢氧化钙与硫酸的二级电离都不是完全电离的，存在一个平衡，这时候你要知道二者的二级电离平衡常数分别是多少，才能求出溶液中H+的数目，再对c(H+)作负对数处理，求得pH值。

⑶ 计算BaSO4在纯水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的饱和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

纯水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

⑷ 如何计算纯水电导率

所需溶液
1.电导袭率标准液，100μS/cm
2.去离子水
校正标准液
使用100μS/cm
011008作为电导率校正的标准液。
校正和测量
1.用100μS/cm的电导率标准液校正电导池常数。
2.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。将电极插入装有100μS/cm的电导率标准液的烧杯中，电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
3.按校正键开始校正。
4.电导率单位出现闪动，表示正在测量。当信号稳定后，电导率单位停止闪动，并显示经过温度校正的标准液的电导率值。
5.按测量键确定并返回测量模式。
6.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。
7.将电极插入装有新鲜去离子水的烧杯中，然后立即测量（5秒内）。确保电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
8.按测量键开始测量。测量过程中μS/cm图标不断闪动，当读数达到稳定时μS/cm图标停止闪动，显示的数值也不再变化。该数值将被自动保存并打印。
9.如需测量其他样品请重复步骤7,8。

⑸ 如果污水样中是饱和的硫酸钙，是否会影响测定COD的值呢

影响COD制得是你在COD测试过程中，水样子的干扰物质和重铬酸钾反应，影响了重铬酸钾的消耗量，影响了COD的测定值。
而你的水中主要是饱和的硫酸钙，他和重铬酸钾很难发生反应，也不会影响到后续滴定物质的消耗，所以不会影响COD的测定值。

⑹ 如硫酸钙饱和溶液，能得出钙离子浓度等于硫酸根离子浓度的结论吗

如果是初中：可以这样解释，硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，所以硫酸钙与碳酸钠在水中可以反应，生成更难溶于水的碳酸钙沉淀。这其实类似于氯化钙与碳酸钠反应。
如果是高中，接触到溶度积、化学平衡的概念，则可以这样解释：硫酸钙溶度积大于碳酸钙，硫酸钙微溶于水，在水中电离出少量钙离子和硫酸根离子，钙离子遇到碳酸根离子，结合生成更难溶于水的碳酸钙。由溶度积的概念可知，硫酸钙饱和溶液中，钙离子和硫酸根离子摩尔浓度的乘积是个常数，由于钙离子遇碳酸根生成沉淀，使钙离子浓度大大降低，由于溶度积是个常数，钙离子会继续从硫酸钙固体中溶解出来，以保证钙离子的浓度，这又会促使反应向生成碳酸钙沉淀的方向进行。

⑺ 理想纯水的电导率如何计算 理想纯水的电导率在25度时为0.055μS/cm,如何计算的

电导L的计算式如下式所示： L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的

⑻ 浓度为0.001mol/L的硫酸钠溶液的电导率为0.026 Scm2，当该溶液饱和了硫酸钙

因为cs1。6的cd和1。5是不一样的不用开cd反正开cd别人一样作弊的

⑼ 怎么计算硫酸钙饱和溶液中钙离子的浓度

c(Ca2+)=c(CaSO4)
就是说如果知道在一定温度下硫酸钙的溶解度，计算出硫酸钙的物质的量浓度，也就知道了钙离子的物质的量浓度了。

⑽ 浓度为0.001mol/L的硫酸钠溶液的电导率为0.026 Scm2,当该溶液饱和了硫酸钙以后,电导率上升为0.070 Scm2,

你是用乙酸乙酯水解测的电导率吗?一般二级反应都用这个.离子有：醋酸跟、氢氧根、钠离子.因为醋酸跟、氢氧根离子的浓度发生改变,所以电导率会变化