非纯水的凝点

Ⅰ 非纯水导电，冻成冰呢

不导电了
原因很简单啊
非纯水是因为水中有了杂质，杂质电离出自由移动的离子，离子移动所以导电了
如果成了冰了呢
离子就不能像在液态水中一样自由移动了，也就不会导电了

Ⅱ 纯水的凝固点是0摄氏度吗如果没有杂质。。它会不会结冰

在一个标准大气压下，纯水的凝固点是0℃。当水的温度达到0℃时，水周围环境(周围物内体)的温度低容于0℃，水放热才能凝固。当周围环境(周围物体)的温度等于0℃时，水不能放热就不能凝固。晶体溶液凝固的条件：①温度达到凝固点；②继续放热。

Ⅲ 纯水中加入非挥发性溶质时,水的凝固点怎样变化

凝固点下降，书上这么说的。凝固点就是冰水混合物时候的蒸气压。＋溶质使混合物中水的蒸气压降低。然而为了达到系统的平衡使冰和水的蒸气压相等。则一定需要冰的融化来使水的蒸气压上升到和冰一样。然而冰融化是需要吸收热量的。这样就导致了系统的温度下降。这样凝固点也就是新的平衡就下降了。 说真的还是挺难理解的啊

Ⅳ 盐水的凝固点比纯水低还是高

肯定是比水高，水要零度结冰，盐水1-2度都会结冰，做个实验就知道。

Ⅳ 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

(5)非纯水的凝点扩展阅读：

凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

Ⅵ 有杂质的水的凝固点比纯净水的凝固点低还是高

应该是低的，你想，海水，还有防冻液不就是水里加了添加剂，降低了水的冰点么。。其原理应该是水中的各种离子（NA+,CL-等）阻碍了水分子聚集在一起，从而降低了冰点。

Ⅶ 纯水的凝固点是多少（不是0℃哦）

标准状况下纯水的凝固点0℃，加入某些物质会出现凝固点下降，沸点升高，
273.15K
温度是表征物体冷热程度的物理量。温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。目前国际上用得较多的温标有华氏温标、摄氏温标、热力学温标和国际实用温标。

第一种:k(kelvin)或(milli--)mk，水的热力学温度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，温度之计量单位,由热力学理论上推断之绝对温度,依英国物理学者kelvin之名而来.它规定分子运动停止时的温度为绝对零度，记符号为K

第二种:℃(摄氏度(degree)),表示温度差时可简写为deg. 表示符号可以用C表示,平时也可用 t 表示，华氏用F表示。摄氏温度与华氏温度的换算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--华氏温度，C--摄氏温度
摄氏温度，冰点时温度为0摄氏度,沸点为100摄氏度.所以1摄氏度等于33.8华氏度

第三种:℉(华氏温度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德国人fahrenheit首先制定之温度表示法,以冰及食盐之混合物之温度为0度,人体温度为96度,冰点为32度,沸点为32度。
华氏温标（℉）规定：在标准大气压下，冰的熔点为32度，水的沸点为212度，中间划分180等分，每等分为华氏1度，符号为℉。

国际实用温标是一个国际协议性温标，它与热力学温标相接近，而且复现精度高，使用方便。目前国际通用的温标是1975年第15届国际权度大会通过的《1968年国际实用温标-1975年修订版》，记为：IPTS-68（Rev-75）。但由于IPTS-68温示存在一定的不足，国际计量委员会在18届国际计量大会第七号决议授权予1989年会议通过了1990年国际温标ITS-90，ITS-90温标替代IPTS-68。我国自1994年1月1日起全面实施ITS-90国际温标。
1990年国际温标（ITS-90）简介如下。
1．温度单位热力学温度（符号为T）是基本功手物理量，它的单位为开尔文（符号为K），定义为水三相点的热力学温度的1/273.16。由于以前的温标定义中，使用了与273.15K（冰点）的差值来表示温度，因此现在仍保留273.15这各方法。
根据定义，摄氏度的大小等于开尔文，温差亦可以用摄氏度或开尔文来表示。国际温标ITS-90同时定义国际开尔文温度(符号为T90)和国际摄氏温度(符号为t90)
2．国际温标ITS-90的通则ITS-90由0.65K向上到普朗克辐射定律使用单色辐射实际可测量的最高温度。ITS-90是这样制订的，即在全量程中，任何温度的T90值非常接近于温标采纳时T的最佳估计值，与直接测量热力学温度相比，T90的测量要方便得多，而且更为精密，并具有很高的复现性。
3． ITS-90的定义 第一温区为0.65K到5.00K之间, T90由3He和4He的蒸气压与温度的关系式来定义。第二温区为3.0K到氖三相点(24.5661K)之间T90是用氦气体温度计来定义. 第二温区为平衡氢三相点(13.8033K)到银的凝固点(961.78℃)之间,T90是由铂电阻温度计来定义.它使用一组规定的定义固定点及利用规定的内插法来分度. 银凝固点(961.78℃)以上的温区,T90是按普朗克辐射定律来定义的,复现仪器为光学高温计.

Ⅷ 纯水的凝固点0摄氏度。。。。

因为海水比水凝固点低，掺在一起后，其凝固点会降低，然后开始熔化，吸收周围热量，周围温度降低，所以测得的温度降到0℃以下
也有可能温度计不准
我刚做过，一定对的

Ⅸ 为什么纯水不会结冰

热力学上的冰点是根据水中固、液两相共存时的温度
确定的，在标准大气压下为0℃。
如果是单就纯水来说, 压力会导致冰点的降低.（但
导致沸点的上升！！）另外，添加水溶性物质,例如盐，也
是方法之一 ，因为任何物质溶于水时，都会降低水的冰点
（0℃）。至于温度可降低多少, 这需实验来说明.
在现实的情况下,是否有凝结核,是个重要因素,有人
向个长者请教,他说:若是纯水,全无杂质,在一般大气压力
下, 甚至水温降至零下40度,水仍可维持液态而不结冰, 这是"过冷"（supercooled water）。他又问:如果这"过冷"水,突然受到扰动,是否会瞬间结冰? 长者回答说:不会。（！！）

附图：（http://img172.photo.163.com/ivy7070/22937732/576622940.gif）
此图是所谓冰或水的三相图（即固、液、气三相）。
冰、水与水蒸气同时共存的温度也就是三相点
是摄氏0.1度水最低温会随着压力增加而下降 但是
请注意图中压力的单位以及数值，那可不是一般实
验可以达到的状况!
（另：大学热力学课本(fundamentals of classical thermodynamics,
Gordon J. Van Wylen,Richard E. Sonntag,page 40)有水的相位图(phase diagram of water),可看出压力升高,凝固温度会降低的,只有第一相的冰,其它相的冰,凝固温度,随压力增大而升高,故除了过冷水外,水的最低温应该是第一,三相冰,与水共存之三相点,由图上推估之,应是近2000个大气压力,约摄氏零下21度.）
所以，如果哪个牛人肯用微积分对付一下上图，求作极端情况值(如:0℃时,如果出现三相点-沸点,其气压是否是负值),应该可以得到精确的解释.现在我只能说:如果"另"的数据是无误的,再考虑到非纯水中溶液依数性的因素，基本可以肯定，零度的水是可能沸腾的。
（资料来源：http://www.oh100.com和http://www.phy.ntnu.e.tw）
（资料来源：http://www.oh100.com http://www.phy.ntnu.e.tw）