纯水化学势与水化学势

㈠ 用化学势解释纯水与水溶液那个容易挥发

解释纯水与水溶液都不容易挥发，纯水更容易挥发

㈡ 273.1000KPa液态水和气态水的化学势那个大为啥

273，100kp时水的状态时液态，增加压力则气态也会液化，所以气态水化学势大，变化自发从化学势向小的方向转化，书上有的

㈢ 化学 ：化学势的确切意思是什么

首先明确其应用范围，在热化学中，化学势是强度性质，状态函数。化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。
例 试比较和论证下列四种状态纯水的化学势大小顺序
（1）373.15K，101325Pa液态水的化学势
（2）373.15K，101325Pa水蒸气的化学势
（3）373.15K，202650Pa液态水的化学势
（4）373.15K，202650Pa水蒸气的化学势
4＞3＞ 1=2
[导引]：化学势作为判据应用于相变化过程，若两相平衡，则两相的化学势必然相等，若两相未建立平衡，则物质必由化学势高的一相自发地向化学势低的一相转移，由此可推断四种状态的纯水，其化学势的相对大小。
通俗的说，在相转变的过程中，质量总是从化学势高的相转变到化学势低的相，这就是化学势的物理意义，也就是说化学势是推动相变中质量转移的一种势，它总是使质量从具有较高的化学势的相转移到具有较低化学势的相，就象温度是推动热量转移的一种势，它总是使热量从具有较高温度的物体转移到具有较低温度的物体。化学势推动下进行相转变的结果总是使系统的功势函数减少，作功能力降低。
系统的平衡有三个方面,即"热平衡","力平衡",'质量作用平衡",其中"力平衡"就是系统的每一个部分所受到的广义力都要能在统计平均效果上相互抵消.如果系统内有压强差,那么就会引起机械运动."热平衡"是指温度的平衡,如果系统有温度差,就会有"热传导"."质量作用平衡"可被分为"化学平衡"和"相平衡"."化学平衡"指正反应和逆反应的效果完全抵消,在这种平衡中,与"压强","温度"相当的量叫"化学势",相变以及其他的质量作用方式在"改变粒子数"方面都与化学反应极为相似,所以任何一种"质量相互作用"中所涉及的强度量都被称为"化学势".
为什么在看的文章里那些能量都带着化学势？形成分子的过程就引起了分子和原子两种不同系统的质量变化,自然会有"化学势",不过更深的理解应该通过统计力学来看。

㈣ 纯水的化学势为零

压强和温度不一样，化学势也会跟着变化

㈤ 怎么算液态水和气态水的化学势

那就根据标准状态下氢气和氧气的标准化学势,反应后算,再根据液态气态转换化学势差.好好看看物理化学,上面很详细,辅导书也有很多类似的题目.

㈥ 0摄氏度,100千帕下,液态水化学势和固态水的化学势大小关系

如果是你给的数据的话，在273.15k和101.352kpa下，两者应该相等，而此时压力下降温度几乎不变，固体就应该变为液体，所以水的化学势低

㈦ 液态水和水蒸气的化学势

1atm 98摄氏度下,水的化学势较低,倾向以水的形式存在
100摄氏度,也就是沸点下,二者化学势相等.
高于沸点,气态的化学势较低.
这个比较好理解,化学势低的更稳定.
也可以参照相图来判断化学势高低.

㈧ 273k,200kpa时，液态水和固态水的化学势大小为什么

固态化学势大于液态化学势，压力增大冰会变成水，从化学势高的变向化学势低的回。

恒温恒压条件答下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。

化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。

(8)纯水化学势与水化学势扩展阅读：

分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。

在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。

我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。

㈨ 水的标准化学势

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟B是某种物理量,比如压强,浓度等等.
显然,如果以纯水真实专态属为标准态,那么当A＝3.173KPa时,其化学势应该等于标准态,应该3.173的时候,正是纯水的化学势.因此可知,B＝3.173.然后当A＝2.733时,它们的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同样道理,当以0.133Pa的水蒸汽为标准态,那当A=0.133时,其处于标准态,那它的化学势也应该为标准化学势,于是B=0.133,那么当A＝2.733的时候,活度a=2.733/0.133=20.5
根据以上方法可以看到,标准态选择不同,那么活度就不同,其为标准化学势时的外压也不同~~~所以P指的是标准态的压力.跟温度.看其括号跟着谁就知道了~~~
仅供参考

㈩ 100℃，2×101.325kpa时，水的化学势与水蒸气的化学势相比哪个更大

气态更高，一个大气压时两者平衡即化学势相等，再加压会使气体变为液体，所以气体的化学势更高