291k纯水的摩尔电导率

㈠ 氟化钙的摩尔电导率

只能找到 291K ,CaF2饱和溶液的电导率k = 38.6×10-4 S·m-1

㈡ 标准饮用水的电导率在什么范围之内

一般来说是2000us/cm左右。

GB5749－2006生活饮用水卫生标准并没规定电导率指标，但标准里有溶解性总固体和总硬度指标，电导率可以粗略的估算为溶解性总固体的2倍左右，也就是2000us/cm左右。

水质好坏取决于其水质指标，好的饮用水水质应符合国家相应的水质标准。TDS只是众多水质指标中的一个指标，TDS主要是用来检测纯净水、蒸馏水、RO膜(反渗透膜)净水器出水水质的指标之一。健康洁净的生活饮用水必须不得含有病原微生物，水中化学物质、放射性物质不得危害人体健康，感官性状良好。

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TDS并不是越低，水质就越好。实际TDS无法反映水中有害重金属离子浓度，至于水中细菌、有机物浓度、亚硝酸盐浓度、有没有农药残留都无法通过TDS反映。即使是水里细菌、重金属离子浓度超标了，只要水中溶解的Ca2 、Mg2 、Na 、K 等离子的浓度减小了，TDS值也会变小。

TDS值受水的温度影响而不同。正常情况下，水温升高，水中的钙镁离子与其它物质结合，导电率增加，因而TDS值也会增高，判定一个净水设备出水水质的好坏还是要看多项检测的。此外，TDS会影响口感。

㈢ 质量浓度为9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似于1,计算物质的量浓度和质量摩尔浓度各为多少

第七章 电解质溶液
一、 选择题
1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ）
(A) 1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导
(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
(D) 含1mol电解质溶液的电导

2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)

3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全

4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ）
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+

5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ）
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1

6.在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]

7.已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1

8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1

9. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？ （ ）
(A) 强电解质在稀溶液中完全解离
(B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致

10. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度 ，正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是： （ ）
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F

11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ）
(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度
(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度

12. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1

13. 298 K时， 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2

14. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ，则： ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1

15. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S•m2•mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为：（ ）
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1

16. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率∧mB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 （ ）
(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e
(C) b， c， d (D) b， c， d， e

17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ）
(A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体 (C)摩尔（D）库仑

18.使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，得到铜的质量是（Mr =64）：（ ）
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g

19.影响离子极限摩尔电导率λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。 （ ）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤

二、填空题
1. 298 K时，有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 则该溶液之摩尔电导率为________。

2. 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____ 。（填增大或减小）。

3. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率∧m______________。(填增加、减少或不变)

4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。

5. 有浓度都是0.01 mol•kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。

6. 0.001 mol•kg-1 KCl 与 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = ___________ 。已知常数A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2

㈣ 一个水分子的质量大约有多少克

水的密度1g/ml,所以1ml水的质量为1g，水分子的个数为1/18X6.02X10^23 1个水分子的质量=水的总质量除以水分子的个数,约为3×10^26kg。

化学式D2O，又称氧化氘。1931年H.C.尤莱在把4L液氢在-259℃下缓慢蒸发到剩余数毫升，光谱分析时发现了重氢“D”，称氘。氘 （deuterium） 的意思是2，表示原子量等于2的氢同位素。由重氢和氧组成的化合物称重水，分子量为20.028，比普通水分子量18.016高出约11%。纯重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，约占普通水质量的0.02%，自然界没有富含重水的源泉。

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因为水硬度是评价水质的一个重要标准，对于饮用水以及工业用水有着很重要的影响。水硬度过高可能会形成水垢，影响产品质量。因此，为确定水质以及进行水的相关处理，要对水中钙镁离子进行测定，即水总硬度的测试。

水总硬度的监测分析是水质检测的重要工作之一，不仅影响到水的质量，还会影响到人们生产以及生活的安全。在科技快速发展的今天，更多的检测技术的应用，提高了水总质量检测的准确性，保障了水质的安全以及使用质量。