则其在纯水中的溶解度

1. 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 设溶抄解度为x，则
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氢氧化镁在纯水中的溶解度为0,08molL

2. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^袭2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

3. 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

4. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设版溶解了权amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

5. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,则BaSO4在纯水中的溶解度是__________

纯水中就是正常溶解抄,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

6. agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

7. 求caf2在纯水中的溶解度

^^CaF2的Ksp=2.7*10^抄-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

8. 物质在纯水中的溶解度与在别的溶液中是否一样

如果该物质不和溶质反应，通常溶解度降低。例如Cl2用饱和食盐水排水取气，制造肥皂时的盐析。