caf2在纯水中的溶解度

Ⅰ 计算CaF2在PH为2的水溶液中的溶解度

pH=2.00, F-的分布系数
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的总浓度为0.10mol.L-1
则游离的F-的浓度: [F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=2.4*10^-6mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1
希望对你有用

Ⅱ Caf2在ph =2的水溶液中的溶解度

CaF2Ca2+ + 2F- Ksp
HFH+ + F- Ka
CaF2 + 2H+ Ca2+ + 2HF K=Ksp/Ka^2
[H+]=10^-2
[Ca2+]=x
[HF]=2x
x*(2x)^2/10^-2=K

Ⅲ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^袭2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

Ⅳ 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中

HF的Ka=6.8*10^-4，CaF2的Ksp=3.4*10^-11
(1) 设氟化钙的溶解度为x
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HF
x 2x y y y
则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y
列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11
Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4
解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10
所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L。
(2)设氟化钙的溶解度为z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
则溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L。

Ⅳ 氟化钙在纯水中的溶解度怎么求

氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。 氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

Ⅵ 求caf2在纯水中的溶解度

CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

Ⅶ 求caf2在纯水中的溶解度

^^CaF2的Ksp=2.7*10^抄-11
CaF2 —（弱电离）— Ca^2+ + 2F-
假设CaF2的溶解度是C mol/L
则[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L

Ⅷ 25摄氏度时，CaF2 沉 淀 在 纯 水 中 的 溶 解 度 为 1.9*10^-4mol/L

8.28乘以十的负6次方