在某温度下在纯水中加入一点酸则溶液中

❶ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

正确答案是C
分析：[H+][OH-]的乘积是水的离子积常数，它只与温度有关（随着温度的升高而增大），只要温度一定，其值也不会发生变化。所以答案是C

请采纳。

❷ （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

某温度下，纯水中的c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，h2o?oh-+h+，常温下水电离出的离子浓度c（oh-）=c（h+），则c（oh-）=c（h+）=2.0×内10-7mol?l-1，
若温度不变，容滴入稀盐酸使c（h+）=5.0×10-4mol?l-1，kw=c（oh-）×c（h+）=4.0×10-14（mol?l-1）2，c（oh-）=
4×10?14
5×10?4
=8.0×10-11
mol/l，
常温下水电离出的离子浓度c（oh-）=c（h+）=1.0×10-7mol?l-1，此时：纯水中，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol?l-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10-7； 8×10-11；高于．

❸ 某温度下纯水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，专使C（H⁺）=5×10^-6mol/L，溶液中则属溶液中Kw=C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14；
C（OH^-）=

❹ 某温度下纯水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H + )=5×

❺ 某温度下，纯水中的c（H + ）=2.0×10 -7 mol/L，则此时溶液中c（OH - ）为______mol/L；若温度不变，滴

❻ 在纯水中加入一些酸，则溶液中{H`}减少 对还是错

溶液中{H`}当然增多啦，
但是有一个问题，纯水存在着水的电离
H2O=可逆符号=H+ + OH-
让里面加版酸，酸电离出来的H+远远超权过水电离的H+,所以水的电离会向左移动，抑制了水的电离，所以水电离出的H+浓度减少，但是溶液中的H+是增多的，因为酸存在的缘故

❼ 某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确

PH=6的纯水，PH=6说明[H+]=10-6,纯水说明[H+]=[OH-],故[H+]=[OH-]=10-6，该温度下Kw=[H+]*[OH-]=10-12
溶液的pH=2，说明[H+]=10-2，因为[H+]*[OH-]=Kw=10-12，所以[OH-]=Kw/[H+]=10-12/10-2=10-10
溶液的OH-完全由水电离得到，水电离产生的H+与OH-相等，故该溶液中水电离产生的c(H＋)=[OH-]=10-10

❽ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.

❾ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，

因为温度没有改变，所以水的离子积常数没有改变；k=4×10^-14所以C(OH-) =（ 4×10^-14）÷（ 5×10-6）=8×10^-9mol/L

❿ 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中抄的C（H⁺）袭=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；