向纯水中加入溶质则平衡

⑴ 纯水中加入某一溶质,其表面张力怎么变化

当液体中加入某种溶质时，其表面张力要发生变化。例如在水中溶入醇、醛、回酮等有机化合物，水的答表面张力要减小；若加入某些无机物，则水的表面张力稍有增大。溶液系统可通过自动调节不同组分在表面层中的量来降低表面gibbs能，使系统趋于稳定。因此，若加入的溶质能够降低溶液的表面张力，则该溶质力图浓集在表面上；反之，则该溶质在表面层中的浓度一定低于溶液的内部，这种表面层中某物质的含量与溶液本体中不同的现象，称之为表面吸附作用。

⑵ 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH值升高B．C（H+）和C（OH-）的乘积增大

水的电离平衡为：H₂O?H⁺+OH^-，加入少量的KHSO₄固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，
A、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，即c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故B错误；
C、水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
故选D．

⑶ 为什么向水中加入氢氧化钠固体,平衡会逆移呢

A解释起来复杂：液体状态下的水分子往往会互附着在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服这种将它们与其他水分子粘合在一起的力量，脱离液体表面成为水蒸气。在任何时候都会有一些水分子脱离水的表面，这种现象被称为“蒸发作用”。随着水温的增加，具有足够能量脱离水面的水分子的数量也在增加。当脱离液体表面的水分子所产生的压力超过周围空气的压力时，水就沸腾了。通过给水加热的方法增加水的能量并使水温达到100摄氏度以后，水通常就会开始沸腾。但是，在你向水中加电解质以后，问题就变得更为复杂了。氢氧化很容易溶于水，同时分解成钠离子和氢氧根离子，并且在液体的内部扩散开来。现在水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氢氧根离子的束缚。因此它需要有的能量，所以产生水蒸气所需的温度也更高，也就是说沸点升高。B解释：体积V1的水加入体积V2的氢氧化钠,那么得到的新的盐溶液体积并不是V1V2.因为分子之间是有间隙，体积基本保持不变，那么答案显而意见了,被加过氢氧化钠的水的密度是变大的。C解释：水中加氢氧化钠以后，就变成了电解质溶液.在溶液中，溶质粒子总是互相分离，并被溶液粒子所包围。正是这些溶质粒子的存在，使得水分子的结晶变得更难，必须把温度降到0度以下，固体才能形成。D解释：电解质在水溶液中可产生自由移动的离子，在外加电场的作用下，可发生定向移动，从而导电。

⑷ 为什么在纯水中加入活泼金属，水的电离程度增大，平衡反而向左移动呢王后雄书上说的 我不是很明白

是因为生成电解质
2NA+2H2O=2NAOH+H2

⑸ 向纯水中加入碱,kw是多少

注意第二单元里面讲过化学平衡常数,它只受温度的影响.所以在纯水中加酸或碱恢复常温之后,水的Kw不可能改变.
比如向纯水中加氢氧化钠,溶液中的c(OH-)↑,因为Kw=c(H+)c(OH-)不变,所以c(H+)↓,pH↑；而c(OH-)↑导致的水电离平衡H2O =可逆= H+ + OH- 左移.

⑹ 下列说法不正确的是（）A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3（g）

A、向纯水中加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离向着逆向移动；用于温度不变，水的离子积不变，故A错误；
B、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故B正确；
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是不会影响反应物的平衡转化率，故C错误；
D、用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，用于碳酸钡溶度积小于硫酸钡，可将BaSO₄转化为BaCO₃，故D正确；
故选AC．

⑺ 为什么在纯水中加入酸或碱，可使水的平衡向逆反应方向移动

如图

⑻ 纯水中加入金属钠，平衡怎么移。

2Na+2H2O==2NaOH+H2
平衡向生成氢氧化钠方向移动，直到钠反应完为止

⑼ 向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移

加入硫酸氢钠，硫酸氢钠的电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氢钠溶液电离出氢离子对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向进行．
故选B．

⑽ 在纯水中加入下列固体物质，对水的电离平衡不会产生影响的是（）A．NaIB．NH4ClC．K2CO3D．NaHSO

A、加入NaI，碘离来子和钠离子不水解，所自以加入NaI不影响水的电离，故A正确；
B、加入NH₄Cl，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故B错误；
C、加入K₂CO₃，碳酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质碳酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故C错误；
D、加入NaHSO₄，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D错误；
故选：A．