25时纯水的电离度

Ⅰ 25度时水的电离常数是多少.0度

H2O=可逆=(H+)+(OH-)水中加入酸或者碱，相当于添加产物，抑制水的电离，水电离出的c(h+)小于1.0*10-7mol/l水中加入强酸弱碱盐，阳离子结合氢氧根，消耗产物，水电离出的c(h+)大于1.0*10-7mol/l

Ⅱ 25度时水的电离常数是多少.0度呢

在常温下水的电离常数是：
Ka=1.8x10^(-16)
水的离子积常数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算如下：
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L
电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

Ⅲ 25℃时纯水的电离度α1，PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸

在25℃时，纯水中H₂O?H⁺+OH^-，Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，纯水的电离度为α₁；酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
pH=11的氨水溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，溶液中C（H⁺）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=11的氨水溶液中水的电离度为α₂，α₂＜α₁；
pH=3的盐酸中C（H⁺）=10^-3mol/L，水的电离，根据Kw=C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，所以溶液中C（OH^-）=

10?14

10?3

mol/L=10^-11mol/L，溶液中C（OH^-）来自于水的电离，水电离出的C（H⁺）=C（OH^-）=10^-11mol/L，pH=3的盐酸中水的电离度为α₃，α₃=α₂＜α₁；
盐酸为强电解质，pH=3的盐酸和pH=11的氨水按等体积混合，反应后氨水过量，NH₃?H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O，酸碱中和反应放热，由于水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，平衡向着正向移动，生成的盐为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，所以反应后所得溶液中水的电离度为α₄＞α₁；
综上所述得到α₃=α₂＜α₁ ＜α₄；
故选B．

Ⅳ 25摄氏度时由水电离出的氢离子浓度的范围是

据离子浓度积常数可知，在25℃的水中，
氢离子
和
氢氧根离子
的浓度积为1
x10
（-14次方），由于成中性，故分别为1*10（-7次方），单位mol/L

Ⅳ 25℃，水的电离度怎么算

25度时，水的平衡常数为10的-14次方，则H+浓度为10的-7次方，则水的电离度就为10的-7,。
0.1mol/l的盐酸中的水的电离度是10的-13次方

Ⅵ 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

前三个能理解吗？

在25℃时，在25℃时,纯水的电离度内为α容1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-3

PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11

PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10-3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：

而中和反应是放热的，所以

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。

所以α2=α3＜α1＜α4

希望对你有所帮助！

Ⅶ 谁知道25c时1l水中有多少个h+水的电离度是多少

经典例题：在25.C时,在浓度为1mol/L .经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是( ） .例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水

Ⅷ 25度时水的电离常数是多少。 0度呢

在常温下水的电离常数是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的离子积常数

Kw=1x10^(-14)

电离度计算如下：

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L

电离度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

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Ⅸ 求25时摄氏度时，水的电离常数和电离度

温水电离数:
Ka=1.8x10^(-16)
水离积数
Kw=1x10^(-14)
电离度计算:
电离度(α)=
(已电离弱电解质数/原弱电解质数)*100%
温水电离全部由水离解产,[H+]=[OH-]=10^(-7),且水浓度55.4mol/L