纯水中的摩尔溶解度

『壹』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^^选a
欢迎追问
氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298k时
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以纯水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假设版溶解了权amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

『贰』 已知在纯水中CaF2的溶解度为3.3*10-3mol/dm3，在0.10mol/dm3CaCl2水溶液中CaF2的溶解度为多少

求溶度积吗？

『叁』 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中专c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设属溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

『肆』 已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5x10-5mol·L-1。 求：(1)在0.0010mol·L-1AgN....

解： Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡时c_B/c 2x x

K_sp(Ag₂CrO₄) = [c(Ag+)/c]²[c (CrO4^2-)/c] = 4x³=4´( 6.5 ´ 10^-5)³= 1.1 ´ 10^-12

(1) Ag₂CrO₄(s) = 2Ag⁺(aq) + CrO4^2-(aq)

平衡时C_B/c 0.0010+2x x

K _sp(Ag₂CrO₄) =x(0.0010+2x)²=1.1 ´ 10^-12

00010+2x≈0.0010, x=1.1×10^-6 mol·L^-1

(2)Ag₂CrO₄(s)= 2Ag⁺(aq) + CrO₄^2-(aq)

平衡时C_B/c 2x x+ 1.0

K_sp(Ag₂CrO₄) =(2x)²(x+1.0)=1.1´ 10^-12

x+1.0≈1.0, x=5.2×10^-6 mol·L^-1

『伍』 求caf2在纯水中的溶解度

CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

『陆』 agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

『柒』 25摄氏度时，CaF2 沉 淀 在 纯 水 中 的 溶 解 度 为 1.9*10^-4mol/L

8.28乘以十的负6次方

『捌』 求cus在纯水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫离子浓度代入可算出铜离子的浓度,铜离子的浓度即硫化铜溶解的摩尔浓度,不难将它转化成100克水中的溶解度.

『玖』 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度

1碘化银在纯水的溶解度积查表可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始浓度 1 0 0
达到平衡 1-2Y Y Y
反应的平衡常数K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然后自己查表计算出K的开方就可以求出Y